Valence héj - big enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
vegyérték Shell
Valence Shell. amely több mint hat elektron pár ritkák (CHAP. Miután több mint kilenc elektron párokat a vegyérték héj nagyon szokatlan, így amíg a ikozahedrális konfigurációja 12 pár elektronok ismert, annak végrehajtása rendkívül ritka. Ebben a könyvben tárgyalt számos más poliéderek, hogy nem megfelelő, de a legtöbb esetben a háromszög arcok. [1]
A terjedelmes vegyértékei kagyló ilyen elemek képesek a legalább kilenc elektron pár, és ezen az oldalon nincs semmilyen korlátozás a koordinációs számának, amelyek megadott elemeket. Azonban ez korlátozni fogja a díjat, hogy a tagok képesek fogadni. Ezért a koordinációs száma 6 csak egy ilyen elektronegatív ligandum, így a fluoratom. Táblázat. 7.2 A típusú kísérletesen molekuláris geometriai konfigurációját ezeket az elemeket. [2]
Valence shell a klóratom az alapállapotú konfiguráció 3S2 / 5 - négy AO hét elektronokat. A klóratomok mellékelt elektronok és ionok mozgatni a kiadás SG 345 kJ / mól. Az összes elem van a legmagasabb klór atommal, egy elektron affinitással. [3]
Valence shell a bóratom jellemzi a jelenléte egy 2s - elektron és két 2 / - elektronok. [4]
Valence Shell vozbuzhdennis atomok időszakban IV elem tartalmaz egy s - és három p-elektronok számára, ami alkotnak SP3 - rpynny. [6]
Structure-atomot tartalmaznak, vegyérték shell, hogy meghatározzák a vegyértékű számának megfelelően a párosítatlan elektront. Megfelelő vegyértékek, amint ábrából látható. 1.5, kapott 3LI és 7N - Yu Ne, de nem 4Ve elemek - 6C, amelyek vegyértéket csökken két egység. Ez az ellentmondás eltűnik, ha figyelembe vesszük, hogy képezhetnek kémiai kötéseket, nem csak általánosságban, hanem gerjesztett állapotban, ha a gerjesztő energia kisebb, mint az energia kémiai kötések alakulnak ki. [7]
AO vegyértéke héját atomok. alkotó molekula) kölcsönösen merőleges, mivel pályák egy hidrogénatom jelentése egy ortogonális és elhanyagoljuk közötti AO átfedő különböző atomok. [8]
Jellemzők vegyértékei kagyló Sd-fém nagyban befolyásolja a szerkezetét és fizikai tulajdonságait kristályok, és természetesen, hogy az összes tulajdonságait ezen fémek. A részvétel d - sublevels kialakulását fém kötések nyilvánul a létezését minden nagyszámú fématomok szomszédos szénatomokkal, amely össze van kötve a fém kapcsolatokat. A legtöbb átmenetifémek, így szoros illeszkedésű szerkezetét, sőt, gyakran nem egy, hanem két szerkezet nagyon hasonló energiák. [10]
vegyértékei héjszerkezet elemeket szokásosan képviseli a szimbolikus belépését elektronok formájában pontok. Ezzel a vázlatos szemléltetése vázatom hagyományosan szimbólum jelzi egy kémiai elem és annak vegyérték elektronok, a megfelelő számú pixel körülvevő szimbólum. Sematikus kép összes eleme AI különböznek csak a csontszerkezetük: Li, Na, K, Rb és Cs, mivel az atomok ezen elemek van egy vegyértéke héját az azonos szerkezetű. [11]
Tágulási vegyértékei héj kénatom. nyilván nem az egyetlen tényező, amely hozzájárul a stabilizációs a karbanion. Breslow [87] kétséges, hogy a mértéke az ilyen stabilizáció határozza meg a geometriai kényszerek az átfedő pályák. Azonban XLI szerkezet izoelektronos a degidrobenzolnoy rendszer, és valószínűleg átfedés pályák a rendszerben XLI végre még jobb, akkor lehet használni, mint d - pályák. Mivel keveset tudunk az adott geometriai viszonyok hatékony átfedés d - pályák, nehéz megoldani ezt a problémát. [12]
Stabilitás teljesen megtöltött vegyértéke kagyló atomok határozza meg a kémiai semlegesség nemesgázok. [14]
Valence Shell atomok elektronjainak elemek fő I csoport és a csoport II jóval nagyobb távolságra a atommagok, mint a belső szintek elektronok. Látható a nagy különbség, amely áll fenn a atomi (pp. [15]
: 1 2 3 4 5