Tanácsadások kémia (aq) Newsletter

Tanácsok # 186471. Hello, kedves szakértők! Kérdezd meg válaszoljon a következő kérdésre: Mi a van't Hoff faktora 0,1 N cink-szulfát oldatot, ha kísérletileg talált disszociációs foka 40%. Tanácsok # 186472. Üdvözlünk! Én nehezen ezzel a kérdést: KCl oldat, amely egyenlő a molalitás 1 mol / kg, megfagy -3,36 | C. Határozza izotóniás arány és disszociációs mértéke (%).

Hello, kedves szakértők! Azt kérem, hogy válaszoljon a következő kérdésre:
Mi a van't Hoff faktor 0,1 N cink-szulfát oldatot, ha
kísérletileg talált disszociációs foka 40%.

Szia, Massimo!
Formula megtalálása izotóniás oldat hányados: i = 1 + α (k-1), ahol α - disszociációfok (nyilvánvaló lehet - mind Megjegyzés itt ebben az összefüggésben - lásd alább ..), K - az ionok száma a molekulában.
Ez most könnyen kiszámítható van't Hoff faktora:
i = 1 + 0,4 * (2-1) = 1.4
Válasz: i (ZnSO4 (0,1 N)) = 1.4

Megjegyzések a döntést.
Ha megnézzük a megoldást erre a problémára még néhány képlet, akkor tegye fel magának a következő kérdéseket:
1. Miért ZnSO4 - erős elektrolit disszociációs foka csak 40%?
2. Hogy a általános képletű i = 1 + α (k-1)? Miért nem része a normalitás a megoldás?

Próbáljuk megválaszolni ezeket a kérdéseket.
1. Az első kérdés megválaszolásához, érdemes felidézni a meghatározása a disszociációfok: α = Nd / N0. ahol Nd - számos disszociált molekulák és N0 - számos eredeti molekulákat. Ezzel a meghatározása nyilvánosan disszociációfok ZnSO4 kellene lennie 100%, mivel az összes só molekulák megtörni. Azonban a feltétel azt mondta: „a kísérletileg talált disszociációfok.” És ez egyenlő a 40% -ot. Miért olyan eltérő elmélet a gyakorlatban?
A válasz egyszerű: néhány ionok disszociáció után ismét konvergálnak (és viselkednek, mint egy egyetlen részecske) miatt Coulomb erők. Ezek a vegyületek az úgynevezett „ionpár” és a forma látszólagos disszociációs mértéke. amely ebben az esetben 40%. Hígításkor az oldat látszólagos disszociációs mértéke fokozatosan közelít az elméleti, valamint a lehetőségét, hogy egy találkozó az ionok csökken. Egy végtelenül híg oldatban α valóban 100%. Csak szeretnék hozzátenni, hogy ebben az esetben a megoldás körülbelül 1%, ami természetesen nem végtelen hígítás.
(Tömeghányad becsülhető a következőképpen:
1. CM (ZnSO4) = CN (ZnSO4) /z=0.1/2=0.05 mol / l (n alsó index - hivatalos koncentráció szabványok, M - moláris koncentrációja)
2. Express a tömeghányad keresztül moláris koncentrációját, moláris tömege és sűrűsége az oldat.
3. A közelítés ρ = 1 / (1-ω) g / ml - próbálja végezze el az értékelést is).

2. Formula i = 1 + α (k-1) vesszük a következő megfontolások. A fizikai jelentése izotóniás együttható - azt mutatja, hogy hány alkalommal a tényleges száma ozmotikusán aktív részecskék (szabadon mozoghasson oldatban - az elektrolit ion) nagyobb, mint a számított. Megmutatjuk, hogyan kell kiszámítani az együttható disszociációfok és az összeget az ionok:
(Amint az oldatban N0 * (1-α) nedissotsirovavshih molekulák és azok, n0 * α, amelyek bomlott disszociált ionok k). Ez most könnyű megszerezni képlet i = 1 + α (k-1).
És a normalitás az oldatot valóban szerepel a képletben. Ez határozza meg, α - lásd 1. pont ..

Üdvözlünk! Én nehezen ezzel a kérdéssel:

KCI oldat, amely molalitás 1 mol / kg, megfagy -3,36 | C. Határozza izotóniás arány és disszociációs mértéke (%).

Hello (ismét), Massimo!
Ismét vissza a van't Hoff tényező. Ez lehet kiszámítani nem csak a következő képlet segítségével i = 1 + α (k-1) (k - ionok száma a molekulában), hanem a következő képlettel:

δTkr ahol 1 - valós csökkenése fagyáspont (δTkr = Tzamerz -Tzamerz oldószeres oldatot ..), és δTkr 0 - csökkenti a fagyáspont, számított Raoult-törvény (δTkr 0 = Kkr * b, ahol Kkr - cryometric állandó oldószer (víz - 1 , 86 R * kg / mol), b - molal koncentrációja az oldatban).
Izotóniás kiszámítja a hányados:

Most használjuk a képlet i = 1 + α (k-1):
i = 1 + α (k-1) → α = (i-1) / (k-1) = (1,8-1) / (2-1) = 0,8 = 80%.

Válasz: i (KCl) = 1,8; α (KCl) = 80%

Még egy megjegyzés:
A képlet is figyelembe hátsó szándék. Meg lehet magyarázni az alábbiak szerint:
(N1 - a tényleges száma részecskék, N0 - becsült száma részecske n1 / n0 = i a fizikai értelemben izotóniás együttható.).

Ismét sok sikert,
Fen99