redox reakciók
Redox reakciók. A elektrolízise olvadékok vagy oldatok az elektrolitok
Ma - kémia leckét 9 - redox reakciókat. Elektrolízis elektrolit oldatok és megolvad. De először ellenőrizze a választ, hogy a teszt feladatainak kémia leckét 8. Az 1-3, 2-1, 3-4, 4-2, 5-2, 6-2, 7-2, 8-3, 9-1, 10- 4, 11-1, 12-2, 13-4, 14-3, 15-4, 16-3, 17-3, 18-3, 19-1, 20-3, 21-4, 22-3, 23-2 24-3, 25-3.
Azt viszont, hogy a kémia 9. osztályba.
Az oxidáció mértéke - a hagyományos (formal) felelős az atom a vegyületben, feltételezve számítottuk ki, hogy valamennyi atom a molekulában van Xia ionok. és a molekula maga elektromosan semleges.
Az atomok elektronegatívabb elemek negatív oxidációs állapotban, és a kevésbé elektronegatív - pozitív.
Ezért mértékének meghatározására oxidációs kell eljárni az első helyen, nem az elektronikus atomok száma és a formális-TION elvek szerint, amelyek az összes atom három csoportba oszthatók: atomból egy állandó oxidációs állapotban; atomok, amelyeknek túlnyomó oxidációs állapotban; atomok egy változó fokú oxid-CIÓ.
Az első csoportba tartoznak az alkálifém-atom (az egyik), alkáliföldfém (+2), alumínium (+3) és a fluor (-1). A második lehetséges hidrogénatomokat hordoznak (majdnem mindig egy, hanem lúgos vegyületek és hasított-lochnozemelnymi fémek -1); oxigén (általában 2, de CPD-nenii fluorral +1 és +2, és peroxidok -1). Ez magában foglalhatja a vas-atom, és amelynek két leggyakoribb fokú betétek-oxid (+2 és +3). A oxidációs állapotát más atomok a kémiai függ-égen környezetben.
Amikor az oxidáció mértékét a tartalmaznak a molekulában, következő eljárás ajánlott:
Állítsa be az oxidációs állapota az atomok, amelyre rögzítve van.
Összefoglalva, a oxidációs állapotban rendelkező atomok csoportja transzformációk LADA oxidációs állapota.
A oxidációja fennmaradó atomok matematikailag meghatározza, alapján elektroneutralitás a molekula (meghatározva, ha az oxidáció mértékét az elem a komplex ion, az összege oxidációs állapotai minden elem egyenlő a felelős az ion).
Azt is meg kell emlékezni a következő:
a) az oxidáció mértékét az atomok a molekulák egyszerű anyagok (H2 C O3) nulla .;
b) fémek az összes vegyületek, amelyek csak pozitív oxidációs állapotban;
c) nemfémes atom oxidációs fok a só mindig megegyezik annak oxidációját a megfelelő savvá.
Ezzel az oxidáció mértékét lehet törni-sósav érték, amely nem ütközik a meghatározása. Például, a vegyület vas Fe3 O4 vas oxidációs fokú egyenlő +8/3.
A maximális (legmagasabb), az oxidáció mértékét az elem (S.O.max) általában egyenlő a csoport a számát, amelyben az elem a periódusos rendszerben-cal (az oxigén kizárásával, fluor, alcsoport elemeinek réz).
A legalacsonyabb (minimum) oxidációs állapotban nulla.
Minél alacsonyabb az oxidáció mértékét a nemfémes elemek (C.O.min) jelentése tipikusan:
C.O.min = S.O.max - 8
Például, a kén: 6 - 8 = -2.
Különböző atomok az azonos elem része egy molekula. lehetnek különböző oxidációs fokú. Ez a helyzet Naib-Lee gyakori a szerves kémiában.
Reakciók az oxidáció mértékét atomok, WMOs-dyaschih a reagáló molekulák nevezzük redox.
Oxidáció - a folyamat visszarúgás elektronok atom, ion vagy molekula.
Recovery - elektron kapcsolódási folyamat atom, molekula vagy ion
Redukálószer - olyan anyag, amely egy olyan elemet, adományoz elektronok, az oxidációs állapota ezen elem javul. Ennek eredményeként, a redukálószer oxidáljuk a reakció. Erős redukálószerek: alkáli- és alkáliföldfémsók. Mn, Al, H2 (különösen abban az időben a kisülés), HI és jodid, hidrogén-bromid és a bromidok, H2S és szulfidok, NH3. PH3. H3 PO3. C, Fe 2+ és Cr 2+.
oxidálószer Fe 3+ (Fe 3+ + Le = Fe 2+), egy redukálószer - ion I -.
A módszerek egyenletek redox reakciók
A fordításhoz egyenletek redox reakciók két módszert alkalmaztak: elektronikus mérleg és fél reakciót. A fő követelmény, hogy mind az elektronok száma felszabaduló RESET-NOVITEL meg kell egyeznie az elektronok száma hozott oxidálószer.
Az eljárás első elektronikus mérleg meghatározza az oxidáció mértékét minden egyes atom, majd képezik rendszerek tükröző elektron átviteli folyamat. Ezután tényezők által kiválasztott szabály megtalálása közös többszörös, melyik lesz az együtthatók oxidánsok és redukálószerekkel.
Tekintsük az oxidációs-redukciós reakciót:
2CI - - 2e → Cl2 0
Most egyenlővé az atomok számát, amelyek nem vesznek részt az oxidálószer-de-redukciós reakciót:
a) fém-ionok nem változott az oxidáció mértékét (kálium):
b) ion anionok (kloridionokat ebben a reakcióban):
c) hidrogén ionok:
Összefoglalva, akkor ellenőrizze a helyes elhelyezése a koefficiensek ENTOV számítva az összes oxigén atomok a bal és a jobb oldalon.
