Meghatározása az átlagos tömeg izobár hőkapacitása levegő - studopediya
A cél a kísérleti meghatározása az átlagos tömege a hőkapacitása a levegő állandó nyomáson, és összehasonlítjuk az eredményeket azokkal kapott alapján molekuláris kinetikai elmélet (ICB).
A hő kapacitása thermophysical tulajdonságait semmilyen anyagot. Amikor termodinamikai folyamatok fontos tudni, hogy a mennyiségi aránya a hő átadódó Q a folyamatban, és a hőmérséklet-változást a dolgozó test t. Ez a kapcsolat jön létre a hőt.
Meghatározott hő megérteni, hogy hőmennyiség, amely szükséges ahhoz, hogy vagy visszavonja az egység anyagmennyiség, és ezzel beállítjuk a hőmérséklet egy fokkal.
test hőt, amely megfelel egy infinitezimális hőmérséklet-változás, az úgynevezett igaz hőkapacitás:
és a test hőt, amely megfelel egy hőmérséklet-változás egy véges mennyiségű a T1-T2. Ez az úgynevezett átlagos hőkapacitása:
Hőkapacitása van osztva:
-tömeges. kJ / (kg x K);
-mennyiség (normál körülmények között P = 101,3 kPa, t = 0 C) a GSS. kJ / (m × K 3);
-mol Cm. kJ / (kmól K).
A kapcsolat a s. GSS. Cm lehet telepíteni függőség:
ahol v a fajlagos térfogata, m3 / kg,
m jelentése a molekulatömege a gáz is. e. m., vagy
22.4, ahol - egy térfogat 1 kmol a normál körülmények között gázok, m 3 / kmol.
Hő-kapacitás függvénye a folyamat, jellegétől függően a természetesen változhat és a - a +. Különösen, ha a hőátadás eljárást úgy hajtjuk végre állandó nyomáson (P = const), a hőkapacitás az úgynevezett izobár és jelöljük cp (cpob. Cpm), és eljárást végző állandó térfogaton (V = const) hőkapacitása nevű izochor és kijelölt cv (svob. SVM).
vagy Poisson-tényezője (adiabatikus index):
Abban az esetben az izoterm folyamat dt = 0 és a c =. Ha nincs hőátadás dq = 0 és C = 0.