Ammónia, érték - Referencia vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
A formula (7,21) - (7.23) csak akkor indokolt, viszonylag nagy Ya Közvetlen kapcsolat fontos szerepet játszik átfedés elektronhéjak molekulák. Így az egyéni kiválasztásának típusú intermolekuláris kölcsönhatás érvénytelenné válik, és együtt kell vizsgálni. Képletek (7,21) - (7,23) így lehet. csak, hogy értékelje a kölcsönhatási energiák párjainak molekulák gázfázisban nagy távolságra. Hogy az egyes molekulák azt jelzi, hogy az indukciós a gázfázisban reakció általában O 5-7% a teljes energia és figyelmen kívül hagyható első közelítésben. Hozzájárulása a diszperzió és orientációs erő határozza di teljes pillanatok és geometriája molekulák. Víz kölcsönhatások dominálnak orientáció. ammónia értéke mind szilárdsági körülbelül egyenlő a legtöbb szervetlen és szerves molekulák. beleértve poláris mint a piridin, a fő szerepet az energia diszperziós teszi interakció. [C.344]
Ez az utóbbi következtetés, látszólag ellentmondásos visszavonása után minimalizálása t), indokolja az ugyanazon paraméter m, ami megerősíti a ábra adatai. 2,30 és 2,31, Tab. 2.5. Így, hogy összehasonlítható értékeket kapjunk, a kitevőt p tisztítására folyékony és gáz halmazállapotú ammóniát fenntartásához szükséges szoros értékük 1. Ugyanakkor, gázalakú ammóniát Vp értékeket mint már említettük, a 7-szer kisebb, mint a folyadék számára, ezek az értékek g p szorozva a keresztmetszete a fúvóka, [c.88]
Amint szintén Oa = 0 ammónia értékek AO határozzuk meg az átlagos értékeket az egyes OGK jko epoxid reakciójával aminokkal nyolc, beleértve az ammóniát. [C.191]
Állítsuk be a pH is ammónia lepárlása. Így, bárium-kromát lehet kicsapjuk jelenlétében stroncium és ólom. Ha ezek a fémionok kötődnek az ammónia komplex pH = 10,4, majd elpárologtatjuk az ammóniát. PH értékét fokozatosan csökkentjük, és a kivált bárium-kromát, a bárium-ionok, mivel alacsonyabb pH nem már társítva a komplex [13]. [C.202]
Adattáblában. V.6 és V.7 azt mutatják, hogy a külső-mechanizmus jellemzi a komplex, nem specifikusan adszorbeálódott a ferde belső-higany ligandumok. Jellemző belső gömb mechanizmust alkotnak komplexek Cr (víz) + 5X, Cr (YNz) + 5X, ahol X - érzékeny a specifikus adszorpciója a higany a ligandumok. különösen Cl, Br Nj, N S. Mechanizmusok elektrokémiai redukciós lépést feldolgozza komplexek Cr (H20) 5X + z (NHz) 5x2. , amelyek egy és ugyanaz. A ligand. X, a legtöbb esetben hasonlóak (lásd. Táblázat. V.7). Azonban, mivel a szubsztitúciós aquacomplexes Cr (III) belső-gömb vízmolekula molekula ammónia érték és szisztematikusan növekszik, és ez a tendencia folytatódik abban az esetben, egy együttható, amelynek értéke növekszik 0,49-0,76. Ennek az a magyarázata [268] csökken a vastagsága a közbenső rétegben lévő víz molekulákat. amely elválasztja a higany-ion és a Cr (III), mint a több belső-ammónia-molekulák. Az utóbbi forma kevésbé stabil hidrogénkötések a külső-molekulák az oldószer képest a belső-gömb vízmolekulák. , hogy különösen, nyilvánul egy magasabb értéket a Stokes rádiusz a komplex Cr (H20) nm 0,412 [311] képest a sugara a komplex R (NHG) + és Co (KNz) + (0,280 és 0,277 nm-nél) [312]. [C.150]
Alkalmazva a (1,165) a megadott információk MS Vrevskii, lehet számolni, hogy az ammónia és R2 értékek 3,86% és 11,3% -kal inl egyenlő 1,09 és 1,30 a készülék helyett szerinti Henry-törvény. A víz értékek [c.56]
Feleslegben történő hozzáadásával a kationcserélő és a pH-cukorka Lásd oldalt, ahol a kifejezés ammónia megadott érték. [C.559] [c.356] [c.440] [c.39] [c.65] [c.136] [c.174] [c.175] [c.356] Vegyi-műszaki kutatási módszerek 1. kötet (0) - [c.312]