A törvény és a periódusos rendszer a kémiai elemek, stb
Az időszakos törvény és a periódusos rendszer a kémiai elemek Mengyelejev.
Történelem folyamán.
Az elemek periódusos rendszere (a periódusos rendszer) - Osztályozás a kémiai elemek, létrehozó függését eltérő tulajdonságait az elemek a protonok száma a sejtmagban. A rendszer grafikus kifejezése az időszakos törvény által létrehozott orosz kémikus DI Mengyelejev a 1869- 1871 évben.
Elem a táblázatban.
Egy rövid változata a periódusos rendszer oszlik hét időszakok - vízszintes elemntov szekvenciák elrendezve emelkedő sorszámot, és nyolc csoportba - függőleges szekvenciáit elemet, amelyeknek azonos típusú atomok és elektronszerkezet hasonló kémiai tulajdonságokkal.
Minden egyes elem jelzi annak jelét (1) és a szekvencia száma (3) az elem nevét (2), és a relatív atomtömeg (4), elosztási membránok elektronok (5), az elektronok eloszlásának felépíteni, és a legközelebbi alatti kagyló (6). A koordináták helyzetét az elem a rendszerben az a szám, az időtartamot és a csoport számát.
Egy kicsit ...
Az első három szakaszban hívják kicsi, mások - nagy. Kis ideig állnak egy-egy sorában két nagy: még (felső) és páratlan (alsó) .A hosszú ideig még elrendezett sorok fém elemeket és tulajdonsága egymástól némileg balról jobbra. A páratlan sorok nagy időszakok Elemek tulajdonságainak módosításához balról jobbra.
Törvényszerűségek.
Sorszám magtöltés függ az elektronok száma kering a magok.
száma időszak száma energiaszintet.
Csoport száma száma vegyérték elektronok legmagasabb vegyérték.
A legnagyobb számú elektronok szintjén.
Kitöltése az energia szinteket a következő képlet szerint:
ahol N - az elektronok száma maximális (maximum 32)
és n - száma az energiaszint.
Energiaszintet és sublevels.
Minden energia szintet tartalmaz sorolva.
Minden elemek vannak osztva családok (s p d f -családi) attól függően, hogy ki van töltve alréteg.
Sublevels.
Grafikus elektronikus formula.
A grafikus E képletű eloszlását mutatja az elektronok sublevels.
Szerkesztési.
Jellemzők elemekkel.
Jellemzői főcsoport elemei - tele az utolsó energiaszint 1-8 é é.
Lantanidák és aktinidák.
Aktinidák - 14 F- elemek atomi száma 90-103, elrendezve egy sorban alján Mendeleev periódusos.
Lantanidák - F- család 14 elemek atomszámai 58-71 egymáshoz közel a kémiai és fizikai-kémiai tulajdonságokkal rendelkezik.
Töltött harmadik külső energia szintje 19-32 é é.
Periodikus törvény a kémiai elemek.
1869-ben, a nagy orosz tudós Dmitrij Mengyelejev összeállított egy táblázatot, amely tartalmazza a legtöbb ismert elemeket. Az osztályozás Mengyelejev tömeg tegye tartalmaz, de megtartja a kémiai tulajdonságait elemek bizonyultak döntő, amikor kiválasztják a helyét az elem a táblázatban.
Mengyelejev elrendezni, hogy a növekvő atomtömeg az akkor ismert elemek, és megállapította, hogy a hasonló elemek kémiailag rendszeres időközönként történhet, azaz, sok tulajdonsága rendszeresen meg kell ismételni.
Ezek a törvények adtak hangot a periódusos törvény.
A tulajdonságait egyszerű szervek, és az alakja és tulajdonságai a vegyületek talált elemek a periódusos rendszerben értékétől függően az atomsúlya elemek.
A modern periódusos rendszer.
Következtetés.
Periódusos rendszer elemeinek játszott, és továbbra is nagy szerepet játszanak a tudomány fejlődése. Ez volt a legfontosabb eredménye az atomi-molekuláris elmélet lehetséges, hogy egy modern meghatározása „kémiai elem”, és tisztázza a egyszerű anyagok, vegyületek. A törvények által feltárt periódusos volt jelentős hatással a tervezés elmélete atomszerkezetét hozzájárult a magyarázata a jelenségnek izotóniás. A periódusos rendszer elemeinek kapcsolódó szigorúan tudományos megfogalmazása a probléma előrejelzési a kémia, amely megnyilvánult a predikciós létezésének ismeretlen elemek és azok tulajdonságait, és a predikciós, az új funkciók a kémiai viselkedése a már felfedezett elemek. Periódusos rendszer elemeinek-az alapja a kémia, elsősorban szervetlen.