Elektronikus átmenet - Referencia vegyész 21
Ahol a felszabaduló elektronok haladnak át a vezetéket a platina elektród. amely továbbítja azokat Cu + ionok, Cu + helyreállítása fémrézzé. ülepítő az elektród felületén [c.449]
Ütközések előfordulhat bármely pontján a reakció-térfogat és semmilyen relatív helyzetét a reagáló részecskék a helyet, így az elektronikus átmenetek előfordulhat bármely irányban a térben (ábra. 1). Randomness, zavart közötti ütközések a reagáló részecskék és a nem-fókusz elektronikus átmenetek a harmadik jellemzője a kémiai eljárás. [C.10]
Gerjesztés hatására a molekulák úgy vannak összetett energia változás (ábra. 89), az elektronok mozogni az egyik szintről a másikra, és ezzel egyidejűleg a változó a rendszer a lehetséges vibrációs és rotációs szintek. Ez bonyolítja spektrum és képezi az jellemző szerkezete sáv spektrumok, amely élesen megkülönbözteti molekuláris spektruma vonal spektrumok atomok. [C.144]
A abszorpciós spektrumát a komplexek, amely több mint egy elektron-l, bonyolult, mivel ebben az esetben a lehetséges átmenetek száma az elektronok. Tekinthető típusú elektrontranszfer nevezzük d-d átmeneti. [C.518]
Általában olyan mértékben, hogy a több konjugált kettős kötést növekszik, az elektronikus átmenetek kevesebb energiát igényel. Ez azt jelenti, hogy az abszorpciós felé tolódik alacsonyabb energiákon, vagy a piros részét a spektrum. A komplex molekulák. tartalmazó hosszú konjugált rendszer, az ilyen abszorpciós tolható a nagyobb hullámhosszok felé. azt állapítják meg, a látható tartományban, és az anyagot festett. Ezt szemlélteti az adatokat számos molekulák, amelyek lineárisan kondenzált aromás rendszerek. táblázatban. 1. [c.278]
Fontolja meg, hogy valódi stabilizációs folyamat során a molekula sugárzás összefüggő vibrációs és elektronikus átmenetek. Az ilyen stabilizáció kell először jelenlétében kombinálásával szintek. Molekula épített két darab azonos atomok, hiánya miatt az elektromos töltések általában nem sugároznak elektromágneses [c.85]
Elemi folyamatok. kíséri az elektronikus átmenetek. Ezek neadiabatnymi. Elektronikus átmenet megfelel egy átmenetnek rendszert. amikor a tetején a gát, az egyik felülettől a másik potenciális. Amikor neadiabatnyh folyamat elérte a tetején a potenciális akadályt még nem beszél feltétlen átmenet a végterméket. és van egy véges valószínűséggel az átmenet a rendszer az alsó a felső felületi potenciál. Így neadiabatnyh folyamatok ismert átviteli tényező X értéke kevesebb mint egység. Jellemzően, akkor az eljárást neadiabatno, ha a reakció kapcsolódik a változás a teljes elektron spin, vagy megfelel néhány, vagy akár más tiltott átmenet. Az átviteli sebesség az neadiabatnyh folyamatok leggyakrabban a sorrendben 10. Az közelítő számítások azt mutatják, hogy Nope dia Batna reakciók ritkák. [C.146]
Védő korrózióvédő réteg gyakran generálnak alkalmazásával folytonos réteg festék vagy más stabil fém. Az utóbbi esetben, a legjobb védő hatás kisebb lesz a nemesfém. például cink-vas jobb fedelet, nem réz. Az ok az, hogy amikor a helyi korrózió bevonat szabálytalanságok vetik alá a legkevésbé nemesfém. mivel webhely megsértése történik folytonos film elem, amelyben az elektronok átkerülnek a kevésbé nemes fém, hogy a nemesebb, miáltal a korábbi oldódni fog. [C.641]
Szabványos potenciálok fémek F táblázat mutatja. 6 emelkedő sorrendben azok algebrai érték, amely egy ún sorozat fém feszültségek. Ha a standard potenciálját a fém van egy mínusz jel, ami azt jelenti, hogy a fém párosítva van standard hidrogén elektród funkcióját látja a negatív elektródát. a felesleges elektronokat a ionokat, amelyek átmennek N. Amikor a plusz jel a fém elektrondonor molekulák hidrogénatom. adszorbeálva platina elektród felületén. Mozgó elektronok egy fém elektród. vonzzák fémkationok az oldathoz, amelyet, koncentrálva és kisütés a felületére, kölcsönöz pozitív töltést. A növekvő értékek az algebrai fém standard kapacitású csökkent redukáló tulajdonsága annak atomok és fokozott oxidatív tulajdonságok képezett kationok. Így, cink azok redukáló tulajdonságai, mint a hidrogénatom, és H-ionok azok [c.159]
Nem ionizáló sugárzás alacsonyabb energia. Sugárzás az ultraibolya, látható és infravörös tartományban a spektrum - ez nem ionizáló sugárzás. Amikor az ilyen típusú sugárzás átviszik energiájukat az anyagot. molekulák bekövetkezik gerjesztési rezgéseinek vagy amplifikált elektronok egy magasabb szintre. Ennek eredményeként ez az energia transzfer is előfordulhat kémiai reakció. például, ha a főzés a mikrohullámú sütők. Hosszú távú, nem-ionizáló sugárzás is károsítja a szervezetet. Leégés, például által okozott hosszú hatástartama a nem-ionizáló sugárzás a nap. Mikrohullámú és infravörös sugárzás káros hatása van a szervezetre. [C.304]
