Sűrűsége (CaSO4 × 2H2O), jelentését és példák
Sűrűség gipsz és más fizikai tulajdonságok
Gipsz - üledékes ásványi csoportjába tartozó a szulfátok (1. ábra). A kémiai összetétele megfelel-hidrát kalcium-szulfát CaSO 4 × 2H2 O.
Sziklaformációkban lehet formájában pikkelyes, szálas vagy finomszemcsés szilárd tömeg, színtelen kristályok vagy fehér kristályok, amelyek néha vált barna, kék, sárga vagy vörös árnyalatú jelenléte miatt a gipsz különböző típusú zárványok és szennyeződések.
Számos különböző fajta gipsz, a leggyakoribb, amely a szelenit és alabástrom. Ezek jellegzetes üveg vagy selymes fény képességét hasadnak vékony lemezek és monoklin rendszer.
Gipsz. Megjelenés.
Sűrűség az az összeg egy anyag tulajdonítható átlagos egységnyi térfogatú test. Ez az összeg lehet különböző módokon határozható meg. Amikor a részecskék számát, beszélünk a részecske sűrűsége. Ezt a mennyiséget jelöli az N betű. Az SR mérjük m -3. Ha azt a tömeg az anyag adja a tömeg sűrűsége. Az ő jelöli. A Si mért kg / m 3. Között> n, és van egy kapcsolat. Így, ha a test részecskékből áll egyféle, az
ahol m - tömege egy részecske.
A tömegsűrűsége lehet képlettel számítottuk ki:
Gipsz hozott, hogy jelezze néhány sűrűség értékek: igaz, folyamat, és a hagyományos ömlesztett, melyek közül az utóbbi segítségével meghatároztuk különböző laboratóriumi technikákkal. Az érték a látszólagos sűrűség gyakran többször is magasabb, mint a valós érték. A gyakorlati alkalmazás során a homok, ez a nagysága a sűrűség. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy annak ellenére, tömítés, döngölő, nedvesség és egyéb „épület” műveletek, gipsz sűrűsége még mindig nem éri el a valós fizikai.
1. táblázat Density gipsz.
Amikor teljes égésű oxigént tartalmazó szerves anyagot tömegű 13,8 g kapott 26,4 g szén-dioxidot és 16,2 g víz. Find molekuláris képlete az anyag, ha a relatív sűrűsége gőzének hidrogén 23.
Felvázolt égési reakciója szerves vegyületek, amelyek megadott számú szénatomot tartalmazó, hidrogén és oxigén az «X», «y» és «Z», rendre:
Tömegének meghatározásához az elemek alkotják az anyag. Az értékek a relatív atomi tömegeket venni a periódusos D. Mengyelejev, egész számra kerekítve: Ar (C) = 12 amu Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu
Kiszámítjuk a moláris tömege a szén-dioxid és víz. Mint ismeretes, a moláris tömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a tartalmaznak a molekulában (M = úr):
M (CO2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.
m (C) = [26,4 / 44] × 12 = 7,2g;
m (H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g
m (O) = m (Cx Hy Oz) - m (C) - m (H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g
Definiáljuk a kémiai képlet szerinti vegyület:
x: y: z = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H). m (O) / Ar (O);
x: y: z = 7,2 / 12 1,8 / 1. 4,8 / 16;
x: y: z = 0,6. 1.8. 0,3 = 2. 6. 1.
Ezért a legegyszerűbb általános képletű vegyületet a C2 H6 O, és annak moláris tömege egyenlő 46 g / mol [M (C2 H6 O) = 2 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 12 + 1 × 6 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g / mol].
Moláris tömeg szerves anyag lehet meghatározni a sűrűsége a hidrogén:
Msubstance = 2 × 23 = 46 g / mol.
Ahhoz, hogy megtalálja a valódi képletű megtalálják az arány a szerves vegyület kapott móltömeg:
Ez azt jelenti, molekuláris képlete az anyag lesz formájában C2 H6 O.