Írásban egyenletei reakciókban víz
Írásban egyenletei reakciókban víz
A víz egy nagyon reaktív jelenléte miatt a molekulában két nem megosztott elektronpár.
Kémiai reakció, amely a víz osztható 3 csoportba:
1. A reakciókat, amelyekben a víz kijelzők oxidáló tulajdonságai.
2. A reakciókat, amelyekben a víz a redukálószer.
3. csere és addíciós reakciók.
1. Szobahőmérsékleten, a víz oxidálja a alkáli és alkáliföldfém (kivéve magnézium):
Hasonlóképpen, oxidált víz és hidridek alkáli- és alkáliföldfémek:
A magnézium és a cink, por formában, ha oxidált víz. Kevesebb hatóanyagok kölcsönhatásba lépnek csak viszonylag magas hőmérsékleten
2. A víz oxidáljuk atomos oxigén és a fluor szokásos hőmérsékleteken
Ebben a reakcióban való kölcsönhatás miatt az oxigén atomok egymással és u.
Ha klórt reakcióelegyet vízzel végbe a kialakulását reakció hipoklórossav és hidrogén-klorid
Hasonlóképpen reakciók lépnek fel, ha vízben oldjuk, bróm és jód, az egyetlen különbség az, hogy az egyensúly erősen eltolt (különösen) jobbról balra.
Azt is meg kell jegyezni, hogy a klór feletti hőmérsékleten 100 °, vagy ha a hideg fény akció, és bróm 550 °, és a víz felett oxidáljuk oxigén fejlődés
3. Sok anyagok (. Sók, halogenidek, stb) lép cseréje vízzel és az addíciós reakció:
Amikor vízben oldjuk, sók, savak, bázisok és más anyagok az ő hidratálást, t. E. hozzáadása vízmolekulák a molekula oldott anyag.
Nagyon fontos az, katalitikus víz hatására. Sok a tünetek csak a nyomokban előforduló víz, és nem megy nélküle. Például, a klór, a nedvesség kizárásával nincs hatással a vas-, robbanó elegyet nélkül nedvességnyomokat nem robban, száraz formában, és nem reagálnak.
Bizonyos esetekben, a víz egy katalizátorméreg, mint például a vas, a ammónia szintézisénél.