Van't Hoff faktor
Solutions elektrolitok vezeti az áramot, mivel a spontán bomlás (disszociációs) töltött elektrolit ionok (kationok és anionok). Process ionok bomlási nevezett anyagokat elektrolitos disszociáció. Mennyiségileg disszociációs eljárás azzal jellemezhető, a következő értékek: együttható izotóniás i. ekvivalens vezetőképesség , disszociációs mértéke , állandó elektrolitos disszociáció Kdiss. .
Van't Hoff faktor vagy együttható van't Hoff (i) - a összegéhez viszonyított aránya az elektrolit ionok és molekulák nem disszociált elektrolitot a kezdeti molekulák száma nagyságrendileg számított mértéke elektrolitos disszociáció:
Eredeti Raoult-törvény fejezi a függőség a relatív nyomás csökkentése telített oldószergőzök koncentrációja nonelectrolyte oldatot. A relatív csökkentését az telített oldószer gőznyomása az oldat feletti nem-illékony egyenlő a móltörtje az oldott anyag.
Második Raoult-törvény határozza meg a kapcsolatot kristályosítás és a forráspontja a megoldással az oldott anyag koncentrációja: növelése forráspont és a hőmérséklet csökkentése a kristályosítás ideális híg oldatok arányos molal az oldott anyag koncentrációja.
Van't Goffa.Osmoticheskoe nyomású gáztörvény oldatot egyenlő a nyomás, amely előállított lenne oldott anyag, hogy a gáz halmazállapotú, és elfoglal egy térfogata azonos a térfogata az oldat.
ahol Rosma - ozmotikus nyomás, kPa;
c - moláris az oldott anyag koncentrációja mol / l;
R - egyetemes gázállandó 8,314 J / (mol × K);
T - abszolút hőmérséklet, K;
V (R-ra) - oldat térfogata L.
Ozmózis - egyirányú anyagok diffúzióját a féligáteresztő membránon keresztül.
Ozmotikus nyomás - okozó erő ozmózis. Ez egyenlő a külső nyomás, amelyen ozmózis látszólag megállt.