Szabályzata kitöltése atomi pályák
A töltő elektron atomi pályák (AO) irányadó szabályok három:
1. Printsipminimalnoy energia (elve stabilitás). Pályák tele vannak, hiszen a legkisebb energia, a következő sorrendben: annak növekedését. Ezt az állapotot nevezik elsődleges. Ebben az esetben az energia az atom a minimális, és a stabilitás - maximális.
Mint kiderült, hogy növelje a rendelkezésre álló energia AO mintázat, amelynek meghatározása útján Klechkovskii szabályok: alacsonyabb energia orbitális vagyis amelyre az összege az elsődleges és orbitális kvantum számok (n + l) minimális. Például, az orbitális 4s. amelyekben n + l = 4 + 0 = 4 tölteni, mielőtt 3d. mimellett n + l = 3 + 2 = 5. Ha azonos mennyiségű energia alatt orbitális alacsonyabb fő kantovye számát. Tehát, 3d orbitális alacsonyabb energiát, mint a 4p.
A szokásos eljárás töltéséhez atomi pályák a következő:
1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <4f =5d <6p <7s <5f=6d …
2. A Pauli-elv. Ezen elv szerint (tiltás), egy atom nem lehet két elektron azonos értékeinek halmazai közül a kvantum számokat n, L, ml, ms. Mindenesetre pályák nem lehet több, mint két elektront és csak akkor, ha azok antiparalel forog.
3. Hund szabály alapján (Gund). Az egyes rétegek ugyanazt a nevet kvantum orbitális (orbitális egy alréteg) először töltött egyszer elektronok párhuzamos forog, úgy, hogy a teljes atomi centrifugálás volt a legmagasabb; Csak akkor indul a párosítás elektronokat.
Ez a három szabályok jellemzik az elektronikus konfiguráció az atomok különböző elemeinek az alapállapotú. Az elektronok energia szintje külső néha vegyérték elektronok. G.N.Lyuis javasolt képviseli vegyérték elektronok alkalmazásával pontból áll, amelyek mellé a kémiai elem jel:
Ezeket a jelzéseket nevezzük Lewis szimbólumok.
Bármely atomi, beleértve a vegyérték lehet, hogy csak három állapot:
- orbitális üres elektronok által - szabad vagy betöltetlen pályák;
- orbitális által elfoglalt egyetlen elektron (párosítatlan elektront), a spin nem kompenzálja;
- elektronpár orbitális elfoglalva kompenzált pörgetés (osztatlan elektronpárt).
A fenti kép atomi pályák (ábra. 1-5) és a megfelelő készlet kvantumszámok érvényesek, függetlenül attól, hogy párosítatlan elektront vagy egy osztatlan elektronpárt nem tartalmaz egyetlen elektron.
Ha az atom egyetlen kvantum rétegnek osztatlan elektronpár és ingyenes orbitális, akkor bemegy egy gerjesztett állapotban történő átadása révén egy elektront a következő szintalatti a változás a spin. A jele a kémiai atom gerjesztett állapotban tegye egy csillag (*), például, a C *.
Nagyon fontos jellemzők atomot mágneses tulajdonságai, különösen a - paramágnesesség és diamágnesesség. Néven paramágneses részecskék párosítatlan elektront (kompenzálatlan forog), és a saját mágneses momentuma. Kölcsönhatásba lépnek a külső mágneses tér (húzott bele). Diamágneses részecskék párosítatlan elektronok, minden a vissza kompenzált. Ők nincsenek belső mágneses momentuma, mert nem lép kölcsönhatásba a mágneses mezőt.