Só, egy utazás a világ a kémia
sók
Ezekben a reakciókban „sav funkció” (hidrogén) össze van kötve a „fő jellemzője” (OH-csoport), hogy a víz.
Ez mind a sav és bázis „eltűnt”, és a kapott semlegesítési reakció fordult vízzel és nátrium-klorid - semleges (azaz nem savanyú, nem lúgos) anyag.
Mennyiségi jog, hogy semlegesítse a reakciók az első, hogy megfogalmazzuk egy német kémikus Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) végén a XVIII. E törvény szerint, a sav és a bázis reagál egymással szigorúan meghatározott arányban.
Nátrium-klorid - ez gyakori (nátrium) sóját.
A só elkezdett nevét és egyéb semleges termékek a kölcsönös „megsemmisítés” a savak és bázisok, a nem minden sók sós, mint a nátrium-klorid. Így, a reakcióban a kénsav és a bázis - vas-hidroxid Fe (OH) 2 képződött FeSO4 só - vas-szulfátot (jelenlegi neve - vas-szulfát (II)), és a víz: H2SO4 + Fe (OH) 2 = FeSO4 + H2O. Ha a kénsav reagálni fog a vas-hidroxidot, Fe (OH) megkapjuk egyéb szulfát sója vas - vas-szulfát (III): 3H2SO4 + + 2Fe (OH) 3 = Fe2 (SO 4) 3 + 6N2O.
Írunk, hogy a vonat egy másik lúgos semlegesítés reakciót szerves (ecetsav) sav: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O; eltérően szervetlen sók Ebben a képletben, a fématom általában írva a végén.
Amint látható, ez áll egy sóját egy fém kation, amely „származik” a lúgos és a savas maradékot aniont, amelyet „felvette” a sav. Általában a sók előállíthatók bevonása nélkül lúgok és savak, mint például a réz és a kén magas hőmérsékleten előállított réz-szulfid: Cu + S = CuS. A fenti só képződik, amikor a réz-szulfát-oldatot vezettük hidrogén-szulfid (vízben képez hydrosulphuric sav): CuSO 4 + H2S = CuS + H2SO4.
A sókat úgy állítjuk nemcsak a reakció a sav és a lúg, hanem a reakció a sav és a bázikus-oxid: H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O; bázis a reakciót egy savas oxid: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O; A reakcióban a sav az alapvető-oxid: CaO + SiO2 = CaSiO, (ez a reakció során ötvöző anyagok). A só kialakítható közvetlenül kölcsönhatás során a fém egy savval; Ebben a reakcióban a hidrogén szabadul fel.
Például, amikor feloldjuk vasat kénsavban sót képez - vas-szulfát: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Ezzel a reakció, kész volt töltésére hidrogén ballonok idő alatt Lavoisier.
Abban az esetben, alkáliföldfémek, és azok reakcióját erős savak, például a nátrium-reakciót sósavval 2Na + 2HC1 = 2NaCl + + H2 végezhető csak a papírt, hogy a balesetek elkerülése érdekében a robbanás során. Természetesen nem minden sav és fémek jön minden ilyen reakciókat.
Először az összes fém aktívnak kell lennie; Ezek közé tartoznak az alkáli- és alkáli-földfémek (nátrium, kálium, kalcium), a magnézium, alumínium, cink, és kisebb mértékben -. Vas, króm, stb Másrészt, van egy csomó fém ellenáll a legtöbb savak. Ez elsősorban az úgynevezett nemes fémek - arany, platina, ródium, irídium, stb Néhány aktívabb fémek kiszorítja sóikból kevésbé aktív, míg más sót kapjuk, például: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu .. A kiszorítási képességükkel egymással oldataiból fémsókat lehet elhelyezni egy sorban, amely néha a következő tevékenység (és a korábban úgynevezett kiszorító közelben).
