Érték - álló lehetőség - nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Jelentése - álló potenciális
Az érték az álló potenciális meghatározni csövek hiányában vontatási terhelések a vasúti hálózat villamosított közlekedés. [1]
Az érték a stacionárius potenciális 0 5 M H2SO4 nyomáson a Ra0g98 kPa piro-grafit - 0 65 B és a szén - 0 35 - 0 40 B. Leszállás savas oxidok szén anyagok csökkenti a reakció sebességét. [2]
Helyhez potenciális érték függ az oxigén-koncentráció. Feszültség okozta repedés akkor jelentkezik, amikor álló potenciál pozitívabb, mint a potenciális bontásban. [3]
Az érték a stacionárius elektród potenciál olyan, hogy már enyhe anódos polarizációs elegendő annak biztosítására, hogy az elektróda megkezdte közvetlen elektrokémiai oxidációja vasionok, hidroxil-, vagy más anionok alkotnak egy-oxid, és a gidrookisnyh sót filmek. [5]
Az érték a stacionárius potenciális szén és alacsonyan ötvözött acélok a föld képest mézes-nosulfatnomu referencia elektród körülbelül azonos HSjB. Állapotától függően a t szigetelő bevonat készítmény és a talajnedvesség, ez az érték ingadozhat 2 0 V. [6]
Összehasonlítás helyhez vas lehetséges értéke van (korróziós potenciál) semleges elektrolitok (- 0 3 - - 0 4) értékekkel vas-oxid képződésének potenciálok vezet a következtetés, hogy még csekély mértékű elmozdulást vas épület vagy acélból pozitív irányban a stacionárius párhuzamos folyamat fém ionizáció az elektróda kell folynia oxidációs reakció, ami a megjelenés a felületi oxidrétegek. [7]
A értékek az álló vas ReS12 potenciálok megoldások és az oldatban nátrium-klorid (nyugodt, keverés közben, és azzal a kiegészítéssel, H2O2) meghatározza a szabályozó tényező a vas korróziós. Ehhez úgy számítottuk ki, képletek (69) és (70) a kiterjedése anódos és katódos kontroll. A fenti képletekben, Vx - mért érték az álló vas potenciál ReS12 és NaCl; (Y mod Olbrich (mivel korróziós a vizsgálati oldat áramlik elsősorban oxigén depolarizáció), és képlettel számítjuk ki (71), a D [8]
Ha összehasonlítjuk értékeket helyhez vas potenciálok semleges elektrolitok (- 0 3 - - 0 5) értékeivel potenciális képződését oxidrétegek, könnyen arra következtetni, hogy még csekély mértékű elmozdulást az álló potenciális együtt az ionizációs folyamat játszódik elektrokémiai oxidációs reakció. Mivel a torzítás potenciális a pozitív oldalon oxidációs folyamat tovább fokozza, és amikor a lehetséges az elektród passziváló már nagyrészt által lefedett oxidréteg, ami hirtelen lecsökken a sebessége ionizációs a fém; jön a jelenség a passzivitás. [9]
A titán érdemben közel az álló potenciális az ilyen fémek például ezüst, rozsdamentes acél és Monel. [10]
A titán érdemben közel az álló potenciális az ilyen fémek például ezüst, rozsdamentes acél és Monel. Az álló potenciális titán a tengervízben a 0 és 15 tekintetében. [11]
A különbség a helyhez kötött potenciálok azt jelzi, hogy a jellege interakció a fém hidrazinnal nagyban meghatározza a kémiai természete az elektróda katalizátor. Adattáblában. 12 is jelzi, hogy az érték a kapacitás hidrazin-oldatot, az azonos fém nagy mértékben határozza meg a felület állapotát. Összehasonlítva potenciálok mobilok és sima fém jelzi, hogy a potenciál a tinta a hidrazin oldat, negatívabb, mint a potenciálokat sima fém. [13]
A stacioner üzemben, az értékeket a potenciál az alacsony - és közepes szénacél; eltávolítjuk polarizációs görbék keverékei H2SO4 és HC1 inhibitorok nélkül és adalékanyagok I-1-B és katapina. [14]
Mindkét esetben a helyhez kötött potenciál és a potenciál állandó áram lineárisan változik pH a lejtőn - 0 06 B. Azt feltételezik, hogy a tallium és ólom felületén jelen lévő platina formájában adatoms és destabilizálja oxid filmet, gátlására az oxigén redukciós. [15]
Oldalak: 1 2 3 4