Essence - elektrokémiai korrózió - big enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
Essence - elektrokémiai korrózió
ÖSSZEFOGLALÁS elektrokémiai korrózió csökken az anódos oxidációja a fém. A kísérletek azt mutatták, hogy a kémiailag tiszta fémek ellenállnak a korrózió ellen. Ők is kölcsönhatásba gyengén savakkal. Ez a jelenség annak köszönhető, hogy az a tény, hogy a hatása alatt a vízmolekulák, fémionok oldatba. Ha a fém kémiailag tiszta, akkor ezek az ionok korlátozódnak elektronok a közelében, maradó fém, így a fém körüli oldatot pozitív feltöltődést. [1]
ÖSSZEFOGLALÁS elektrokémiai korrózió ábrán vázlatosan ábrázolt. Két különböző fémek merítjük egy elektrolitot és egymással összekötött huzal; egy fém egy több negatív potenciál anód, és a másik - egy pozitív - katód. [2]
ÖSSZEFOGLALÁS elektrokémiai korrózió a következő. fémek és ötvözetek heterogén szerkezetűek és két (például ferrit és cementit) vagy több fázis, és a különböző szennyeződések. Amikor elmerül műszaki fémek és ötvözetek választott elektrolitot inhomogén gabonát fognak különböző lehetőségeik, valamint a gabona vannak elektromosan összekapcsolva egymással a fémtömeg, kapunk egy nagyszámú szerelvények galvanizáló mikropar. Így vannak olyan áramlatok, amelyek a fő oka a korrózió. [3]
ÖSSZEFOGLALÁS elektrokémiai korrózió csökken az anódos oxidációja a fém. Kísérletileg találtuk, hogy kémiailag tiszta fémek ellenállnak a korrózió ellen. Ők is gyengén kölcsönhatásba lép a savakkal. Ez azért van így, hogy hatása alatt a vízmolekulák, fémionok oldatba. Ha a fém kémiailag tiszta, akkor ezek az ionok korlátozódnak körül Pego elektronok maradó fém, így a fém körüli oldatot pozitív feltöltődést. [4]
ÖSSZEFOGLALÁS elektrokémiai korrózió a fémek az a tény, hogy ha egy sójának oldatával (elektrolit), hogy ne merítse két eltérő fémek, és a külső végek zárja be őket, van egy elektrokémiai folyamat alkotnak galvánáramot. [5]
A lényege a galvanikus korrózió a következtetést lehet levonni: gátlására korróziós folyamat biztosításához szükséges polarizáció a fémfelület létre feleslegben elektronpár (katódos polarizáció) és lassulása átmeneti vasionok az elektrolit (anódos polarizáció), ami úgy érhető el egy integrált védelmet a korrózió ellen. [6]
Ahhoz, hogy megértsük a lényegét elektrokémiai korrózió. nézd meg néhány, a jelenség mögött meghúzódó ezt a folyamatot. [7]
Mi a természete az elektrokémiai fémek korrózióját. [8]
Ahhoz, hogy megértsük a hatásmechanizmusa gátlók, úgy a természet elektrokémiai korrózió. amely magyarázatot ad a legtöbb esetben a korrózió. [9]
Ahhoz, hogy helyesen válasszuk ki a legtöbb érvényes módszerek elleni védelem ezen káros boom tényező, úgy a természet elektrokémiai korrózió. [10]
Ezzel egyidejűleg, a ekvivalens aránya a konjugátum redukciós reakció kisülési hidrogén ionok. Hogy ez a lényege az elektrokémiai korrózió a fémek vizes oldatok hidrogénfejlődés. [11]
Hogy ez a lényege az elektrokémiai korrózió a fémek hidrogénnel. [12]
Hogy ez a lényege az elektrokémiai korrózió a fémek vizes oldatok hidrogénfejlődés. [13]
Ennek eredményeként a fiziko-kémiai folyamatok során fellépő kölcsönhatás a fém és a környezete alátéttel előfordulhat fém törési folyamat, amely az úgynevezett korrózió. Ha a korróziós folyamatot kíséri a áramlását elektromos áram, ez az úgynevezett galvanikus korrózió. ÖSSZEFOGLALÁS elektrokémiai korrózió, hogy a fém érintkező elektrolitok, a feltételeket a felszíni megjelenésével a reverzibilis és irreverzibilis elektródok, amelyek a potenciális különbség, és határozza meg a jelenléte korróziós áram. Ha a korróziós folyamat engedelmeskedik a törvényi kémiai heterogén reakciók és így nincs elektromos áram, ez az úgynevezett kémiai korrózió. [14]
Fémek és ötvözetek heterogének. Velük kapcsolatba elektrolitikusan-ter (savak, lúgok, sók) egyes részei a felület szerepét játssza az anód (donate elektron), és a másik (különféle zárványok) - katód. A fém felületén van egy több pár mikrogalvanicheskih és a nagyobb heterogenitása a fém, annál nagyobb a sebessége a pusztulástól a elektrolitok. ÖSSZEFOGLALÁS elektrokémiai korrózió nem nehéz megérteni a következő kísérletet (ábra. 69) Az U-alakú cső egy NaCl oldattal helyeztünk a bal térd vas, és a jobb réz rudak, a réz kapcsolódnak egymáshoz keresztül a galvanométer. Arrow galvanométer felé térítik réz rúd. Fe2 ionok lehet kimutatni a bal térd, vörösvérsejtek hozzátéve, só (a reagens az Fe2) - kék elszíneződés. Következésképpen a réz rúd - szállítóval elektronok - katód és a vasrúd - anód. Anionok OH - jelenik meg a megoldást csökkenése következtében a vízben oldott oxigén elektronok által megérkezett a réz rúd. [15]
Oldalak: 1