Izotonirovanie infúziós oldatok

Több anyag:

Solutions, amelynek ugyanaz az ozmotikus nyomása, az úgynevezett izotóniás. Izotóniás injektálható oldatok biztosítanak ozmotikus nyomás megegyezik az ozmotikus nyomás a testnedvek (plazma, könnyben (szubkonjunktivális injekció), nyirok és mtsai.).

A ozmotikus nyomás a vér és a könnyfolyadékkal általában van 7,4-7,7 bar (750-780 kPa). Biológiai folyadék például egy vizes oldatot az alacsony molekulatömegű anyagok (nátrium-klorid, kálium-, kalcium- és más sók); makromolekuláris anyagok (fehérjék, poliszacharidok, nukleinsavak); tartalmaznak alakú elemek (vörösvértestek, trombociták, stb). És ezek együttes hatása annak köszönhető, hogy az ozmotikus nyomás a testnedvek. Vérplazma, nyirok, agy-gerincvelői folyadék, és szakadás van egy állandó ozmotikus nyomást. Solutions kisebb ozmotikus nyomás, mint a fiziológiás Hipotonikus, több - hipertóniás.

Solutions, hogy eltérjenek a ozmotikus nyomás vérplazma, ami kifejezett fájdalomérzet. Adagolva a vérben oldatban egy nagy ozmózisnyomású (hipertóniás oldat) víz a vérsejt elemek kifelé nyúlik (a nyomáskiegyenlítő). A cella így zsugorodik (plazmalizálódnak). Ha együtt adjuk be egy kis ozmotikus nyomása az oldat (hipotóniás oldat), víz megy a sejtbe. Cell megduzzad, a sejtmembrán szétrepedhet (hemolízis). Ez a folyamat visszafordíthatatlan, így rendkívül veszélyes.

Néha terápiás célra ismert, hogy használja hipertóniás oldatok (például, a kezelés a szöveti ödéma alkalmazott erősen hipertóniás glükóz oldatok, glicerin-oldatok).

Mérése ozmózisnyomás végzi közvetlen módszerrel Oszmométerek és indirekt módszerrel cryometry vagy plazmalizálódnak.

Izotóniás koncentrációjú hatóanyag oldatban lehet kiszámítani a különböző módon. A legegyszerűbb módja az, hogy kiszámítja a megfelelője egy izotóniás nátrium-klorid-a Oe. Ez azt mutatja, a nátrium-klorid mennyisége azonos térfogatú és azonos feltételek teremt az azonos ozmotikus nyomást, mint 1 g hatóanyag. A táblázat tartalmazza GF izotóniás nátrium-klorid ekvivalens számos anyagok. Izotóniás ekvivalens megtalálható egyéb előírások.

Például, 1 g vízmentes glükóz ozmotikus hatása megegyezik az 0,18 g nátrium-kloridot. Ez azt jelenti, hogy 1 g vízmentes glükóz és 0,18 g nátrium-kloridot izotonizáló azonos térfogatú vizes oldatok ugyanolyan körülmények jelenlétében egy féligáteresztő membrán közöttük.

A további számítások infúziós oldatok izotóniás koncentrációja izotóniás nátrium-klorid-ekvivalens végezhet számításokat alapján van't Hoff-törvény és Raoult.

Van't Hoff javasolt empirikus egyenlet kiszámításához az ozmotikus nyomást I kPa, hígított, nem-elektrolitok:

ahol C (x) - a moláris koncentrációja, mol / l; R - gázállandó, 8,31 • 103 DzhDkmol * K); T - a hőmérséklet, K 0.

Behelyettesítve egyenletben van't Hoff A plazma ozmotikus nyomás (≈750 kPa) a normális testhőmérsékleten (310 K), megkapjuk az érték a moláris koncentrációja ozmotikus izotóniás oldat:

Szerint a van't Hoff törvény vérével izotóniás plazmában nonelectrolyte oldatot tartalmazó 0,29 mól anyag 1000 ml oldat.

Ezért, hogy 1 liter izotóniás oldat egy nonelectrolyte, mint például a glükóz, akkor szükséges, hogy 0,29 mól vízmentes glükóz. A molekulatömeg glükóz egyenlő 180,18. Izotóniás oldatot tartalmaz 52,25 g 1 liter oldatban, megfelelő koncentrációban 5,2%.

Kiszámításakor izotóniás elektrolit koncentrációja a fenti egyenletben bevezetjük a korrekciós tényező (izotóniás van't Hoff faktor), ami azt mutatja, hogy hány alkalommal ozmotikus aktivitása az oldat növeli disszociációja miatt és a kialakulását ozmotikus aktív részecskék: i = 1 + # 945; (n - 1), ahol - a mértéke elektrolitos disszociáció; N - részecskék száma által termelt disszociációja egyetlen molekulában.

Ekkor az egyenlet van't Hoff formájában:

A táblázat mutatja az izotóniás koncentráció különböző vegyületek.

Értékek izotóniás koncentrációja a különböző csoportok a vegyületek