Hidrátjai és szolvátjai
kolloidkémia
Hidrátjai és szolvátjai.
Oldódása után sok anyag, a molekulák vagy ionok kötődnek a molekulák az oldószer, képző vegyületek úgynevezett szolvátjai (a latin solvere - oldódnak). Ezt a folyamatot nevezik szolvatációját.
Abban az esetben, amikor az oldószer víz. Ezek a vegyületek az úgynevezett hidrátok. és az nagyon eljárás azok kialakulásának - hidratálást.
Jellegétől függően az oldott anyag, a szolvátok képződhetnek különböző módon.
1. Amikor oldott ionos anyagok szerkezetét az oldószer-molekulák körül ion tartott elektrosztatikus vonzóerők. Ebben az esetben beszélünk egy ion-dipólus kölcsönhatás.
2. Lehet, hogy a donor-akceptor kölcsönhatás. Itt, az oldott anyag ionok általában hatnak akceptorok és oldószer molekulák - például donorok elektron pár. Ez a kölcsönhatás lehet vonni oldószerek, amelyeknek molekula magányos elektronpár (például víz, ammónia).
3. Amikor oldott anyagok molekuláris szerkezete szolvátok képződnek, mivel a dipól-dipól kölcsönhatás. Dipólusok lehet oldott vschestva ahol az állandó (y anyagok poláris molekulái) vagy indukált (olyan anyagok esetében nem-poláris molekuláknak).
kristályos hidrátjai
Anyagok, amelyekben kristályok vízmolekulák, úgynevezett kristály hidrátok. és a víz a bennük tartalmazott - kristályosítással.
Készítmény kristályos szokás képvisel, amely megmutatja, hogy mennyi vizet tartalmaz kristály, kristályos.
- hidratált réz-szulfát (bluestone), amely tartalmaz egy gramm molekulát CuSO4 és öt mol vizet, képletű CuSO4 · 5 H2O;
- kristályos nátrium-szulfátot (Glauber só) általános képletű Na 2SO 4 · 10H2 O.
- Timsó lehet által ábrázolt képlet: K2 SO4 · Al2 (SO4) 3 · 24H2 O vagy vágást követően két: KAl (SO4) 2 · 12H2 O
tulajdonságok hidrátok
Hidratálja. jellemzően instabil vegyületek, sok esetben már lebomlott párolgás során megoldásokat.
De néha hidratálja olyan erős, hogy a kiosztott oldott anyag az oldat tartalmaz vizet a kristályszerkezete.
A kötés erőssége az anyag és a kristályvíz kristály hidrátok különböző. Sokan elveszítik a kristályvíz már szobahőmérsékleten.
Így, átlátszó kristályok „ruhaszárító” szóda (Na2 SO3 · 10H2 O), ha a bal, hogy feküdjön a levegőben, nagyon könnyen „viharvert”, azaz a vesztes víz mattá válik, és végül szétesik porrá. Víztelenítés egyéb kristályos igényel meglehetősen erős hőt.
Termikus hatások oldódást és hidratációs
A elnyelt hőmennyiség (vagy kibocsátott) történő feloldásával egy Gram-molekulát nevezett anyagok hő az anyag oldatát.
A hő oldat negatív, ha az oldódási hő elnyelődik, és a pozitív - elosztása a hőt. Például, a hő-oldatot ammónium-nitrát -6,32 kcal / mol. Kálium-hidroxid 13,3 kcal / mol.
Az oldódási folyamatot kíséri jelentős növekedése az entrópia a rendszer, ennek eredményeként a részecskék egyenletes eloszlását az egyik anyagnak egy másik drámai módon megnöveli a számát mikroszkópos rendszerekhez. Ezért annak ellenére, endotermális feloszlatását a többség a kristályok, a változó Gibbs a rendszer energiája negatív, és oldódás spontán módon zajlik.
Oldódása után kristályok szétesésének és eloszlása molekulák (vagy ionok) az egész oldószer tömegét, amely megköveteli a energiaráfordítás. Ezért, az oldódási csatolni kell abszorpciós hő. Ha van egy bumeráng hatás, azt mutatja, hogy ugyanabban az időben van egy feloszlatását a többi folyamat.
A folyamat a hidrát képződés megy végbe hőfelszabadulás. Amikor oldott anyagok áteső hidratálást, a teljes termikus hatása áll azok termikus hatás megfelelő oldódását, és a hidratációs hő hatása.
Mivel az első ilyen folyamatok endoterm és exoterm második, a teljes termikus hatása az oldódási folyamat, egyenlő az algebrai összege az egyes folyamatok lehet pozitív és negatív.