Online egység átalakítók • más konverterek • hidrogén-szulfid kompozíció és moláris tömeg • kompakt
Minden anyag atomokból és molekulákból áll. A kémia esetében fontos, hogy pontosan megmérjük a reagáló és az abból eredő anyagok tömegét. A definíció mol - egy bizonyos mennyiségű anyag, amely tartalmazza az azonos számú szerkezeti elemek (atomok, molekulák, ionok, elektronok, és egyéb részecskék, vagy csoportok), ahány atom 12 g szén-izotóp atomtömegű relatív 12. Ezt a számot nevezzük konstans számú, vagy Avogadro és egyenlő 6,02214129 (27) × 10³³ mol-1.
Az Avogadro NA száma = 6,02214129 (27) × 10²³ mol-1
Más szavakkal, a mólus az anyag mennyisége, tömege megegyezik az anyag atomjainak és molekuláinak atomtömegének összegével, szorozva az Avogadro számmal. Az anyagmolekulcs egységegysége az SI rendszer hét alapegységének egyike, és ez egy mol. Mivel a készülék nevét és annak jele ugyanaz, meg kell jegyezni, hogy a szimbólum nem íj, nevével ellentétben egységek, amelyek képesek kiváltani a szokásos szabályok az orosz nyelvet. A definíció szerint egy mól tiszta szén-12 pontosan 12 g.
Moláris tömeg
A moláris tömeg az anyag fizikai tulajdonsága, amelyet az anyag tömegének az anyag mennyisége mólokban határoz meg. Más szavakkal ez az anyag egy mólja. Az SI rendszerben a moláris tömegegység kilogramm / mol (kg / mol). A vegyészek azonban hozzászoktak egy kényelmesebb egység g / mol használatához.
moláris tömeg = g / mol
Az égés egy magas hőmérsékletű exoterm oxidáció-csökkentő reakció.
Elemek és vegyületek moláris tömege
A vegyületek olyan anyagok, amelyek különböző atomokból állnak, amelyek kémiailag egymáshoz kapcsolódnak. Például a következő anyagok, amelyek bármely hostess konyhájában megtalálhatók, kémiai vegyületek:
A kémiai elemek moláris móltömege gramm / mol-ban numerikusan megegyezik az elem atomjainak tömegével, atomtömeg-egységekben (vagy daltonokban) kifejezve. A vegyületek móltömege megegyezik azokkal az elemekkel móltömegek összegével, amelyeknek a vegyület alkotórésze van, figyelembe véve a vegyületben lévő atomok számát. Például a víz (H20) móltömege megközelítőleg 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.
Molekulatömeg
Molekulatömeg (régi neve - molekulatömeg) - a tömege a molekula, összegeként számított tömegek minden egyes atom alkotó molekula, szorozva a atomok száma ebben a molekulában. A molekulasúly dimenzió nélküli fizikai mennyiség, számszerűen egyenlő a móltömeggel. Vagyis a molekulatömeg különbözik a móltömegtől dimenzióban. Annak ellenére, hogy a molekulatömeg pedig egy dimenzió nélküli mennyiség, még mindig van egy értéket, az úgynevezett atomi tömegegység (amu) vagy dalton (Da), és körülbelül egyenlő a tömeg egy proton vagy neutron. Az atomtömeg-egység számszerűen 1 g / mol.
A moláris tömeg kiszámítása
A móltömeget a következőképpen számítjuk:
- meghatározza az elemek atomtömegét az időszakos táblázat szerint;
- meghatározza az egyes elemek atomjainak számát a képletben;
- meghatározza a moláris tömeget, hozzáadva a vegyületbe belépő elemek atomtömegét, szorozva a számukkal.
Például számítsa ki az ecetsav moláris tömegét
- két szénatomot tartalmaz
- négy hidrogénatom
- két oxigénatom
- szén C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
- hidrogén H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
- Oxygen O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
- moláris tömeg = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol
A számológép pontosan ezt a számítást végzi. Be lehet lépni az ecetsav formula és ellenőrizni, mi történik.