foszforvegyületek
Foszfinnal, színtelen gáz, jellegzetes halszagú. Nagyon mérgező. Az in vitro foszfin melegítjük fehér foszfor tömény vizes nátrium-hidroxid oldat:
A foszfin ily módon spontán meggyulladhat, mert a bennük levő instabil difoszfin
A foszfin-molekulának a gúla alakú, mint az ammónia-molekula, bár más szögek közötti kötések.
Foszfin bázicitása kisebb, mint az ammónia, és ellentétben a foszfin ammónia nagyon rosszul oldódik vízben. Ez annak köszönhető, hogy egy alacsonyabb elektronegativitása foszfor képest a nitrogén, és így a foszfor nem hidrogénkötések vízzel. A folyadék hiányát foszfin vodrodnyh kötvények vezet az a tény, hogy a foszfin egy forráspontja alacsonyabb, mint, hogy az ammónia, annak ellenére, hogy a relatív molekulatömege magasabb.
foszfor-kloriddal
Foszfor képez két-klorid: foszfor-triklorid, foszfor-pentaklorid és
foszfor-triklorid elő áthaladó klórt a felület felett a fehér foszfor. Amikor ez a foszfor ég halványzöld láng, és a kapott kondenzált foszfor-kloridot kapunk színtelen folyadék alakjában.
A foszfor-triklorid hidrolizáljuk vízben formában foszforossav és hidrogén-klorid:
A foszfor-trikloridot alkalmazunk a szerves kémiában, mint klórozószerrel.
Foszfor-pentakloridot állíthatjuk elő a laboratóriumban a reakció a klór és a foszfor-triklorid-nál hajtjuk végre mintegy ez a reakció reverzibilis:
foszfor-pentaklorid egy halványsárga, kristályos, szilárd anyag formájában, amely az ionok a tetraéderes és oktaéderes ionok. A gáz halmazállapotú áll molekulák kovalens bipiramis formában.
Amikor melegítjük, foszfor-pentakloridot, foszfor-trikloridot disszociál és klór.
foszfor-pentaklorid vízzel hevesen reagál savadd. Ezt a reakciót írja le a következő általános egyenlet szerint:
foszfor-pentakloridot is használják, mint klórozószerrel.
foszfor-oxidok
Oxidé egy fehér, szilárd anyag; ez képződik elégetésével fehér foszfor korlátozott hozzáférést a levegő. Ha a fehér foszfor elégetik levegőfelesleg, különböző formában fehér szilárd oxid
Ahhoz, hogy megakadályozzák a spontán előfordulása az ilyen reakciók, fehér foszfor víz alatt tároljuk. Oxide melegítés hatására reakcióba lép az oxigénnel, így egy oxidot
Oxidok savas tulajdonságokkal rendelkezik, és laikus „vízzel reagálva képeznek foszforossavval vagy rendre:
Ezért mindkét oxid kell tárolni zárt konténerekben. nagy affinitást víz, az oxid néha használják a szárítószert.
Savak foszfor és sóik
Foszfor képez számos oxigéntartalmú savak (oxo). Néhány ezek közül: azok a monomer, mint a foszfin, és a foszforsav. foszfor-savak lehetnek egybázisú (egy-proton) libs többértékű (mnogoprotonnymi). Továbbá, a foszfor oxoacids polimernk formák egy másik. Ilyen savak lehetnek egy aciklusos vagy ciklusos szerkezet, például a sav egy foszfor-oxosav-dimernuk.
A legfontosabb ezek savak jelentése sav (a másik neve - foszforsav). Normális körülmények között, ez egy fehér, kristályos anyag szétterjed a nedvesség abszorpcióját a levegőt. A vizes oldatot a továbbiakban „szirupos foszforsav”. hárombázisú sav egy gyenge sav:
Tri- és di-szubsztituált-sók általában vízben oldhatatlan, az egyetlen kivétel az alkálifémsók és ammóniumsók. Sók tartalmazó ionokat, mutatnak nagyobb oldhatóság. Például, a kalcium-foszfát szereplő foszfát érc, oldhatatlan és oldható kalcium-dihidrogén-foszfát. Az utóbbi részeként alkalmazzák a foszfát műtrágya szuperfoszfát (lásd. Fejezet. 13).
Oxisavakkal és sóik
Difoszforsav (V) (pirofoszforsav)
Foszforsav (V) sav az ipari környezetben történő melegítéssel kapjuk keverékét foszfátkőzet tömény kénsavval, vagy feloldjuk a foszfor-oxid (V) vízben (lásd. Fent).
Tehát még egyszer!
1. Amikor egy az alján a V csoport a nem-fémes tulajdonságait a fém elemek vannak helyettesítve.
2. Foszfor létezik három allotropic formában.
3. A nitrogén és a foszfor léteznek ezek vegyületei, oxidációs állapotban -3 és +5.
4. A folyamat az átalakítás a légköri nitrogén formában által asszimilálható növények és állatok, az úgynevezett kötő (rögzítés) a nitrogén. Ez a folyamat része a nitrogén-ciklus a természetben.
5. Az ipari termelés nitrogén alapuló levegő cseppfolyósító és az azt követő frakcionált desztillációval.
6. A foszfor építéséhez szükséges állati csontok és hogy az energia alatt a légzés (lásd. Alább).
7. Foszfor része bizonyos ásványi anyagok, a legfontosabb az, ami apatit.
8. apatit előállítására használják foszfát műtrágyák.
9. Az ammónia egy kovalens vegyület, amelynek molekulái egy piramis alakú.
10. Ammónia rendelkezik tulajdonságokkal Lewis-bázis.
11. Az ammóniát oldatokat kicsapjuk oldhatatlan fém-hidroxidok oldataiból fémsók.
12. Ammónia rendelkezik egy redukáló tulajdonságokkal.
13. Az ammóniumsók elbomlanak hevítve.
14. Mind a hat nitrogén-oxidok azok endoterm vegyületek.
15. A három lényeges nitrogén-oxidok a következők: a) a dinitrogén-oxid, b) NO nitrogén-monoxid, c) a nitrogén-dioxid. Mindegyik egyszerű molekuláris vegyületek, amelyek által az elektronikus szerkezet lehet tekinteni, mint rezonancia hibridek. például
16. A nitrogén-oxidok minősülnek elsődleges környezeti szennyező anyagok. A légkörben jönnek a különböző reakciók, alkotó másodlagos szennyező. Az utóbbi vezethet a fotokémiai szmog.
17. A salétromsav jellemzően egy erős sav.
18. salétromsavat alkalmazunk, mint nitrálószerrel a szerves kémiában.
19. Szervetlen nitrátokat hővel elbontják.
20. Az ipari termelés a salétromsav alkalmazásával Ostwald folyamatot. Ez három szakaszból áll: 1) az ammónia katalitikus oxidációjából, 2) előállítására, a nitrogén-dioxid, és a 3) az átalakítás a nitrogén-dioxid, hogy a salétromsav.
21. Mind a foszfor-klorid vízzel hidrolizálnak.
22. Mindkét foszfor-oxid-mutatnak savas tulajdonságokkal.
23. Foszfor képez számos oxigéntartalmú savak (oxo). A legfontosabb ezek közül, vagy Ortofoszforsav.