A laboratóriumban lévő hidrogénhalogenideket a tömény kénsav és a

amely hozzáadódik a fogkrémhez a fogszuvasodás megelőzésére. A laboratóriumban lévő hidrogén-halogenideket koncentrált kénsav kölcsönhatásával nyerik
savak fémhalogeniddel. NaBr (t) + H2SO4 (konc.) NaHSO4 + HBr séma szerint kiszámítjuk a kapott hidrogén-halogenid
0,5 mol nátrium-bromidból. Adjon példákat a brómvegyületekre, amelyekben ő
kovalens nem poláros, kovalens poláris és ionos kötést képez. válasz
illusztrálják a kémiai kötések kialakulását. SÜRGŐS

a 2KI + Cl2 = 2KCI + I2 reakció az oxidációs-redukciós reakció szempontjából.

3. A laboratóriumban lévő hidrogén-halogenideket koncentrált kénsav és fém-halogenidek kölcsönhatásával állíthatjuk elő. Az A reakcióvázlat NaCl (TV) + H2SO4 (konc) = NaHSO 4 + HCI kiszámításához súlya hidrogén-halogenid, amelyet 3 mól nátrium-klorid.

2 (2 pont). A felsorolt ​​kémiai elemek közül az atom legnagyobb atom sugara:
A. Brom. B. Ioda. V. Fluor. G. Chlora.
3 (2 pont). A felsorolt ​​kémiai elemek közül a legkisebb
a vegyületek elektronegativitása atomot tartalmaz:
A. Br. B. I. V. F. G. Cl.
4 (2 pont). A klór elem helyzete az időszakos táblában:
A. 2. periódus, a 7. csoport fő alcsoportja.
B. A harmadik időszak, a 7. csoport fő alcsoportja.
B. 4. periódus, a 7. csoport fő alcsoportja.
5. periódus, a 7. csoport fő alcsoportja.
5 (2 pont). A felsorolt ​​anyagok közül a legjelentősebb redukáló tulajdonságok a következők:
A. Brom. B. Jód. V. Fluorid. G. Chlor.
6 (2 pont). A fluor összesített állapota rendes körülmények között:
A. Gáznemű. B. folyadék. V. Szilárd.
7 (2 pont,). Kémiai kötés jódmolekulában:
A. Ionnaya.
B. Kovalens nem poláris.
C. Kovalens poláris.
G. Metal.
8 (2 pont). Egy pár olyan anyag formula, amelyek mindegyikében a kapcsolat csak kovalens poláris:
A. Br2, i2. B. NSI, HBg. B. NaCl, KBr. G. C12, HCI
9 (2 pont). A halogén neve, amelyet harci körülmények között mérgező anyagként használtak:
A. Brom. B. Jód. V. Fluorid. G. Chlor.
10 (2 pont). A bromin nem kölcsönhatásba lép olyan anyaggal, amelynek képletét:
A. NaCl (p-p). B. H2. B. KI (rr). G. Mg.
11 (12 pont). Adjon példákat klórvegyületekre, amelyekben kovalens nem poláros, kovalens poláris és ionos kötést alkot. A válasz a kémiai kötések képződésének ábrázolását szemlélteti.

12 (6 pont). Írja le a reakciók molekuláris egyenletét, amellyel a következő transzformációkat hajthatja végre:
NaCl-Cl 2-CuCl 2-AgCl.
Az 1. reakciót az OVR szempontjából tekintjük.

13 (6 pont). Hogyan ismerjük fel a nátrium-bromid és a nátrium-nitrát oldatait? Írja le a molekuláris, teljes és rövidített ionos egyenleteket.

14 (4 pont). A laboratóriumban lévő hidrogén-halogenideket koncentrált kénsav és fém-halogenidek kölcsönhatásával állíthatjuk elő. A rendszer szerint
NaCl + H2S04 - NaHSO4 + HCI
Számítsuk ki az 1,5 mol nátrium-jodidból kapott hidrogén-halogenid tömegét.

nem poláros, kovalens poláris és ionos kötések. A válasz a kémiai kötések képződésének ábrázolását szemlélteti. 12 (6 pont). Írja molekuláris reakciót egyenletek által, amely az alábbi transzformációt lehet végezni: nasi Cl2 ---- --- --- SuSl2 AgCl. Az 1. reakciót az OVR szempontjából tekintjük. 13 (6 pont). Hogyan ismerjük fel a nátrium-bromid és a nátrium-nitrát oldatait? Írja le a molekuláris, teljes és rövidített ionos egyenleteket. 14 (4 pont). A laboratóriumban lévő hidrogén-halogenideket koncentrált kénsav és fém-halogenidek kölcsönhatásával állíthatjuk elő. Az A reakcióvázlat ---- NaCl + H2SO4 NaHSO 4 + HCI tömegének kiszámításához a hidrogén-halogenid, nyert 1,5 mól nátrium-jodidot.