Ahogy feloldódjon réz sav nélkül
másolat
1 Amint feloldódjon réz sav nélkül VN Viter réz oldódási keverékében ammóniával, hidrogén-peroxid, a csésze aljában 100 ml megszórjuk darab rézhuzal. Réz Pour tömény ammónia-oldattal. A folyékony válik enyhén kék. Add, hogy mennyi vizet. Field Hozzácsepegtetünk 30% -os hidrogén-peroxid-oldatot (A oldat jobb peroxid hígított 2-3 alkalommal). Akkor vegye Gyógyszerészeti és 3% H 2 O 2 vagy gidroperit. Hozzáadásához réz ammóniaoldatot, majd a hidrogén-peroxid 110
2 A megoldás forr az intenzív gáz felszabadulását és sötét lesz. Üveg felmelegszik jelentősen. Abban az időben, hozzátéve peroxid egyértelműen észrevehető képződését barna terméket. Idővel, a tartalmát a csésze lesz osztva korichnevozeleny csapadékot, és egy sötét kék oldatot. Új tétel peroxid és ammónia. Réz vezetékek fokozatosan feloldódik. Néhány óra elteltével a barna-zöld csapadék teljesen eltűnnek. Valószínűleg, barna-zöld terméket vegyület egy háromértékű réz-származék vagy egy peroxid. Mindenesetre, az ilyen vegyületek nem stabilak, különösen ammónia jelenlétében (redukáiószer). A következő napon, csak marad a csésze kék oldatot, és egy kis kék csapadékot Idővel a tartalmát a csésze osztva barna-zöld csapadék és egy sötétkék oldatot (1), ez a csapadék teljesen lebomlásra állás (2, 3). A kapott oldatot bepároljuk képződött, zöldes-kék terméket (4) Drain oldatot maradék fel nem oldott réz és hagyjuk, hogy szobahőmérsékleten elpárologjon. Ennek eredménye egy zöldeskék termék. 111
if ($ this-> show_pages_images $ PAGE_NUM doc [ 'images_node_id'])
4 aktív. Kísérletünkben hőmérsékleten 60 C kéve rézhuzalok oldjuk vasklorid, körülbelül 30 percig. De melegítés fontos, hogy ne vigyük túlzásba, különben nem lesz a hidrolízisét FeCl 3. Ennek eredményeként, bázisokkal képzett sókat, amelyek nem aktív. Hagyományosan ez a folyamat lehet kifejezni egyenletek: FeCl 3 + H 2O <=> FeCl 2 (OH) + HCI FeCl 3 + 2H 2O <=> FeCl (OH) 2 + 2HCl.Hlorovodorod amelyek hidrolízisével állítjuk elő, és fokozatosan elpárolog, a reakció egyensúlyát eltolja, hogy a jobb és a folyamat a feloldjuk réz leállhat. Ezért nem ajánlott, hogy a hő a vas-klorid-oldat magasabb, mint 60 ° C A kioldódási réz keverékében CuSO 4 és NaCl a korábbi cikkekben azt találtuk, hogy a réz feloldjuk vizes CuCl 2, különösen, ha fűtött. Közvetlen réz oxidálószer jelentése egy anion [CuCl 4] 2-. Cu Cl - <=> [CuCl 4] 2- [CuCl 4] 2- + Cu => 2 [CuCI 2] - 4 [CuCI 2] - + 4H + + O 2 + 8Cl - => 4 [CuCl 4] H 2O, és így tovább. d. Sajnos, a réz-klorid nem áll rendelkezésre ágens, de lehet helyettesíteni g réz-szulfát és nátrium-klorid (konyhasó). 113
5 A kioldódási réz keverékében CuSO 4 és NaCl a csésze aljára 50 ml tegye rézhuzal. Top öntsünk több teáskanál réz-szulfát és körülbelül azonos mennyiségű nátrium-kloridot (térfogat szerint). Nedvesítse az anyag vízzel, hogy az oldatot vált kifáraszt. Keverjük össze a tartalmát a csésze (az oldat zöld), és tegye homokfürdőn melegedni. Kívánatos, az oldatot enyhén forraljuk. A folyadék megbarnul, rézhuzal fokozatosan feloldódik. CuSO 4 + 4NaCl <=> Na 2 [CuCl 4] + Na 2SO 4, Na 2 [CuCl 4] + Cu => 2Na [CuCI 2] Amikor az oldat maratása után öntjük nagy mennyiségű vizet, a folyadék válik tejfehér eredményeként csapadék CuCI: Na [CuCI 2 ] => NaCl + CuCl értelemben levegőt buborékoltatunk át az oldaton, hogy oxidálja a egyértékű rezet, hogy gyorsítsa maratással. Az is kívánatos, hogy savanyítására kénsav-oldattal. Deposition réz-klorid CuCl kapott híg oldatot, amely után kialakult a maratás réz keverékével CuSO 4 + NaCl 114