Befolyásoló tényezők a savas és bázikus jelleg szerves vegyületek
Home | Rólunk | visszacsatolás
A legtöbb szerves vegyületek tekinthető sav, mint a saját molekulák vannak kommunikációs hidrogénatom atomokkal C, O, N, S. Szerves vegyületek sorolják savas centrumai által a C-H, O-H, N-H, S-H-ecetsav.
Acid Center - egy elem és a kapcsolódó hidrogénatom. A savas tulajdonságokkal szerves vegyületek befolyásolják a stabilitást az anion képződött ütközése során a proton H +. Az anion stabilitását befolyásolja a következő tényezők:
Szerves sav - gyenge elektrolitok, és a disszociációs folyamat létrehozni egy reverzibilis egyensúlyi, amelyet az jellemez, egy disszociációs állandó (K).
Minél alacsonyabb a pK. annál nagyobb a Brønsted savasságát.
Acid minőségi jellemző stabilitási tulajdonságokat lehet kialakítani anion. Anion stabilitását, eloszlását természete határozza meg a negatív töltés, és az anion függ
számos tényező:
1) A természet a atom savas centrummal (az elektronegativitása az elem és a polarizálhatóságot);
2) A sav jellegét illetően társított központ a szerves csoport (vagy elektron-elektron donor);
Elektronegativitás van beállítva, ha összehasonlítjuk a savasság a vegyületek, amelyeknek azonos savas gyökök és a központ tartozó elemek azonos időszakban a periódusos rendszer DI Mengyelejev (azaz amikor gyakorlatilag nincs
polarizálhatóságot változások)
Atomic polarizálhatóságának jellemzi elmozdulásának mértékét (szétszóródását) a vegyérték elektronok hatása alatt egy külső elektromos mező.
Elektronvonzó szubsztituens hozzájárulnak a delokalizációjával a negatív töltés, az anion stabilizálódik, és növelik a savasságot. Így a bevezetése az OH csoport a molekulában, propánsav (pKa = 4,9) növekedéséhez vezet a savasság annak érdekében:
Elektron donor szubsztituensek, éppen ellenkezőleg, akadályozzák delokalizációja negatív töltés, és csökkenti a savasság.
Az oldószerek jelentős hatást a stabilizációs a anion (effektsolvatatsii). Általános szabály, hogy jobb hidratált ionok kis méretű, alacsony fokú díj delokalizációját.
Tényezők, amelyek befolyásolják az alapvető
1. A természete heteroatomot tartalmaz a fő központja
ok kényszeríteni függ elektronegativitási a hetero atom a fő központja. Minél több EO atom, a gyengébb alapvető tulajdonságait, azonban az alkoholok és az éterek még viszonyítva gyenge bázisok aminokkal.
2. A szerkezet a radikális kapcsolódik a fő központja.
Alifás aminok mutatnak kifejezettebb alapvető tulajdonságait, mint az aromás, mivel az elektronsűrűség a szénhidrogéncsoport van tolva, hogy NH2. és minél nagyobb az elektron sűrűség a fő központja, a jobb csatlakozott H +. aromás aminok közé tartoznak NH2 általános konjugáció a benzolgyűrű és megadja az elektronsűrűség a gyűrűn, így H + csatlakozik nehezebb alapvető tulajdonságait gyengébb.
3. Effect of helyettesítők. Elektrondonor szubsztituensek fokozza az alapvető tulajdonságok és az elektron - redukáljuk, például:
4-klór-anilin anilin 4-nitro-anilin
4. Hatás Solvent
A vizes közegben fontos szerepet játszik a csökkentése a térbeli akadályok hidratációs, ezért jobb, hidrát szekunder aminok, a tercier, mint térben nehezen hozzáférhető.