Recovery fémek és oxidációs - kémiai referencia 21
A vákuumot a kemencében létrehozott különleges eszközének, hogy végre néhány termotehnologicheskih folyamatok. amely nem mehet végbe egy sűrű gáznemű közegben. vagy, mint egy eszközt védelmet előállításuk során, vagy hőkezelés. A vákuumban fém interakció a külső légköri gázt lassítja, és lényegében megszűnik, amikor a mély vákuum. Csökkentése a külső nyomás felett a fém olvadék kedvez elzárásához az oldott gázok és kiküszöböli annak lehetőségét, a fémek oxidációját. Egy különösen kedvező feltételek mellett, lehetővé válik, helyreállítási fémek és oxidok. Például, normál körülmények között a légköri szén-redukciós folyamat magnézium-oxid nem áramlik, hanem lehetővé válik vákuumban. Jelenlétében egy redukálószerrel a vékony térben magnézium-oxid válik instabil vegyület. A következő egyensúlyi kölcsönhatás szén magnézium-oxiddal irányába van eltolva, a kialakulását elemi magnézium MgO + C Mg (g) + CO (g). Ennek oka az a nagynyomású telített gőz magnézium. így a nagy vákuum ez a gőz állapotban, és állandóan kimenete az egyensúlyi állapot a szívó-rendszer, amely hozzájárul a felbomlása MgO. [C.78]
Ólom utal az elemeket, amelyek változó vegyérték. Pb + ion lehet katódosan redukáljuk fém Pb + S 2y-> Pb és oxidáljuk vegyértékű állapotból reakciójával Pb + - + 2e YOON -> - Pb (OH) /. Mindkét reakciót megfelelő szelekciós háttérben végrehajtott Bury kifejezve katódos [EKD = - (600-700) mV] és az anód [(1/2) pH 13 = 500 mV] hullám. Ólom kicsapódik mennyiségileg. Amikor a jelenlegi inverzió előfordulhat külön maximumot csúcsok anód (= -500 mV) és a katód (13, Ri = 0,0 mV) áramok, amelynek magassága arányos a ólomtartalom a vizsgálati oldatban. [C.301]
Anyagokat, amelyek különleges összetételű. de kiindulási hitelfelvétel külső szokás vesh ETS pseudomorphs. Ezek gyakran a természetben. Mint ismeretes, a gondos a fémek oxidációját. csökkentése fém-oxidok a többivel az ólom pseudomorphs. Ez a jelenség már régóta link aktivitást katalizátorok. kifejtve, hogy az energia tartalék felhalmozása az Enhance pseudomorphic anyag. Mint már fentebb említettük, a példa a oxidációja hidrogén, a [C.180]
A tisztító oldatot alapuló réz és kadmium elektropozitív redukciós reakciót fém-ionok az oxidáció következtében a fém elektronegatívabb (lásd. Fejezetben. UPA, 13). Ebben az esetben a következő reakciók [c.428]
Ionok átmeneti fémek, mint redukáló és oxidáló szerekkel. Három) assmotreinyh megvalósítási módja nem merítik ki az összes lehetséges SUIT nrotekaniya redoxireakcióban. A ródium redukáló (vagy oxidáló) ágens is jár az oldatban fém Kona. Ebben a folyamatban s.luchae elektród csökkenti az oxidációs (vagy csökkentése) a változó vegyérték fémionok. amelyet azután csökkentett (vagy oxidált) egy szerves vegyület. Amint lehet jegyezni, ha u1sra elektrooxidációja szuszpenzióján antracén. Az elektrolízis során a szuszpenzió, például iochti teljes áram az anódon fogyni, hogy oxigén fejlődés. Ha azonban, add hozzá enyhén sós cérium, króm vagy mangán, akkor az anód is antrakinon együtt oxigént. A reakció, feltehetően, a következők szerint fémionok. nairimer cérium oxidált az anódon [c.443]
State of the kérdés lehet összefoglalni sleduyupschm tsolozhe-Niyama. Köszönhetően elegendő elektron mobilitást fémes struktúrák fémek jól homolitikus katalizált reakciók hidrogénezéssel, redukció, oxidáció. CID, hogy ellentétben a közhiedelemmel, bizonyos feltételek mellett. mint például folyékony fázisú reakciók. fémek elég jó katalizátorok parciális oxidációjára szerves vegyületek [25]. [C.157]
Elvégzése előtt laboratóriumi munka témához Study Fém korróziós sebessége térfogat kényszerült hidrogénatom. diákokat arra biztatják, hogy felkészüljenek magukat. Ehhez azok vschayutsya egyéni házi feladatot. egybecseng laboratóriumi munka. amelyben a diákok kell, hogy képes legyen leírni a termodinamikai stabilitása a fém tiszta vízben, és az oldatok különböző pH segítségével Pourbaix diagramok. egyenletek alkotják a elektróda fém oxidációs és helyreállítási depolarizátor különböző környezetekben. ki tudja számolni a korrózió sebessége mutatók. meghatározzák pont fém ellenállás. Mindez további vizsgálatot igényel, az irodalom és a szoros kapcsolatot a tanár. Mielőtt bármilyen, a laboratóriumi munka. tanár beszél egyénileg minden diák vagy intézkedik eszpresszó felmérés megbízásából, hogy a diákok jobban megértsék és érdeke, hogy végre azt, és kísérletileg igazoltuk néhány elméleti pozíciókat. [C.172]