1912-ben Henry Moseley (1887-1915) megállapította, hogy a frekvencia a röntgensugarak. elemek kibocsátott upon bombázással elektronsugárral, jobban korrelál a sorszámokat. mint atomi tömegek. A logikai kapcsolat a sorszáma az elem és a frekvencia (vagy energia) X-sugarak. által kibocsátott elem határozza belüli szerkezeti elemek. Mint tudjuk, Sec. 8, az elektronok belsejében az atomok vannak elrendezve az energiaszintet. Ha egy elem bombázzuk erős elektron nyaláb. atomi elektronok nagyon mély energiaszintet vagy, alternatív módon, az elektronok a belső héjak (legközelebb a mag) ki lehet húzni az atomok. Amikor a külső elektronok át a héjukból a megüresedett, az atomok bocsátanak formájában energiát röntgensugárzás. A röntgen spektruma az elem (frekvenciák készletéhez a kibocsátott röntgensugarak) információkat tartalmaz az elektronikus energia szintjét annak atomok. Abban a pillanatban, számunkra fontos, hogy ez az energia függ a felelős az atommag. Minél nagyobb a felelős az atommag. Az erősebb csatlakozik neki a legbelső elektronok az atom. Minél nagyobb a szükséges energiát ejekciós az atomok ezen elektronok és így minél nagyobb az energia bocsát ki, ha egy elektron mozog a külső helyzetből egy belső elektron héj. Moseley találtuk, hogy a frekvencia a kibocsátott, míg a röntgensugárzás (kijelölt görög betűvel ez meztelen. V) van társítva egy sorszámot az elem Z arány [c.311]
A második rész a Bohr elmélete alapján a feltevést, hogy az abszorpciós és emissziós energia akkor jelentkezik, amikor egy atom elektron átmenet egyik állapotból a másikba kvantum. Kibocsátott energia, amikor egy elektron mozog állami 2 alacsonyabb kvantumállapotot egyenlő a különbség az energiákat a két Államok [c.348]
Ábra. 13-32 ábra egy általánosított diagramja energia szintjét egy tetszőleges molekula. Azt mutatja, két elektronikus szinten Ey és 2, valamint a hozzájuk kapcsolódó vibrációs és rotációs szinten. Jellemzően a távolságot az elektron energia szintje sokkal nagyobb, mint a távolság a vibrációs szintet, ami viszont jóval nagyobb, mint a távolságok között a forgási szinten. Elektronikus átmenetek a molekula (azaz. E. Electron átmenet egyik szintről a másikra) megfelel abszorpciós vagy emissziós az elektromágneses sugárzás a látható és ultraibolya tartományában a spektrum megfelel a vibrációs átmenetek a abszorpciós vagy emissziós sugárzás a közeli infravörös és infravörös tartományban a spektrum. forgási átmenetek megfelelnek az abszorpciós vagy emissziós sugárzás a távoli infravörös és a hosszabb hullámhossz mikrohullámú, régiók az elektromágneses spektrum. [C.585]
A molekulák elektromos energia szintjét, vibrációs és rotációs energiaszintek az energiaszintet. A közötti átmenetek a forgási szintje csökken a mikrohullámú régióban a spektrum közötti átmenetek a vibrációs szintek, az infravörös tartományban. és átmenetek közötti elektronikus szintek, a látható és az ultraibolya tartományában a spektrum. Infravörös spektroszkópia és a Raman-spektroszkópia amelyek folyamatosan figyelik az intramolekuláris rezgési átmenetek. A fényabszorpció által molekulák a látható és az ultraibolya része a spektrum annak köszönhető, hogy az elektronikus átmenetek. A telek intenzitása a abszorpciós hullámhossz a fény abszorpciós spektrum nevezzük. [C.596]
Egyetlen elektron oxidációs benzol ad benzol kation-csoport. RLS. Mi l-orbitális konfigurációban e fényelnyelési. kapcsolódó elektronikus átmenetek. Az SVN több-kevesebb energiát fogyaszt, mint a benzol Indokolja válaszát. [C.599]
Mint láttuk, a félvezetők az elektronok átvitelét vegyértékelektronját a vezetési sávban van szükség sze avnitelno kevés energiát igényel. Így a felszívódását fotonenergia (hő vagy fény) kommunikáció, meghatározzuk a elektronpárt. Ez megtöri az egyik elektront át a vezetési sávban. és az energia állam a vegyértéksáv kettő helyett elektr13nov továbbra is az egyik, azaz a megüresedett - .. az úgynevezett P (Zlolsitelno töltésű lyuk [c.117]
Oxidációja elemek megváltozott, amikor az oxidációs-Boc taiovitelnyh reakciók. Oxid-gyulladásos folyamatokat a visszaállított 1telnye karakterizuyutsya, hogy az elektronok menjen ott az egyik részecske a másikba. Például, ha az elmozdulás a cink-réz-oldatot [c.214]
Elszínezi komplexek is lehet úgynevezett elektronikus-átmenet. Így, színező típusú MnO ion (lila) és SGO4 (sárga) miatt az átmenet I nem kötő elektronok (lokalizált az oxigén atomok) a pályák (túlnyomórészt lokalizált a központi atom Mn vagy Cr, sorrendben). [C.518]
Elektronikus katalízis. Az elektron (oxidációs - redukciós) katalízis gyorsító hatást elérni katashzatorov enyhülést elektronikus átmenetek gomolgeticheskih reakciók miatt a szabad elektron átmenetet met Lásd oldalak idéző távú elektronikus átmenetet. [C.10] [c.297] [c.280] [c.301] [c.385] [c.157] [c.380] [c.593] [c.594] fejezetekben:
Modern Aspects Elektrokémiai (1967) - [C.0]
Fotolumineszcencia folyadék és szilárd anyagok (1951) - [c.110]