Bizonyíték a bonyolult szerkezet XYU atomok
EVIDENCE KOMPLEX atomok
A felfedezés az elektron. Az első kísérleti eredmények, amelyből azt a következtetést lehet levonni, hogy a komplex szerkezete az atomok, az atomok jelenlétében elektromos töltések, úgy állítjuk elő, Michael Faraday 1883-ban egy tanulmány törvények elektrolízis.
1897-ben, JA. J. Thomson a kísérletek eredményeként, hogy tanulmányozza az elektromos kisülés a kifinomult gázok, a fényelektromos hatás és elektronemisszióra találtuk, hogy az ütközések atomok a plazmában elektromos kisülés, fűtés az anyag vagy ultraibolya megvilágítás atomok bármely kémiai elem húzta azonosak negatív töltésű részecskéket. Ezek a részecskék úgynevezett elektronokat. Elektromos töltés e az egyes elektronok először mért kísérletek Robert Millikan 1909 Kiderült valóban ugyanaz minden elektronokat.
Mengyelejev féle periodikus törvény. Nyitva DI Mengyelejev 1869-ben A periodikus törvény állított fizika kérdés az okai kiújulásának a kémiai tulajdonságainak elemek elrendezni, hogy a növekvő atomtömegű. Természetes volt feltételezni, hogy a növekedés a tömeg az atomok kémiai elemek kapcsolódó részecskék száma belépő azok összetételét. Időszakos ismételhetőség kémiai tulajdonságai elemek táblázatban D. Mengyelejev lehet tekinteni, mint bizonyítékot a periódusos kiújulásának főbb jellemzői belső szerkezete az atomok, mint a részecskék száma belépő azok összetételét.
Vonal spektrumok. Fontos tényező mutat a bonyolult belső szerkezete következtében az atom felfedezése volt a sor spektrumok. Tanulmányok kimutatták, hogy amikor melegítjük magas hőmérséklet gőzök bármely kémiai elem fényt bocsátanak ki, egy keskeny sugár prizma, amely különválasztja a több keskeny fénysugarakat különböző színű. A összessége a megfigyelt a színes vonalak uralja emissziós spektruma. A vonal emissziós spektruma az egyes elemek nem esik egybe az emissziós spektrum bármely más elemet.
Minden egyes sor van kialakítva hullámhosszúságú fény a sorban a sugárzás spektrumát. Következésképpen, egy fényforrás és egy vonal emissziós spektrumot elektromágneses hullámokat bocsát ki különböző frekvenciák nem, és csak néhány jól meghatározott.
Átadásával fehér fény egy folytonos spektrumú révén pár anyagok megfigyelt előfordulása sötét vonalakat a háttérben folyamatos emissziós spektrumot. A sötét vonalak találhatók éppen azokon a helyeken, ahol vannak világos vonalak az emissziós spektrum a kémiai elem. Egy ilyen spektrumot zárható abszorpciós spektrum.
Ruled abszorpciós spektrumok azt jelzik, hogy az anyag a gáz halmazállapotú képes abszorbeálni elektromágneses sugárzás csak azokat a frekvenciákat, amelyek a sorban emissziós anyag spektrumát.
Fény a vonal sugárzás spektruma által kibocsátott anyag a gáznemű atomi állapotban alacsony nyomáson, azaz feltéve, hogy a gyenge kölcsönhatás az atomok egymással. Ilyen körülmények között a kibocsátott fotonok az elektromágneses sugárzás az eredménye a folyamatok fordulnak elő az egyes atomok.
Miután a felfedezés a elektron emisszió nyilvánvalóvá vált Association jelenségek és a fényabszorpció a jelenléte elektronok. Valóban, a fény - az elektromágneses hullámokat. Sugárzás Az elektromágneses hullámok történik gyorsított mozgás elektromos töltések. Feltételezhető, hogy ütközés esetén atomok elektronok belsejében az atomok hozzáférhető, felesleges energia szerezhet majd elektromágneses hullámokat sugároznak a belsejében teljesítő harmonikus rezgéseket tartalmaznak. Különböző hullámhosszú emittált fény felelnek meg a különböző frekvenciákon lengésének elektronok belsejében az atomok. Ezért, az elmélet a atomi szerkezetének biztosítania kell a módját, hogy kiszámítja a hullámhossza a spektrum bármely kémiai elem.
