A redox reakció könnyen megtanulják

Redox reakciók - fellépő a változás az oxidáció mértékét az elemek.

Oxidáció - a folyamat visszarúgás elektronok atom

Recovery - elektronos folyamat atom órás

Redukálószer - az elem elektrondonor

Az oxidálószer - olyan elem, amely elektronokat

A vizuális, hanem egy egyszerűsített ábrázolása az oka a változások az elemek a díjakat az az ábra:

Egy atom elektromosan semleges részecskék. Ezért, a protonok száma megegyezik az elektronok száma

Ha egy elem biztosítja az elektron, a díj változik. Ez lesz a pozitív töltésű (ha elfogadja, akkor éppen ellenkezőleg, negatív)

így a díjat elem befolyásolja az elektronok száma elfogadott vagy öntött

I. írása egyenletek redoxireakcióban vosstavnovitelnyh

1. Írjuk be a reakció rendszer

Na + Cl2 -> NaCl

2. Mi megszervezzük az oxidáció mértékét az elemek:

Na 0 0 + Cl2 -> Na + Cl -

3. Írunk elemeket változott az oxidációs számot, és hogy hány öntött / átvett elektronok:

4. Keresse meg a legkisebb közös többszöröse a számok a csatlakoztatott öntött és elektronok: