Szerint az oxidáció mértékét a kén és nitrogén vegyületek, amelyeken azok tulajdonságai
NH3 - ammónia. Nyilvánvaló, nitrogén ammóniát csak csökkenti. Miután egy nitrogénatom egy molekulában van egy oxidációs foka ammónia -3 (mínusz három). Kevesebb nitrogén nem lehet. NH3 mutatja, csak csökkentő tulajdonságokkal, és ő ezután oxidálhatjuk. Talán oxidáció N2 vagy a NO.
HNO3 - salétromsav. A nitrogén az oxidációs állapotban +5. További egyszerűen sehol. Ennek megfelelően a HNO3 mutat csak oxidáló tulajdonságait. Ez az egyik legerősebb, értékes és veszélyes oxidánsok. Nitrogén HNO3-ban kémiai reakciókban képes helyreállítani a NO, N2O, N2, vagy még mielőtt NH3 (amely azonnal alakulnak NH4 ion (+)).
H2SO3 - kénessav. De ez lehet mind egy oxidálószer és redukálószer. Ok: kén kénessav egy köztitermék a +4 oxidációs állapotban van. Ez sem megy akár +6 (szulfátion SO4 (2-)), és csökken nullára (molekuláris kén S). Az első esetben H2SO3 fogja tulajdonságait mutatják egy redukálószer, a második - egy oxidáló.
Először is, meg a szükséges oxidációs foka ezen elemek ezekben a vegyületekben. Az oxidáció mértéke nitrogén ammónia - 3, a lehetséges legkisebb mértékű oxidáció nitrogén, oxidálja tovább nem tud, tehát képes mutatni csak redukáló tulajdonsága. A salétromsav - éppen ellenkezőleg, az oxidáció mértékét a nitrogén egyenlő 5, a legmagasabb oxidációs foka nitrogén ezért itt csak akkor lehet egy oxidálószer.
De a kén kénessav oxidációs állapotban egyenlő 4, és a lehető legmagasabb - 6, ezért fennáll annak a kén lehetnek mind oxidáló és redukáló tulajdonságai (azaz saját maga oxidálódik, - .. Végül megtörténhet kénsav, sokkal erős).