Ez a reakció kapcsolódik a redox. és úgy lehet tekinteni, egyrészt, mivel a redukciós reakciót a keton fém. és a másik oldalon (ebben az esetben, jelentősebb) -szerű oxidációs keton látszólag előfordul egy-elektron transzfert a nátrium atomok (mely oxidálódik), hogy a legtöbb elektronegatív elem - oxigénatom. Mivel az utóbbi nem lehet több, mint egy bájtot elektronokat. Ez akkor fordul elő homolitikusan a C = 0, egy elektron teljesen kiterjed egy szénatomhoz. és az oxigén atomok és nátrium-ionos kötést molekulát ketont átalakítjuk egy anion-csoport. Nesnarennogo jelenlétében egy elektron lehet kimutatni, EPR-keton Rendszer - nátrium-paramágneses tulajdonságú. A jelenléte elektron nesparenpogo is azon képességét mutatja be nátrium-Ketil mgpoiep- [c.303]
Az elmozdulás a egyensúlyi potenciálja a fém pozitív értékek okozhatja nemcsak yudnym oldási, de előfordulása galvanikus korrózió az intézkedés alapján e jelen az elektrolitban oxidánsok. Korrózió hajtjuk samoproizvol de, és annak megkülönböztető jellemzője az, hogy mind a korrózió (oxidáció) a fém és az oxidálószer helyreállítása fordul elő ugyanazon elektród. [C.143]
Táblázat. És 5. ábra. A 16. ábra a standard potenciálok a redukciós reakciók szerinti igasloroda oldott oxigén koncentrációja az oldatban, és a pH-ja az oldat potenciálok Og helyreállítási változhat -0.01 és + 0,3. Attól függően, hogy milyen potenciális beállított tallicheoko NE-M elektróda iazn, iknut oxidálással fémionok miatt az oxigén redukciós. Natsrimer, réz -to ikel oldatok vagy nátrium-szulfát pH-nál az O 5 van Toten-tial 0,1. Ha lotentsial oxigén redukciós reakció egyenlő lesz 0,2-0,3 természetesen módon adódnak reakciót a fent említett alkotnak rézionokat. Ez egy fontos tényező, oxidatív hatását oldjuk kisloro la mindig szem előtt kell tartani. [C.45]
Nagyon érzékeny kvalitatív válasz a molibdén anyagok végezhetjük nyitott tégelyben otdymlivanie mintát néhány csepp konc. H2SO4 szinte szárazra pároljuk. Ennek eredményeként a hasznosítás. például lenyeléssel por részecskék a levegőben, és így tovább. g., mint a kék szín. Jelenlétében a fém volfrám, ez a reakció nem egyértelmű, mivel a oxidációja a fém konc. H2SO4 képződött vegyületet. is festett kék. [C.622]
A redukáló tulajdonságait a fém kationok a proton gyengébb redukáló tulajdonsága. Metal fog működni, mint egy redukálószer - adományoz elektronok (oxidálódik). Az elektróda a cella szolgál majd az anód. A sejt-2 az anódon lesz a folyamat a fém oxidációja M -ne -> M. „elvégzi a szerepe a katód hidrogén eleyurod 1 cellában fog folyni helyreállítási folyamat protonok 2H + 2e.” -) -> AN átmenetek elektronok lánc tsyat fémes elemek Sgroda hidrogén. Ezt az áramot venni, mint a pozitív irányba. EMF fogja írni a megfelelő áramkör egy plusz jel. [C.169]
Elektrokémiai korrózió mechanizmus társított kialakulását és a fém felületén a munka nedves környezetben mikrogalvanicheskih elemek. Korrózió lép fel eredményeként az anódos (oxidációs korrózió a fém) és a katód (oxidálószer regenerálása. Található egy párás környezetben) folyamatok. A folyamatok oxidációs és redukciós egymástól elválasztott könnyű] eanstve nem zavarják egymást. Szintén a természet a fém. és az utolsó oxidáló tartalom a korrózió sebessége befolyásolja a jellege és mennyisége különböző szennyezések a fém és a korrozív környezetben - a légkörben vagy oldatban. [C.688]
Ebben a két elektróda van beállítva egyik egyensúlyi - között a fém atomok és mérsékelten oldódó sót kation, a többi - között anion az oldható só oldatban, és az anion n. Az oxidált forma mérsékelten oldódó sót, helyreállított - a fém atomok és Apion oldatot. Egy példa az ezüst-klorid-elektród - ezüst huzal bevont Ag l és oldatba merítjük jól oldható kloridot. A elektród reakció a következőképpen írható fel [c.222]