A sókat abban az esetben, „kereszt” reakciók, amikor az alap-oxidot reagáltatunk egy sav, és savas oxid reagál a bázissal. Ezekben a reakciókban képződnek (kivéve természetesen, a reakció megy, hogy nem mindig történik), só és víz: ZnO + = 2HC1 ZnS12 + H2O; SO2 + Ba (OH) 2 + H2O = BaSO3. Az utóbbi reakció könnyebben érthető bemutatásával kétfokozatú.
Tegyük fel először, hogy a kén-dioxid reakcióba lép a vízzel: SO2 + H2O = H2SO3 és formák kénessav, majd ezt a savat képes volt elindítani rendes semlegesítési reakciót a bárium-hidroxid. Lehetnek közötti reakciók sók.
De az ilyen reakciók nem mindig.
Például, akkor, ha az eredmény a reakció csapadék képződik: Na2SO4 + VaS12 = 2NaCl + BaSO4v (bárium-szulfát nem oldható, vízben). Ha nem képződik, az ilyen reakció nem megy a reakció közötti sók kicsapódnak.
Például, ha-szulfát összekeverünk a nátrium-klorid nem bárium, és a cink, megkapjuk sók keveréke: Na2SO4 + ZnS12 = 2NaCl + ZnSO4.
Vajon lehetséges-sók a „vissza” fém használata nélkül egy aktívabb metal?
Egy ilyen eljárás is lehetséges, ha az oldatban (például rézszulfátot) vagy olvadék (például só), hogy kihagyja az elektromos áram. Ezen a módon, az iparban és a termelt sok fémek: nátrium, alumínium, réz, stb az aktív fém (nátrium, kálium, stb) és víz reagál, így ezen a módon nem nyerhető ki a vizes oldatból - csak az olvadékból, és oxigén hiányában ..
Végül néhány sók, amelyek gyenge savak reagálnak erős savakkal, hogy „kiszoríthatja a” gyenge. Az egyik példa a reakció kénsav nátrium-karbonáttal (szóda).
Karbonát - só a gyenge szénsav H2CO3, azonban erős kénsavval kiszorítja a gyenge szénsav sói: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3.
Szénsav nem csak gyenge, de instabil (egy másik koncepció, például bórsav H3BO3 nagyon gyenge, de meglehetősen stabil), és a reakcióban keletkezett az említett szénsav azonnal elbomlik vízzé és szén-dioxid: H2CO3 + H2O = CO2. Ezért vegyészek szinte soha nem rögzített, mint a reakció általános képletű termék H2CO3, és azonnal levelet CO2 + H2O.
Is olvasható:
Nagyon figyelemre méltó, és biztató orosz állampolgárok az a tény, hogy a fejlődő világban tutori nem kevésbé gyors ütemben, mint Oroszországban. Végtére is, amikor egyetlen rögzítették a jogszabályi szinten.
tovább
Ha valami nem razdobudesh, ez nem számít. Hiányzik a tapasztalat, és lépni a következő. De a leírás a tapasztalat a nem fogadott olvasni egyszer, amikor kényelmes, és akkor vissza rá. Az első kísérletben kell két anyagokat.
tovább
Vegyünk egy vastag papír, roll a kupakot. Gyorsan száradó ragasztó, tömítés ízületek és a tömítés vágott tűzőgép. Ebben a papír konténer, felöntjük vízzel, hogy egy nyers tojást. Hajlítani a drótra (ez lehet.
tovább
Amikor beszéltünk arról, hogy miért szappan mosás, majd megemlítette a különös molekula eszköz: a „fej” és a hosszú „farok” és a „fej” elkötelezett a víz, és a „farok”, ezzel szemben, taszítja a vizet ... Fontolja.
tovább
Általában egy (a legfontosabb). Átütő élmény, akkor - a magyarázatot és a jog alkalmazását! Ez ebben a sorrendben vonzza a maximális figyelmet, és ez a fő kérdés kutató - „Miért?” Szabály.
tovább