Op - elem - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 2
Op - elem
Növelése olvadáspontja AI képest magnézium csupán 8 ellentétes a szokásos növekedése olvadási elemek rövid ideig növekvő vegyértékű elem. [16]
Valóban, a komplex a test, amelyek képződnek az elemek olvadáspontja magasabb, mint az átlagos olvadási hőmérséklete elemek. Amikor összehúzódás történik, az azt jelenti, hogy van egy tömítés anyaga, az adhézió fokozására a részecskék közötti; és ezért meg kell történnie a fenti kapcsolati jelenség, hogy módosítsa a olvadáspontja. [17]
A olvadáspontját sok ötvözetek, amint az a minősített I. fejezetének fázisdiagramjainak néha jelentősen eltér az olvadási hőmérséklet elemekkel. amely áll ötvözetek. [18]
Táblázat. 1-7 olvadási hőmérséklete a két só, nátrium-klorid (NaCl) és kálium-szulfát (K2SO4), összehasonlítva az olvadási elem. amelyből a sók képződnek. Fémnátriumot olvad 97 8SS és klór-kristályos át - 101 ° C, de olvadni vegyületet cikkére, nátrium-klorid (konyhasó), szükség van a hő, hogy 801 ° C A forráspontja vagy bepárlással sók eshe történik sokkal magasabb hőmérsékleteken. Az olvadt só megtartotta ugyanazokat az ionokat, mint a kristály, ezek az ionok órán csúszik el egymás mellett, a molekulák szokásos folyadékok; Azonban, ha a só bejut a gáz halmazállapotú, a Na ionokat és Cl - egyesítik semleges molekulák NaCl. Az elektronok kell keverni erőteljesen odavonzza a ionok C 1 -, és valamivel közelebb ionok Na, amely gyengén vonzza őket. Ahhoz, hogy az ellenállása ionok szükséges, hogy fordítsuk sok energiát ionok Na és - C1 - kialakított molekula NaCl, tehát, hogy megkapjuk gőznemű nátrium-klorid ezt a sót kell melegíteni, hogy a magas hőmérséklet. [20]
Tekintettel az entrópia olvadása található kristályok több mintát szorosan kapcsolódik a szerkezet a kristály és elolvad. Entrópia olvadó elemek a sorrendben a gázállandó R, míg a vegyületek ezen érték nagymértékben függ az alak a molekula. Ha a molekulák hasonló alakú a gömb, akkor az entrópia olvadás körülbelül ugyanaz, mint az elemek. Y lineáris anyagok molekulái olvasztási entrópia növekszik lánchosszúságú. Alacsony olvadáspontú anyagok entrópia gömbölyű molekulák annak a ténynek köszönhető, hogy az utóbbi szabadon tud forogni, még a kristály. Ezekben az esetekben a forgási szabadsági foka csak akkor jelenik meg fokozatosan növekvő hőmérséklet az olvadáspont fölé. [21]
A készítmény a ötvözetek elemekből álló nagyon különböző olvadáspontú és gőznyomása az alkalmazott hőmérséklet a szintézis a hideg végén a ampullák. Olvadási hőmérséklet elemek. a rendszeren kívül változhat a 822 ° C, és a gőznyomás szintézis hőmérsékleten - több mint 12 nagyságrenddel. [22]
Táblázat. 45. néhány fizikai tulajdonságait lantanidák. cérium alcsoport elemeinek olvadáspontja lényegesen alacsonyabb, mint a elemek ittrium alcsoport. Érdemes megjegyezni, hogy az elemek a Sm, Eu és Yb, mutató egy vegyértéke 2, forráspontja jóval alacsonyabb, mint a többi lantanidák. Meg kell jegyezni, a magas termikus neutron befogási keresztmetszet gadolínium, a szamárium és európium. [23]
Bár nem tartozó fémek a nemes gázok is alkot szorosan csomagolt en-kristályos szerkezetű, a természet közötti kapcsolat az atomok teljesen ugyanaz, mint a fémek. Alacsony olvadáspontú elemek. Családjába tartozó nemesgáz, tükrözik a létezését gyenge van der Waals-erők között tartalmaz. Más nem-fémek száma szorosan összefügg egymással atomok (legközelebbi szomszédok) általában nem haladja meg a négyet. Így ezek a kevésbé sűrűn szerkezetű, mint a fémek. [25]
Így, fenntartása semiconductivity megváltoztatásakor a szilárd anyag folyékony nem kapcsolódik közvetlenül a szerkezet, bár egyes esetekben lehetőség van, hogy néhány előrejelzéseket. fenn kell tartani, mert az olvadási folyamat Waals semiconductivity történik - így megolvasztásával az elemek vagy vegyületek egy lánc vagy egy réteges szerkezetet (például, a szelén, AIriBVI vegyület, AB 1), ahol a láncok között, vagy a rétegek gyenge erő a Van der elsősorban a megsemmisítése ezeket gyenge kapcsolatok, és így növelhetik a kovalens kötések láncok vagy molekuláris rétegeket. [26]
Abban az alcsoportban elemek mangán első ionizációs potenciál nagyobb VIB elemek cég, így azok elektromos vezetőképessége kisebb bár kovalenciavizsgálatot kapcsolat itt is csökken. Összehasonlításképpen közötti olvadási hőmérséklete az elemek 1, 2 és 3 - a középső harmadában látható, hogy a nehezebb elemek analógok jellemzi erős függését olvadási hőmérséklet / száma vegyérték elektronok. [28]
Jellemzőinek javítására a biztosíték Mo közepén egyes szalagot (az elválasztó csík közötti vyshtampsnvan-CIÓ lyukak) a betét van fuzionálva ón gyöngy. Tin labda elemek célja, hogy csökkentse az olvadási hőmérsékletet a biztosítékot link. Amikor Agreve ón fuselink a labdát olvadáspontja megolvad és annak molekulák behatolását réz formájában ötvözet alkalmazásával, amelynek olvadási hőmérséklete jóval a réz olvadáspontja. [29]
Ezek összefoglaló táblázat elején a fejezetben alkáliföldfém forráspontja mutatnak elég szórványos stroke, míg a csoportban az alkálifémek megfelelően csökkentik a forráspontja egy irányban a legkönnyebb a legnehezebb fém. Ugyanez mondható el, tekintettel a olvadáspontját elemeinek fő csoport II-csoport. [30]
Oldalak: 1 2 3