Hess-törvény
Entalpia sok reakciót nem határozható meg kísérletileg, az az oka, hogy ezek a reakciók nem lehet elvégezni a laboratóriumban. megkapjuk
A kapott eredmény azt mutatja, hogy a moláris standard entalpiája lépésben B2 lehet kiszámítani a standard moláris entalpiája képződésének a reagensek és a termékek. A moláris standard entalpiája képződésének bármely szabad elem definíció szerint nulla, és ezért a fenti kifejezés nem szükséges, hogy tartalmazzák a standard moláris entalpiája képződése az oxigén.
Hasonló összefüggés származtatható bármely kémiai reakció. Jelöljük a szimbólum # 916; H ° R tetszőleges moláris standard entalpiája a reakció, ez lehet írva az általános formában
(Görög betű S (Sigma) azt jelenti, matematikai összegzési művelet. A összegek (12) egyenlet kell venni a móljainak száma az egyes reagens és a termék, amely megfelel a sztöchiometrikus (kiegyensúlyozott) leíró egyenletet reakciót megfontolás alatt.)
(12) egyenlet képviseli a leggyakoribb matematikai megfogalmazása Hess törvény.
Az információ, amellyel foglalkoztunk a fenti példában, lehet bemutatni grafikus formában használva entalpia diagram (ábra. 5.10). A felső szinten ebben az ábrában az úgynevezett alapvonal. Ez megfelel a entalpia H ° = 0 és a szabad vázlatosan az elemek a saját standard állapot. Endoterm reakciók, a kezdeti szint található, az alsó részén a diagram.