Kémia Általános kémia katalógus 315. oldal
általános kémia
ve koaguláns a vízkezelésben, és pácolás fémek. Előállítása Fe2 (S04b feloldására képes Cu2S és réz-szulfidot alkotnak egy réz-szulfát (II); ezt használják egy hidrometallurgiai réz készítmény.
Az intézkedés alapján alkáli oldatokkal a vas-sókat (III) esik vöröses-barna vas-hidroxid (III) Fe (OH) 3, oldhatatlan feleslegben alkálifém.
vas-hidroxid (III) -több gyenge bázis, mint vas-hidroxid (II); Ezt fejezi ki az a tény, hogy a vas-sókat (III) hidrolizáljuk erős és gyenge savak (például szén, hidrogén-szulfid) Fe (OH) 3 nem képez sókat. Hidrolízis magyarázni és színes megoldások a vas- (III): annak ellenére, az a tény, hogy a Fe3 + ion majdnem színtelen, tartalmú oldatokat színű sárga-barna színű, jelenléte miatt vas hidroxo ionok vagy Fe molekulák (OH) 3, amelyek következtében képződött hidrolízisét :
Fe3 + + H20 s => FeOH2 + + H +
FcOH2 + + H20 Fe (OH) 2 + H +
Fe (OH) 2 + H20 Fe (OH) 3 + H +
Amikor fűtött elszíneződés elsötétedik, és sav hozzáadásával válik könnyebb elfojtása miatt a hidrolízis.
Kalcináló vas-hidroxid (III), elveszítik a víz belép okeleza-oxid (\\\), vagy vas-oxidot, Fe203. Vas-oxid (III) a természetben előfordul az formájában hematit és alkalmazva festék barna - vörös vas-oxid, vagy egy múmia.
Egy tipikus reakció megkülönböztetésére vassó (III) a sóból a vas (II), az akció KSCN vagy tiocianát kálium-tiocianát mutatnak az NH4SCN ammónium vas sók. Kálium-tiocianát-ionok tartalmaz színtelen SGN
amelyek kapcsolódnak az ionok Fe (III), alkotnak vérvörös, gyengén disszociált vas tiocianát (III) Fe (SCN) 3. A reakcióban az azonos rodanidamn vasionok (II) oldat színtelen marad.
Vas-cianid-vegyülettel. Amikor az intézkedés oldatok vas- (II) oldható cianidok, például a kálium-cianid, kapott fehér csapadékot vas-cianid (II):
A feleslegben kálium-cianid csapadékot feloldjuk képződése következtében a komplex só RVI [Fe (CN) 6] -geksatsianoferrata (P) kálium
Fe (CN) 2 + 4KCN = K4 [Fe (CN) 6]
Fe (CN) 2 + 4CN „= [J (CN) 6] 4_
Ferrát (\\) kálium-K4 [Fe (CN) b] -ZN20 kristályosodik, mint a nagy, halványsárga prizmás kristályok formájában. Ezt a sót is nevezik sárga vér só. Amikor a sót vízben disszociálnak kálium ion, és egy rendkívül stabil komplexet ion [Fe (CN) g] 4-. Gyakorlatilag, ez a megoldás nem tartalmaz Fe2 + ionok és megakadályozza reakciók jellemző vas (II).
Ferrát (II) egy kálium-érzékeny reagens ionok vas (III), mint az ionok [Fe (CN) 6] 4
kölcsönhatásban a Fe3 + ionokat képeznek vízben oldhatatlan sóját hexacianoferrát ^) vas (III) FE4 [(Fe (CN) 6] 3 jellegzetes kék színű ;! ezt a sót nevezték berlini kéket;
4Fe3 + + 3 [Fe (CN) el4_ = FE4 [Fe (CN) 6] 3
Porosz kék használunk festéket. Az akció a klór vagy bróm ferrocianid anion oldatot oxidálja, fordult az ion [Fe (CN6)] 3_:
2 [Fe (CN) e] _4 „+ Cl2 = 2 [Fe (CN) 6] 3 ^ f 2CT
Ennek megfelelő anion sót K3 [Fe (CN) 6] egy ferrát (\\\) kálium-só, vagy a vörösvérsejtek. Ez képezi piros vízmentes kristályok.
Ha jogszabály geksatsnanoferratom (III) vas-káliumsó-oldatot (II), a kapott csapadékot ferrát (III), vas (II) (kék turnbuleva) úgy néz ki, nagyon hasonlít a ferrociánkéket, de attól eltérő összetételű:
3Fe2 + + 2 [Fe (CN) 6R - Fe3 [Fe (CN) G] 2
A sók a vas (III) Ks [Fe (Cr \]) b] képez zöldes-barna oldatot.
A legtöbb egyéb komplex vegyületek, a tárgyalt cyanoferrates, a koordinációs száma a vas (II) és a vas (/ II) hat.
Ferrit. Amikor kondenzált vas-oxid (III) nátrium-kálium-karbonátokat értünk ferritek tűz - sókat nem kapott szabad állapotban mirigyes sav HFeOs, például ferritből NaFeO nátrium?:
Fe203 + Na2C03 = 2NaFe02 + CO \
A szakterületen ferritek vagy ferrit anyagok említett termékek szinterezés porok vas-oxid (III) -oxid és néhány kétértékű fémek, mint például a nikkel, a cink, a mangán. Szinterezés végeztük 1000-1400 ° C-on Ferritek hasznos mágneses tulajdonságokkal és nagy az elektromos ellenállása, ami egy kis mennyiségű elektromos veszteségek ott. Ferrit széles körben használják a kommunikációs technológia, a számítási megoldó eszközök, automatizálási és távirányítóval.
És vegyületek (VI) mirigyek. Ha melegítjük acél töltőanyagok, vagy vas-oxidot (III) nitrát és kálium-hidroxid, a képződött tartalmazó ötvözet K2Fe04 kálium-ferrát - vas-só H2Fe04:
Fe2Oa -f 4KON + 3KN03 = 2K2Fe04 -f 3KN02 -f 2HaO + III + VI
Amikor vízben oldjuk, az ötvözet kapott vörös-lila oldat, amelyből a hatása bárium-klorid lehet kicsapódott oldhatatlan BaFe04 bárium ferrát.
Minden ferrates - nagyon erős oxidálószerekkel (erősebb, mint permanga-Nata). A megfelelő ferrát acél H2Fe04 sav és anhidridje Fe03 nem kapott szabad állapotban.
Iron karbonilokat. Vas képez l