NH3, az oxidáció mértékét a nitrogén és hidrogén benne
Általános információk a mértékét és az ammónia oxidációs NH3
Normális körülmények között, az ammónia színtelen gáz egy szúrós, fojtó szagú.
Molekuláris képlet - NH3. Móltömeg - 17 g / mol. Ammónia-molekula az alakja trigonális piramis (DNH = 0,10 nm, HNH szög 107,3 o). Az eljárás szerint a vegyértékkötéseket, ez megfelel sp3 hibridizációs vegyértékei orbitálok nitrogénatom (ábra. 1).
Ábra. 1. ábra A pályák a molekula ammónia.
Lehűtés után a (-33,4 ° C) normál nyomáson ammóniát átalakul tiszta folyadékot, szilárdító at (-77,8 ° C).
Ammónia jól oldódik vízben: egy térfogatrész víz oldja szobahőmérsékleten mintegy 700 térfogatrész ammónia. A koncentrált oldatot tartalmaz 25% (tömeg). NH3, és a sűrűsége 0,91 g / cm 3 előállítása ammónia ammóniás víz nevezzük.
NH3, oxidációja elemek benne
Annak megállapításához, a oxidációs foka szereplő elemek az ammóniát kell először foglalkozni az említett elemeket, amelyek ezt az értéket pontosan ismert.
Ammónia - a közös neve a nitrogén-hidrid, és, mint ismeretes, az oxidáció mértékét a hidrogén-hidridek jelentése (+1). Ahhoz, hogy megtalálja az oxidáció mértékét nitrogén hozza érték „x”, és határozza meg a elektroneutralitás egyenletet:
Ezért az oxidáció mértékét a nitrogén ammónia (-3):
Példák problémák megoldása
A legnagyobb fokú oxidációját a központi tag gidroksosoedinenii:
Ahhoz, hogy megtalálja a helyes válasz erre a kérdésre viszont, hogy ellenőrizze minden egyes javasolt lehetőségeket.
a) A központi atom klóratom. Tegyük fel, az értéke az oxidáció mértékét a klór per „x”, és alkotják a elektroneutralitás egyenletet. Az oxidáció mértéke az oxigén és hidrogén (-2) és (1) rendre.
1 + (-2) x + + 2 × (-2) = 0;
b) A központi atom a foszfor. Tegyük fel, hogy a értéke a „y”, és alkotják a foszfor oxidációs elektroneutralitás egyenlet. Az oxidáció mértéke az oxigén és hidrogén (-2) és (1) rendre.
3 × 1 + 3 × (-2) + + y (-2) = 0;
c) a központi atom kénatom. Tegyük fel, az érték a mértéke a kén oxidáció «z» és alkotják a elektroneutralitás egyenletet. Az oxidáció mértéke az oxigén és hidrogén (-2) és (1) rendre.
2 × 1 + 2 × (-2) + z + 2 × (-2) = 0;
g) A központi atom a foszfor. Tegyük fel, az értéke a oxidációs állapotának foszfor „A” és a elektroneutralitás egyenletet. Az oxidáció mértéke az oxigén és hidrogén (-2) és (1) rendre.
3 × 1 + 3 × (-2) + a = 0;
A legalacsonyabb érték egyenlő az oxidációs állapot (3), ez jellemző a készítmény foszfor a vegyület (HO) 3 P.