Solutions és a kifejezés az összetételük
Említett megoldásokat egy olyan rendszer, amelyben egy molekula (oldott anyag) az anyag egyenletesen vannak elosztva a molekula-E egy másik anyag (oldószer). Abban az esetben, folyékony oldatok, két lehetőség van. Az első esetben, amikor a vegyületek korlátozott oldhatósága, egy oldószert kell tekinteni az egyik közülük, hozzátéve, hogy a megoldás, amely lehetővé korlátlan coli kitüntetéssel zavarása nélkül egyenletességét az utóbbi. Olyan anyag, amelynek oldhatósága korlátozott, az úgynevezett feloldjuk ebben az oldatban. Abban az esetben, anyagok korlátlan oldhatósága egymáshoz, amelyek példái lehetnek etil-alkoholt, és a vizet, oldószert közülük nevezik, amely jelen van az oldatban viszonylag nagy mennyiségben. Amikor oldott szilárd anyagok ve társadalmakban, sok gázok és folyadékok folyadékokkal, minden pár oldószerben - oldott anyag létezik határértékek a tartalom-it, amely fölött a beoldódás megtörténhet. Ez a határ az úgynevezett oldódnak. Oldhatóság ve társadalmak hőmérsékletfüggő. Oldhatóság a szilárd anyagok és folyadékok grammban telítő 100 ml oldószert, a jelzést az oldószer és oldódási hőmérséklet.
Példa. A vizes nátrium-klorid 35,710 rögzítés azt jelenti, hogy 10 ° C-on 100 ml vízben feloldunk 35,7 g sót.
Ha az egyik oldható anyagok végtelenségig másik, ezt a szimbólum jelzi "<»".
A sűrűség a tiszta anyagok vagy oldatok, azaz anyag tömege egységnyi térfogatú, g / ml, g / cm3 „g / dm 3, vagy kg / l. Az oldat összetétele kifejezett különböző módokon. Gyakran számszerűsítésére a tartalmat egy anyag oldata, használnak, a „oldott anyag koncentráció” (helytelenül - „oldat koncentráció”), utalva arra, hogy az arány az oldott anyag mólokban vagy tömege g, illetve mg, hogy az oldat térfogata. Gyakorlati egység - ez mol / l g / l mg / l vagy g / ml.
Ha a tömeg az oldott anyag grammban kifejezve, és az oldat térfogatával ml-ben, a koncentráció az oldott anyag az úgynevezett titer.
Példa. 1 liter oldat 49,04 g 100% -os kénsavat. Ezután ez a megoldás titrálása T -49,04 g / 1000 ml - 0,04904 g / ml.
Koncentráció általában betűvel jelöljük „C” követi zárójelben-esek egységek, amelyben ez kifejeződik, például C (g / l); C (mg / dm3); C (mg / l); C (mol / l), és a t. D. Amint látható. koncentrációja - az arány a Monotype értékek (ebben az esetben mol vagy gramm és liter). Ezek az értékek, amelyek a arány értékeket az azonos típusú, és ezért nem rendelkezik dimenzióval, például az arány az oldott anyag a az oldat térfogatát, az úgynevezett lebeny. Tehát a készítmény az oldat lehet számszerűen jellemezhető, mint con-központosítás és frakció oldott anyag. Aránya az oldott anyag a tömege és térfogata. A tömeg és a térfogat frakcióit egy előre meghatározott anyagot ugyanabban a koncentrációban az oldott anyag nem esik egybe.
Tömegtörtje oldott anyag (P) - az arány a oldott anyag tömege (MP.) Ahhoz, hogy az oldat tömege (Mp).
Aránya az oldott anyag van kifejezve, tört szám, és százalékban.
Példa. 100 g nátrium-kloridot feloldunk 1 kg vízben. Ezután a tömeghányada NaCl az oldatban
PMAC! - 100 g / 100 g 1000 g + - 0,091 százalék vagy 0,091 x 100% = 9,1 tömeg%. vagy más rögzítési: 9,1 tömeg.%.
Példa. Egy 1000 g oldat 100 g cukrot. Tömeghányada cukor a megoldás
Rsah - - 100 g / YuOOg - 0,1 vagy 10 májusban. %.