A radioaktivitást. Egy másik bizonyíték az összetettség az atomok felfedezése volt radioaktivitást. 1896-ban, a francia fizikus Henri Becquerel (1852-1908) kísérletezett urán-sók. Azt találta, hogy az urán atomok sugárzást bocsátanak ki a szem számára láthatatlan, tudnak hatolni a papír vagy kartonpapír és okoz feketedés a fotolemez.
A jelenség a kibocsátási láthatatlan atomok áthatoló sugárzás elemzi radioaktivitást (a szó „sugara” - fény).
Lengyel származású fizikus Marie Sklodowska-Curie (1867-1934), francia fizikus Pierre Curie (1859-1906) bizonyította, hogy a radioaktív sugárzás nem csak uránt tartalmaz, de az atomok más elem. Radioaktív sugárzással két korábban ismeretlen kémiai elemek fedezték - rádiumot és polónium.
Sugárzás Tanulmányok kimutatták, hogy a radioaktív atomok bocsátanak ki nem egy, hanem három fajta sugárzás különböző fizikai jellegű. Ezek a kibocsátások nevezték alfa-, béta- és gamma-sugarakat. Alpha sugarak jelentek meg héliumáramban ionok, béta-sugarak - az elektronok áramlását, és a gamma-sugarak - fluxus-kvantum elektromágneses sugárzás egy nagyon rövid hullámhosszú a nagyságrendileg 10 -11 -10 -13 m.
Ennek eredményeként a radioaktív bomlás, mint az első látható 1902-ben, a brit tudósok Ernest Rutherford (1871-1937) és Frederick Soddy (1877-1956), az átalakítás történik atomok kémiai elem a másik elem atomok. Például, uránatom eredményeként radioaktív bomlási alakítjuk két atom - tórium atom és a hélium. A felfedezés a radioaktív bomlás jelensége bizonyult a bonyolultsága a belső szerkezete az atomok, cáfolja a fogalma a állandóság, a elpusztíthatatlanságának atomok.
Kísérletek a szórási alfa-részecskék. Nagy lépéseket atomi szerkezetének vizsgálatban elért kísérletekben a Rutherford-szórás gyors töltött részecskék áthaladó vékony réteg anyagból. Ezekben a kísérletekben, a keskeny sugár alfa-részecskék által kibocsátott a radioaktív anyag 1 irányult, hogy a vékony fémlemez mögé a 2 lemez 3. ábra bevonva egy réteg cink-szulfid kristályok képes parázslás alatt fúj energetikai töltött részecskék (ábra. 302). Azt találtuk, hogy a legtöbb alfa részecskék eltér egyenes utat a szöge kisebb, mint 1-2 °. Azonban egy kis töredéke a alfa-részecskék tapasztalható lehajlás jelentősen nagy szögek.
Modell Rutherford atom. A szóródási egyes alfa-részecskék a nagy szög Rutherford azzal a ténnyel magyarázható, hogy a pozitív töltés az atom nem egyenletesen oszlik el a labda sugara 10 -10 m, mint korábban feltételezték, és vákuumban egy központi részét egy atom, amelyek jelentősen kisebb méretek. Ebben a középső pozitív töltésű része az atom - a nucleus - bepároljuk, és majdnem az egész tömeg az atom. Rutherford számítások azt mutatták, hogy annak magyarázatára szóró kísérletekben alfa-részecskékkel, hogy egy sugara atommag körülbelül 10 -15 m.
Rutherford azt javasolta, hogy az atom van kialakítva, mint egy bolygó rendszer. Mivel a Nap körül nagy távolságban a fordulópontot a bolygó, ezért az elektronok egy atom körül forog az atommag. A sugár a körpálya legtávolabb az elektron és a mag a sugara az atom. Egy ilyen modell az atom nevezték bolygókerekes modell.
A bolygókerekes atom modell magyarázza alaptörvényeiben szóródása töltött részecskék.
Mivel a legtöbb helyet az atom közötti az atommag és az elektronok kering körül az üres gyors töltésű részecskék szinte szabadon behatolnak meglehetősen nagy szegmenseit tartalmazó anyagok több ezer atomi réteg.
A ütközések elektronok az egyes gyors töltött részecskék vannak szétszórva nagyon kis szögeket, a tömege egy elektron kicsi. Azonban azokban a ritka esetekben, amikor a gyors töltött részecske repül egy nagyon közel távolság egyik atommagok hatása alatt egy erős elektromos mező atommag egy töltött részecske szórási előfordulhat bármely szögben 180 ° (ábra. 303).