Típusú kémiai kötések kovalens (poláros és nem poláros) ion, a hasonlóságokat és különbségeket
Kémiai kötés - a kölcsönhatása a részecskék (atomok, ionok) végezzük elektron csere. Számos típusú kommunikáció.
E kérdés megválaszolásához meg kell lakni a jellemzőit kovalens és az ionos kötés.
A kovalens kötés által alkotott megosztását elektronok (alkotnak egy közös elektron párok), amelyek során előforduló az átfedés elektron felhők. A kovalens kötés járó elektron felhők a két atom.
Két fő típusa kovalens kötés: a) a nem-poláris, és b) egy poláros.
a) nem-poláris kovalens kötés között van kialakítva atomok a nemfémes Lee kémiai elem. Ezeket az adatokat az egyszerű anyagok, mint például az O2; N2; C12. Képződését okozhatja hidrogén molekulák program (reakcióvázlat elektronok pontok jelzik).
b) egy poláros kovalens kötés között van kialakítva atomok különféle, nem-fémek.
Vázlatosan egy poláris kovalens kötés a molekulában HC1 lehet az alábbi képlettel ábrázolható:
A teljes elektronsűrűség eltolódik az oldalon a klór, miáltal klóratom történik részlegesen negatív töltéssel. hidrogénatom - egy részleges pozitív. Így akkor a molekula poláris:
Úgynevezett között ionos kötést ionok, azaz. E. A töltött szemcsék kialakítva egy atom vagy atomcsoport eredményeként kívül vagy
visszahatás elektronok ionos kötéssel jellemző a sók és lúgok. ÖSSZEFOGLALÁS ionos kötéssel jobban figyelembe venni a példa a képződését nátrium-klorid. Nátrium egy alkálifém, hajlik, hogy elektron a külső elektron réteg. A klór, éppen ellenkezőleg, inkább csatolja magát egy elektron. Ennek eredményeként, a nátrium-ad az elektron a klórt.
Ennek eredményeként alakult ellentétes töltésű
részecskék - ionok Na + és Cl-, amelyek vonzzák egymást. Amikor a válasz kell jegyezni, hogy az anyagok álló ionok, kialakult tipikus fémek és nem fémek. Ezek ionos kristályos anyag, m. E. Egy anyag kivált kristályokat által ionok és molekulák nem.
A felülvizsgálatot követően az egyes típusú kapcsolat, akkor kell menni, hogy az összehasonlító jellemzőit.
A kovalens nem-poláros, poláros és az ionos kötés közös része a kialakulását a külső elektronok, amelyek úgynevezett vegyérték. A különbség az, hogy az elektronok részt vesz a kialakulását kötvények, egyre gyakoribb. Ha ezek az elektronok egyaránt tartoznak mindkét atom, a kovalens kötés értékű apoláros; Ha ezek az elektronok vannak tolva egy atom hosszabb, mint a másik, a kovalens kötés poláros értékű. Abban az esetben, az elektronok bevont vezető kapcsolat kialakulását tartoznak azonos atomjához az ionos kötés.
Fémes kötés - a kapcsolat a ion-atom a rács a fémek és ötvözetek, végzett a gravitáció hatására szabadon mozgó (a kristály) elektronok (Mg, Fe).
Az összes fenti különbségek kommunikáció mechanizmusai elmagyarázni a különbséget az anyagok tulajdonságait különböző típusú kapcsolatokat.