Alapvető sztöchiometriai kémiai törvényekkel
Alapvető sztöchiometriai kémiai törvényekkel
Atomic-molekuláris elmélet
Sztöchiometria - Chemistry szakasz, amely foglalkozik a tömege vagy térfogata közötti arányok, a reagensek. Alapvető fontosságú, hogy a fejlesztés a kémia volt a létesítmény három alapvető sztöchiometrikus törvényeket.
1) A törvény megőrzése számít tömegét (MV Lomonoszov, 1748-1756., Lavoisier, 1777).
Mass anyagok reagálatlan azonos tömegű anyagokat állítjuk elő.
2) A törvény határozott arányok (JL Proust, 1801).
Minden egyes tiszta vegyület, függetlenül annak előállítási eljárás mindig egy és ugyanazon összetételű.
3) Az Avogadro-törvény (A. Avogadro, 1811).
A egyenlő térfogatú gázok azonos hőmérsékleten és nyomáson tartalmazza az azonos számú molekulát.
Egyik fontos következménye az Avogadro-törvény a kijelentés, azonos feltételek mellett, ahány különböző gázok foglalnak egyenlő térfogatú.
Különösen ha. Normál körülmények között (STP) - hőmérsékleten és nyomáson kPa (1 atm, vagy 760 mm Hg) - bármilyen gáz, amelynek mennyisége 1 mól, foglal egy térfogata 22,4 liter. Ez a térfogat az úgynevezett moláris térfogata gáz STP
Létrehozása az első két sztöchiometriai törvények hagyjuk tulajdonított atomok kémiai elemek szigorúan meghatározott tömeget. A tömegek az atomok, kifejezve standard tömege (abszolút atomtömege) nagyon kicsi, ezért használatuk kényelmetlen a napi gyakorlatban. Például, a tömeg a szénatomok:
Ugyanez a rendkívül kis tömege más atomok és molekulák (jelöljük abszolút molekulatömeg), így például, a tömege egy vízmolekula van:
Ezért, a kényelem, bevezettük a koncepció a relatív tömege az atomok és molekulák.
Relatív atomtömeg elem aránya az abszolút tömegét egy atom egy részét az abszolút testtömeg az izotóp szénatom relatív atomsúlya elem szimbóluma, ahol R - a kezdeti betű az angol szó relatív (Relatív).
Relatív molekulatömeg MG az aránya abszolút molekulatömeget, hogy a súlya a izotóp szénatom Megjegyezzük, hogy a relatív súlya definíció szerint dimenzió nélküli mennyiségek.
Így, amely a relatív atomi és molekulatömegű kiválasztott részét a tömeg az izotóp szénatom, amely az úgynevezett atomi tömegegység (amu):
Abszolút és relatív súlya kapcsolatos egyszerű kifejezéseket:
Kivéve a vizsgált változók a kémia rendkívül fontos a különleges értéket - az összeg az anyag (lásd a következménye a törvény az Avogadro.!).
Az anyagmennyiség száma határozza meg a szerkezeti egységek (atomok, molekulák, ionok vagy más részecskék) Ennek az anyagnak, ez általában jelöljük v és kifejezett mol (mól).
Mol - egységnyi mennyiségű anyag tartalmazó azonos mennyiségű szerkezeti egységek az anyag, mint amilyenek az szénatomot 12 g, amely csak az izotóp
A kényelem kedvéért a számítások alapján végzett kémiai reakciók és olvassa ki a mennyiségű kiindulási reagensek és a reakció termékek mól, a koncepció molekulatömegű anyagok.
A moláris tömege M anyag aránya a tömegét, hogy az anyag mennyiségét:
ahol m - súlya grammban, v - az anyag mennyiségét mól, M - moláris tömege g / mol - állandó értéket minden egyes adott vegyület.
Móltömeg numerikusan azonos relatív molekulatömegű anyag, vagy egy relatív atomtömeg elem.
Meghatározása mól száma alapján az egységek, amelyek 12 g szén. Megállapítást nyert, hogy a szén-dioxid-tömeget tartalmaz szénatomok. Következésképpen, az összeg minden anyag tartalmaz 1 mol szerkezeti egységek (atomok, molekulák vagy ionok).
