Ólom-oxid formula, tulajdonságai, előállítási eljárás

Az előállítására szolgáló módszerek

Kezdetben mi kell érteni, hogy mi a neve ólom-oxid. Hagyományosan nevezik ólom-oxid és egy csoportja, a bináris vegyületek által alkotott elemek ólom fém és nemfémes oxigént. Hat fő formái PbO: PbO2, PbO, Pb12O19, Pb12O17, Pb3O4. Mindegyiknek megvan a saját jellemzői az a molekula szerkezete, előállítási módszerek és alkalmazása. A leggyakoribb formája - egy ólom-oxidot (II) és (IV).

fizikai adatok

Ólom-oxid, amelynek képlete PbO, lehet dvuhvidovyh módosításokat: magas és alacsony hőmérsékleten. Transitions a magas vagy alacsony hőmérsékletű forma lassabb, mint a fordított sorrendben. Következésképpen, a tag maradhat metastabil szobahőmérsékleten, és a folyamat a csiszolás a módosítás változást alakja.

Bepárlás bekövetkezik egybevágóan, általában formájában Pb2O2 és Pb4O4. Továbbá, ez a csoport egy félvezető-oxid. Vezetési típusú, attól függően, hogy a készítmény, de anélkül, hogy túllépné homogenitás, az oxidok a lyukba, és elektron. A színes azok általában sárga, piros és fekete.

Kémiai jellemzők és tulajdonságok

Jó oldódási továbblép egy nitrogén és oxigén savak, romlik a oldhatósága kénsav és sósav hoztak létre pBC12 és PbSO4, amelyek kissé oldódik. Amikor feloldjuk lúgos környezetben képződnek geksagidroksoplyumbaty (Na2 [Pb (OH) 4]). Ezek az erős oxidáló szerekkel, néhány közülük tulajdonságokat mutat amfoterov - oxidálódnak és elnyelik egyéb anyagok. Mindegyikük lehet oxidálva különböző állapotok, például a szabadban PbO a 370 fokban, hogy egy állam Pb12O17 molekula, Pb3O4 kialakított 540 fok, és a hidrogén (H2) és szén-monoxid (CO) közepes újonnan képződött fém redukcióval.

Ólom-oxid II

PbO egy olyan szervetlen vegyület, amely rosszul oldódik vízben. Ez egy bináris vegyület kristályos formában, vörös vagy sárga. Ez a vegyület mutat egy második vezető vegyértéke megfelelő állandója vegyérték oxigént. Ez a természetben megtalálható szennyező anyagokra, például, a masszikot glote vagy ólom.
Hogyan juthat el a ólom-oxid az iparban? Ez által termelt halad oxigénen keresztül vezet, hőmérsékletre hevítjük a 600 fok (2Pb + O2-2PbO), ólom-hidroxidot melegítés hőmérsékleten körülbelül 100-145 fok (Pb (OH) 2-PbO + CO2), bomlása nitrátok (2Pb (NO3 ) 2-2Pb + 4NO2 + O2), melegítéssel ólom-karbonát (PbCO3-PbO + CO2), a bomlási ólom-dioxid (2PbO2-PbO + O2) és oxidációs ólom-szulfid (2PbS + 3O2-2PbO + 2SO2).
By annak tulajdonságait, PbO (II) képzésére alkalmas kristályok módosítás két kiviteli alakokban, amelyek stabilak 489 fok felett.

Alpha módosítás (ólom uglet) jelentése vörös kristályok a tetragonális kristály rendszer, van egy tércsoport P 4 / NMM. A vízben való oldhatóság - oc 0,27922. Beta módosítás (masszikot) mutat metastabil szobahőmérsékleten, egy sárga színű, kristályos formában, a rombos rendszer, tércsoport P BCM-et. A vízben való oldhatóság - p 0,51322 g / 100 ml.
ólom-oxidot képesek olyan tulajdonságokat mutatni amfoterov savakkal reagálva (PbO + 2 HCI-PbCl2 + H2O), lúgok (PbO + 2NaOH- (400gradusov) Na2PbO2 + H2O). Alkalmasak oxidált oxigénnel, mielőtt kölcsönhatásba Pb3O4, és a bróm, a vizes szuszpenziót oxidáljuk ólomdioxid PbO2. A csökkentés, hogy a fém történik részvételével szén-monoxidot, hidrogént és az alumínium. A páratartalom állam nyeli el a szén-dioxid, így bázikus sók képzésére.

ólom-oxidot IV

4 ólom-oxid, ólom-dioxidot hiszen képletű PbO2. Egy oxid magasabb fok. Mint a többi előnyét az oxigén vegyület egy bináris anyag. Ez a por a sötétbarna színű, meglehetősen nehéz, ami velejárója a szaga ózon. Korábban, az volt, hogy megtalálható néven peroxid vagy peroxidgeneráló ólom.

Extrahált PbO2 az iparban salétromsavas kezelést ólom míniumot, majd kipirulás végzik, és a teret a vákuumszárítás: Pb3O4 + 4HNO3-PbO2 + 2Pb (NO3) 2 + 2H2O.
A olvadáspontja ez a vegyület 290 fok, sűrűsége 9.38g / cm³, moláris tömege - 239,1988g / mol. 4 ólom-dioxidot egy nagyon erős oxidálószer képes leszorítani a tömény sósav klórrá melegítés (PbO2 + 4HCl-PbCl2 + Cl2 + 2H2O). mangán-só (II) szintén alávethetők permanganátos oxidációra (5PbO2 + 2MnSO4 + 3H2SO4-5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2O). Ez egy nagyon mérgező anyag.

kérelem

Az ólom-dioxid változtatható. Ólom-oxid 4 megállapítja annak alkalmazása, funkcióját látja szikkatívok (olajos anyagok szükségesek, hogy gyorsítsák fel a száradó festékek), katalizátor (anyag szükséges, hogy gyorsítsák a kémiai reakciók vegyületek közötti, amely nem szerepel a végső termékek összetételét bármely reakciók) és az oxidálószer (anyag atomokból kapcsolni képes magát a szabad elektronok a kémiai reakció, az oxidálószer is nevezhetjük egy akceptor).

PbO2 széles körben használják az ólom-kénsav akkumulátorok, mint pozitív elektron tömegek a sejtben. Gyakran, de kis mennyiségben lehet használni, mint egy bevonat az elektródák, hogy javítsa az elektrolizáló eljárás. 2 ólom-dioxid a gyártásához használt Surikov, PbO2 megtalálható az akkumulátort. ólom-oxidot széles körben használják gyártásához ólomüvegeket és mázak. Pb3O4 található ólom akkumulátorok kitt és mint egy pigment festékhez a korrózió ellen. A legtöbb ólom-oxidot használunk gyártásához rádió, gumi termékek. Továbbá, azok nélkülözhetetlenek a gyártási folyamat ólom sók a kémiai szintézis.

Kievyan utca 16 0016 Örményország, Jereván 374 11233255

Kapcsolódó cikkek

előző ◈ a következő