A módszer redox fele reakciót együtthatók redukálószer-TION reakciót figyelembe véve kell meghatározni az adott ionok formájában a folyamatban részt vevő-Ing. A módszer előnye, hogy nincs szükség-Mosty fogalmát használják az oxidáció mértékét. Sőt, akkor azt hagyjuk, hogy úgy a befolyása a reakcióközeg a jellege a folyamat.
Mezhmolekuryannye OBP - a reakciókat, amelyekben az oxidálószer és a redukáiószer része különböző molekulák.
A molekulán belüli IAD - reakciókban, amelyekben az oxidálószert és a redukálószert állnak egyetlen molekulában.
Diszproporcionálódása - oxidációs - redukciós reakció, amelyben egy azonos elem egyidejűleg növeli és csökkenti az oxidáció mértékét.
Elektrolízis úgynevezett redox folyamat, amely akkor az elektródok alatt átfolyó villamos áram segítségével a elektrolit oldat vagy olvadék.
ÖSSZEFOGLALÁS elektrolízis áll elvégzésében a re-kémiai behatások - a helyreállítási a katód és az anód oxidációja - által az energia az elektromos áram juttatunk be kívülről.
Így, ha oldatban vagy olvadékban nátrium-klorid merítse inert (szén) elektródák és adja át a közvetlen elektromos áram, az ionok szert irányított mozgása: a kationok Na + fog mozogni a katód felé (negatív töltésű elektróda), és az anionoknak Cl -, hogy az anód (a pozitív töltésű elektród) .
Az általános egyenlet olvadék elektrolízise nátrium-klorid:
katód: Na + + e → Na °
Anód: 2CI - - 2e → Cl ° 2
2Na + + 2Cl - → 2Na ° + CI2 °
vagy 2NaCI → 2Na ° + Cl2 0
Ez a reakció egy redox: a katód helyreállítási folyamat zajlik az anódon - oxidációt.
A elektrolízise vizes elektrolit oldatok sokkal bonyolultabb, hiszen a folyamat részt vehet a vízmolekulák. Ezért, abban az esetben, például, az elektrolízis vizes nátrium-klorid-oldattal tétel-san fordulhat elő többszöri átalakulás:
1) oxidáció az anód:
2CI - - 2e → Cl2 vagy 2H2 O - 4E - → O 2 + 4H +
2) csökkentése, a katód:
Na + + e → Na 0 vagy 2H2 O + 2e → H 2 + 2OH -
Annak meghatározására, hogy mely lehetséges folyamatok valóban bú-gyerek kerül sor, szem előtt tartva kell a következő szabályok szerint a helyreállítási folyamat zajlik a katód:
- tartalmazó vizes oldatokban fém kationok, amelyek a magasabb standardpotenciál mint hidrogén (a Cu 2+ vagy 3+ Au), fémionok csökken;
- fém kationokat potenciálja alacsony (Li + a 3+ Al vklyuchitel-de) nem csökken a katód, ahelyett visszanyert mo-vízmolekula;
- fémkationok a potenciális alacsonyabb, mint a hidrogénatom, de magasabb, mint az alumínium (A1 3+ ionok H +) a elektrolízis a katód csökkennek egyidejűleg a vízmolekulák.
Ha a vizes oldat tartalmazza a kationok különböző fémek, az elektrolízis helyreállítási e fémek a katódon szerint járunk csökkenő algebrai értéke a standardpotenciál a megfelelő fém. Tanulni, akkor kell alkalmazni, hogy az elektrokémiai számos fém stressz.
Így keverékéből kationok, Ag +. Cu 2+. Fe 2+ először helyreállítani Xia ezüstkation (φ ° = +0,80 V), majd a réz kationok (φ ° = +0,34 V) és az utolsó - vas kationokkal (φ ° = -0,44 V).
A természet a fellépő az anódon, attól függ, hogy a vízmolekulák jelenlétében, és az anyag, amelyből az anód készül.
Ha oldhatatlan anód, azaz közömbös (szén, grafit, platina, zo-lottó), az elektrolizáló eljárás először oxidáljuk anionok beskislo-natív savak (kivéve a hidrogén-fluorid), majd vizet molekulák (fejlődése mellett oxigén), és csak az utolsó fokon - sói oxigéntartalmú savak és fluoridok. Az elektrolízis során az oldatok alkáli-hidroxid oxidációja ionok.
Ha oldható anód (a vas. Réz, cink, ezüst, és minden fém. Mely oxidáljuk az elektrolizáló eljárásban), akkor függetlenül attól, az az anion természetétől mindig az anód oxidációja a fém.
Amikor CME-visszahatás elektronok schaetsya közötti egyensúlyt az elektróda és az oldatot, és az anód feloldódik.
Faraday törvényei elektrolízis.
Az első törvénye Faraday - a tömeg számít kialakítva elektródák arányos mennyiségű villamos telt el.
A második Faraday-törvény - a mentesítés egy mól ionok az elektróda át kell haladnia az elektrolit villamos energia mennyisége egyenlő a felelős az ion szorozva a Faraday-állandó F. általános képletű vegyes első és második Faraday törvény:
ahol m - az anyag tömegét felszabadult az elektródon, M - moláris tömege. n - az elektronok száma a folyamatban részt vevő az elektróda, I - áramerősség (A), T - idő elektrolízis (ek).
Ez volt a tanulsága a kémia 9 - redox reakciók. A elektrolízise olvadékok vagy oldatok az elektrolitok