A térfogathányada az oldott anyag (Pv) - LRA aránya az oldott anyag (Vp B ..) A oldat térfogata (Vp),
Példa. Térfogathányada etanol 1000 ml oldat hígításával állítjuk elő 400 ml víz alkohol
P - 400 ml / 1000 ml - 0,4 vagy 40 térfogat. %.
Meg kell jegyezni, hogy amikor keverve az etil-alkohol-víz keverék összenyomódik, a nevezett jelenség szerződő.
Ezzel keverés, például 400 ml etanol és 600 ml víz térfogatának a kapott oldatot kevesebb lesz, mint 1000 ml.
A vegyészek kifejezni a koncentrációt az egyes értékek, amelyek közül a leginkább alkotta mólos és normális.
Molaritás. Moláris koncentráció vagy molaritás (cm) - az aránya az oldott anyag (n), kifejezett mol, az oldat térfogata, literben kifejezve, Cm = n / Vp. Gyakorlati egység moláris koncentráció mérés - mól / liter. Ha egy liter oldatot, amely egy mól oldott anyag, így egy oldatot nevezzük moláris és rekord „IM oldat” vagy „mólos” két - „2M oldat” vagy „két - mólos”, stb ...
Mass C koncentrációt (g / l) és a moláris koncentrációja, Cm (mol / l) kapcsolódnak a
C (g / l) = Cm (mol / l) x M (g / mol), shte M - moláris tömege.
Példa. Van egy 0,1 M nátrium-hidroxid-oldatot. A tömegkoncentrációja NaOH az oldatban? Mivel M NaOH, 39,99 g / mol, a CM - 0,1 mol / l x 39,99 mol - 3,999 g / l.
A gyakorlatban, a munkavégzés oldatokkal, amelyekben a koncentráció az oldott anyag kifejezett moláris egységek, kényelmesebb, de, mint ha a koncentráció tömegegységben kifejezve, hiszen ha az meghatározható reagensek mennyisége azonos, majd a reakció elegendő, hogy tetszőleges, de azonos térfogatú oldatok ezek az anyagok az azonos molaritással. Például, ha a reakció kivitelezésére
HC1 + KOH + H2O = KC1
Ez szükséges és elégséges a kényelmes munkavégzés Mix 20 ml 0,1 mólos hidrogén-klorid 20 ml kálium-hidroxid-oldattal ODM.
Normalitás. Ennek alapján egységének kifejezése koncentráció fogalmának egyenértékű, amelynek értelmében az, hogy bizonyos vegyi anyagok reagálnak (csatlakoztatva) egymással nem minden mennyiségben és bizonyos egyenértékű. Más szóval, a kémiai elemek vannak csatlakoztatva kölcsönösen vagy egymással helyettesíthetők mennyiségben egyenlő vagy arányos azok ekvivalensei. A ekvivalens száma a kémiai elem nevű anyag, kifejezett mol, amely kapcsolódik hidrogénatom mol vagy helyettesíti az azonos számú hidrogénatomok a kémiai-ing reakciók. Ez azt jelenti például, hogy ha a kölcsönhatás a hidrogén és a klór mol mól HC1 alakult, mint eredményeként közötti kölcsönhatás mol HC1 és NaCl kialakítva mól Na
HC1 + Na = nátrium-klorid + H, 1 mól ekvivalens 1 mól hidrogén-klorid vagy 1 mól nátrium, ami azt jelenti, viszont, hogy 1,008 g hidrogén-klorid-ekvivalense a 35,543 g vagy 22,989 g nátrium.
A koncepció egyenértékű is érvényes összetett anyagok: anyagok reakcióba lépnek egymással ekvivalens mennyiségben. Ennek megfelelően találmányunk következő reakcióban
HC1 + KOH = KC1 H20 + HC1 és KOH reagáltatjuk azonos mennyiségben (de nem egyenlő tömegek!): 1 mól HC1 teljesen reagáltatunk 1 mól KOH. Ezért, akkor feltételezhetjük, hogy 1 mol HC1 ekvivalens (egyenlő) és 1 mol KOH-ot és 36,46 g HC1 egyenértékű 56,11 g kálium-hidroxidot. Továbbá, ha belép a reakciót, így például 0,1 mol HC1, és 3,646 g HC1, majd a szám és súly teljesen elreagált HC1 és ekvivalens mennyiségű kálium-hidroxid ekvivalens tömege, azaz 0,1 mól vagy 5,611 g kálium-hidroxidot. Ugyanakkor, a reakciók, mint a, például, 2KOH + H. SO, = K, SO, + 2H O 2AKON) + ZІOS. = AL (,), + 6H, 0, A1 (0H) 3 + ZNS1 = AIClj + ZN20 ugyanolyan mennyiségű reagensekkel nem egyenértékűek egymással. Különösen, a fenti egyenletek látható, hogy az első reakcióban 1 mól ekvivalens 1,2 mol KOH H2S04, második - 1/3 mol A1 (OH) 1/2 mól ekvivalens H3SO4, és egy olyan harmadik reakciókeveréket - 1/3 mol A1 ( OH) 3 ekvivalens 1 mol HC1. Általában, az egyenértékű egy kémiai nevű vegyület egy bizonyos mennyiségű vegyületet, amely teljesen reagáltattuk egy ekvivalens hidrogén vagy más anyag. A különbség a Képlettároló anyagmennyiség (n) és ekvivalens mennyiségű vegyület (PEC) vegyészek véve a számítások tényezővel (F3K), az úgynevezett faktor ekvivalencia n = PEC x F3K és amelynek értékei az érintett anyagok a fenti reakciókban, mint láttuk, alkotják :
F3KKOH = 1; f3KHCl = 1; f3KH2S04 = 1/2; f3KAl (OH) 3 = 1/3. Magától értetődik, hogy az f.) KH = 1.
Az oldatok előállítása során a az oldott anyag tömege tömegméréssel határoztuk meg. Ezért a gyakorlatban együtt ekvivalens mennyiségű anyag használt fogalmának ekvivalens tömege anyag (Mack). Egyenértékű tömeg anyagok és annak moláris tömeg (M) kapcsolódó x = F3K Mack M.
M3kH2S04 - 98,08 g / mol / 2-49,04 g / mol, MzіsNSІ - 36,46 g / mol / 1 - 36,46 g / mol, MaicNaOH - 39,99 g / mol / 1 -39,99 g / mol.
Mint látható, az alapja egyenértékű mennyiségének kiszámításához a komplex vesche megállapított CIÓ értékét molekulatömegű és azonos faktor-sti. Néha, ahelyett, hogy a ilyen egyenértékűség faktor ólom-soraiban, mint a fém vegyértékével; a termék a vegyértéke a fém a számát fématomok szereplő vegyületet; hidroxilcsoportok száma (OH) tartalmazza a vegyület; bázisok-ness savak. Ennek alapján, az ekvivalens tömege egyenlő: egy oxid vagy egy sója - a moláris tömeg, osztva a terméket a vegyérték a fém a számát fématomok a molekulában; alkálifém - a móltömegének, osztva a fém vegyértékével vagy hidroxilcsoportok száma, vagy ezzel ekvivalens, a savasságát alkálifém; sav - moláris tömegét osztjuk a bázicitása. Ezzel egyidejűleg, arra gondolunk, hogy a savasság a alkália száma határozza meg a hidroxilcsoportok (OH) és sav bázicitása - a hidrogén-ionok száma (H +), hogy a generált upon disszociációs. Különösen, NaOH vagy KOH - odnokislotnye alkáli Ca (OH) 2 - disavat alkálifém; HC1 - egybázisú, egy H2S04 - kétbázisú savak, mivel a disszociációs vannak kialakítva, illetve egy és két hidrogén-ionok. Ugyanakkor például ecetsav S2N402 egytengelyűén-értékű, mert az azt alkotó négy hidrogénatomot képes hagyva, mivel csak egy-ion.
A kapcsolat a tömege egy anyag rész (t), annak egyenértékűségét-tnym mennyiségű (Peck) és az egyenértékű tömege (Mack) adja meg m = Pac * Mack.
Az „oldat normalitás” jellemzi ekvivalens koncentrációja az oldott anyag (Sack). Egyenértékű con központosítás egy oldott anyag számszerűen arány egyenlő a equi valens mennyiségű oldott anyag (PAC), hogy oldat térfogatát (Vp), Sack = Baek / Vp. Gyakorlati egység equi-valens koncentráció mérés - mól / liter. Amikor rekordok normalitás poggyász-start szó „normális”, a betűk - latin vagy orosz H N jelezve számukra egy számérték egyenértékű con-központosítás egy oldott anyag. Egyenértékű és moláris con központosítás kapcsolódnak