A részecskék száma az úgynevezett Avogadro számát, illetve az Avogadro-állandó és jelöljük
Tól Avogadro-törvény, ebből következik, hogy két különböző gáz azonos térfogatú azonos körülmények között, bár az azonos számú molekula más tömeg: tömeg gáz annyi szer nagyobb, mint a másik, hogy mennyi a relatív molekulatömege az első nagyobb, mint a relatív molekulatömege a második azaz gázsűrűség magában foglalja mind a relatív molekulatömeg:
ahol p - a gáz sűrűsége, vagy - relatív molekulatömege - relatív sűrűség a gáz a másik, I - index jelzi a képlet a gáz, amely ellen a végzett meghatározás. Például, a relatív sűrűsége a gáz, ami a hidrogéngáz, - relatív sűrűség héliumgáz, - a relatív sűrűsége a gáz a levegő (ebben az esetben azt jelenti, átlagos relatív molekulatömege a gázkeverék - a levegő, ez 29).
A relatív sűrűség értékeit a relatív molekulatömeget határozzuk meg, és finomítjuk sok készítményt molekulák gáz halmazállapotú anyagok.
Értékelés molekulatömegek M alkalmazásával lehet végezni egy úgynevezett ideális gáz állapotegyenlet vagy Mengyelejev-Clapeyron egyenlet:
ahol p - a gáz nyomását a zárt rendszer, V - a rendszer térfogata, m - tömege a gáz, T - abszolút hőmérséklet, R - egyetemes gázállandó.
További részletek a (1.1) egyenlet, lásd 4. §, most már csak megjegyezni, hogy a konstans értékét R állíthatjuk elő az esetben a jellemző változók egy mol gáz az (1.1) egyenlet .:
Az oldatban a különböző problémák (attól függően, hogy a méretei a mennyiségeket, amelyeket működtetni), lehet használni, és egyéb számértékeket
A fő kémiai ábrázolása, már a fent tárgyalt, képződött sőt évszázadok, kezdve ókori görög filozófia Leukipposz, Démokritosz, Epikurosz (az első fogalmak mintegy atomok és molekulák) és végül módon formáljuk és elfogadott az első International Congress of Chemists tartott Karlsruhe ( Németország) 1860-ban
A rendszer kémiai nyilatkozatokra a kongresszuson, az alapja az úgynevezett atomnomolekulyarnoy elmélet, amelynek fő rendelkezései szerint lehet összefoglalni:
1. Minden anyagot olyan molekulákból áll, amelyek egy folyamatos, spontán mozgást.
2. Minden molekulák atomokból.
3. Az atomok és molekulák folyamatos mozgásban.
4. Az atomok a legkisebb, oszthatatlan több alkotó csoportok.
Az első három állításokat úgy tűnik, annyira nyilvánvaló ma, nehéz elképzelni, hogy miért tartott olyan sokáig, hogy jöjjön ezeket a nézeteket. Ez utóbbi rendelkezés már reménytelenül elavult.
Így, miután elolvasta ezt a szakaszt, láttuk, hogy a végén a 60-as években a múlt század vitathatatlanul létét, az atomok és molekulák, úgy lett kialakítva, karcsú atomi molekuláris elmélet, amely alapján az összes fizika és a kémia az idő. Találkoztunk eddig csak az alapvető fogalmak és néhány alapvető kémiai törvényekkel. Hangsúlyozzuk ismét, hogy az atomi-molekuláris elmélet alapja az a gondolat, hogy az atom oszthatatlan. Következésképpen az atomi molekuláris elmélet nem tudta megmagyarázni, számos kísérleti tények, késő XIX - XX század elején. azt mutatta, hogy az osztható atomok, azaz Ez áll néhány kisebb részecskék. Továbbá alapján csak atomi molekuláris elmélet nehéz volt megérteni, és számos korai eredmények. Például, anélkül, további információt a természet a gáz halmazállapotú nehéz megmagyarázni Avogadro-törvény. Ezért Avogadro-törvény és számos más törvények és koncepciók lesz szó, továbbá, ha több megismerkedett a modern koncepciók egy molekula, anyag, stb