Elektronegativitás - kémiai enciklopédia
Elektronegativitás. mennyiséget, amely jellemzi a képessége, egy atom, hogy a polarizáció a kovalens kötés. Ha kétatomos molekula A - B kötést képző elektronokat vonzzák az atom erősebb, mint az atom, az atom B tartják több elektronegatív, mint A.
Pauling javasolta (1932) mennyiségek. Jellemzők elektronegativitási használni termohim. energia adatkapcsolatok A-A, B - B és A - B - acc. Az EAA. EBB és EAB. Energia tisztán hipotetikus kovalens kötés A - B (Ekov) veszünk egyenlő srednearifmetich. vagy srednegeometrich. érték mennyiségek EAA és EBB. Ha a electronegativities atomok A és B jelentése eltérő, a kapcsolat A - megszűnik a tisztán kovalens kötési energia EAB nagyobb lesz, mint az értéke Ekov
Minél nagyobb a különbség a electronegativities a és b atomok, annál nagyobb a nagyságát használata empirikus. p-lu (0208 faktor keletkezik, amikor át az energia értékei kcal / mol eV), és figyelembe egy tetszőleges értékű 2.1 elektronegativitása, Pauling kapott kényelmes skálán tárgya hidrogénatom. elektronegativitása számértékek a k-ryh táblázatban mutatjuk be. Naib. elektronegatív legegyszerűbb halogének - F, a legkevésbé - nehéz alkálifémek.
Mennyiségek esetében. leírni eiektronegativitás mellett termohim. Az adatok azt is használja adatokat a geometria a molekulák (pl. Sanderson módszer), a spektrális jellemzői (pl. Gordy módszer).
