Oxigén - gendereth sav és hegesztő a hegesztő
Az oxigén egy kémiai elem, atomszámú 8, a atomsúlya 15,9994. Jellemzően, az oxigén koncentráció (az O2 molekulák) a légkörben a tenger szintjén van 21 térfogat%. Oxigén valamivel nehezebb, mint a levegő, a súlya 1 m 3 oxigén 0 ° és 760 Hgmm. Art. egyenlő 1,43 kg. A sűrűség relatív levegő a 1.1. A hőmérséklet -182,97 ° C és nyomása 760 Hgmm. Art. oxigén válik könnyen mozgatható, hogy kékes folyadékelpárolgás erőteljesen normál hőmérsékleten. Ebben az esetben a kötet a gáz által elfoglalt csökken mintegy 850-szor. Amikor melegítjük, a folyékony oxigén alakítja vissza gáz. Súly 1 liter folyékony oxigén hőmérsékleten -183 ° C egyenlő 1,14 kg. Folyékony oxigén légköri nyomáson hőmérsékleten megszilárdul -218,4 ° C és alkotó kristályok kékes színű. Kémiai képlet - O. Normál kétatomos oxigén molekula - O2.
Oxigén normál körülmények között (hőmérséklet és nyomás) egy átlátszó és szagtalan gáz, íz és szín. Nem tárgya az éghető gázok, de képes aktívan hozzájárulnak az égés.
Szerint a kémiai aktivitás között nemfémes oxigén ez a második csak a fluor.
Eltekintve minden elem a nemes fémek (platina, arany, ezüst, ródium, palládium, és mások.) És inert gázokat (hélium. Argon. Xenon, kripton és neon), reagáltatunk oxigén (oxidáció) és a forma-oxidok. Process elemek oxidációs reakciót általában exoterm (hőfelszabadulási) karakter. Azt is figyelembe kell venni azt a tényt, hogy a magasabb hőmérsékleten, nyomás vagy használatra katalizátorok - az oxidáció sebességét reakció gyorsan növekszik.
A történelem a felfedezés oxigén
A nyitó oxigén jóváírják Joseph Priestley (Joseph Priestley). Volt egy laboratóriumi felszerelt eszközök összegyűjtése a gázokat. Priestley volt élettani hatásait oxigén magát és egéren. Megállapítja, hogy a belélegzés után az oxigén egy ideig úgy érezte, egy kellemes könnyedség. Egerek lezárt üvegben nadrág levegő gyorsabb, mint a bank oxigénnel. Mivel Priestley támogatója volt a flogisztonelmélet, hogy nem tudta, ami a kezében volt. Csak le az oxigén, nem is tudta, amit leírt. Ő fedezte fel az oxigén, és átadta neki a nevét Antoine Lavoisier (Antoine Laurent de Lavoisier).
Lavoisier, tegye a híres kísérlet, amely 12 napig tartott.
Ő melegítjük a higany a visszavágás. Forralás közben, kialakult a vörös-oxid. Amikor a retorta-ra hűtjük, azt találtuk, hogy a levegő a elvesztett majdnem 1/6 térfogatának, valamint a higany maradékot lemérjük kevesebb, mint a melegítés előtt. De amikor a terjedését higany-oxid erős kiégetés minden visszatért, és a higany-hiány, és „eltűnt” az oxigént.
Ezt követően Lavoisier találta, hogy ez a gáz része a salétromsav, a kénsav, a foszforsav. Azt tévesen úgy gondolta, hogy az oxigén feltétlenül része a sav, ezért nevezte „oksigenium”, ami azt jelenti: „a szülést, hogy a savat.” Most jól ismert sav oxigénszegény (például: sósav, hidrogén-szulfid, hidrogén és mtsai.).
Első oxigén
Oxigén keletkezik három módja van:
- levegő szétválasztása alacsony hőmérsékletű rektifikáló (mély hűtés);
- víz bontása elektrolízissel (Mielőtt az elektromos áram);
- kémiai módszerrel.
Az oxigént a levegőből nyerik mélyhűtés mint melléktermék előállítására nitrogén. Ez a módszer már venni egy cikket „Eljárás nitrogén”
Termelés oxigén által áthaladó elektromos áram segítségével vizet (a víz elektrolízisével) a hozzátartozó hidrogén vettük figyelembe a cikkben: „Methods for hidrogén”
Kémiai eljárás alacsony hatékonyság, és így nem gazdaságos, hogy nem talált széles körű alkalmazását, és használják a laboratóriumi gyakorlat.
Oxigén gáz technikai és orvosi szerint előállított GOST 5583. tárolja és szállítsa acél hengerek GOSZT 949 nyomáson 15 MPa. Oxigén palackok vannak festve kék, fekete betűkkel a felirat: „oxigén”.
Folyékony oxigén keletkezik GOST 6331. Az oxigént tárolt folyékony állapotban csak kézhezvételét, tárolás és szállítás. Gáz hegesztéssel vagy gáz-vágó kell visszaalakítani gáz halmazállapotú.