Miért nagy korszak, a periódusos rendszer van osztva sorok és csoportok alcsoportok
A táblázatban minden egyes kémiai elem atomszáma amely által meghatározott a protonok száma az atommag, m. E. Atomic szám számszerűen egyenlő a felelős a sejtmagban. Így a fő jellemzője, amely meghatározza az elem, - a díjat a magja. A tömege atom döntően a protonok és a neutronok teszik ki a magban.
A periódus nevezzük az elemek száma elrendezni, hogy a növekvő atomtömege, kezdve egy alkálifém (kivéve az első időszakban, akkor kezdődik a hidrogén), és befejezve egy inert gáz. Az első időszakban csak két elem, a második és a harmadik - nyolc (ezen időszakok nevezett kicsi). A negyedik időszak tizennyolc elemek képződik, és az ötödik és hatodik - még nagyobb számú elemet.
Azt, hogy milyen alcsoport - elsődleges és mennyit - egy oldalsó, fontos megjegyezni, hogy a főcsoport elemeit tartalmazza mind a kis és nagy időszakokban.
Side alcsoportok alakult csak hosszabb elemekkel. Például, alcsoportjait a fő csoport II elemeit tartalmazza a második és a harmadik időszak - Legyen berillium és a magnézium-Mg. Mellékes negyedik alcsoport kezdődik (nagy) chip időszakban - Zn cink. Még egy különbség az, hogy a fő alcsoportja általában egy nagyobb számú elemet, mint egy oldalsó (a VIII csoport fordítva).
A kis ideig, mint fentebb megjegyeztük, a növekvő atomszámú, rendszeres növekedése az elektronok száma található a külső réteg az elektronikus elem atomok. Ennek következtében az alkálifém a halogén elemek csökkennek fémes tulajdonságokat és megnövekedett fémes tulajdonságokat. Ez ugyanaz a mintázat látható az anyagok tulajdonságait képződött ezen elemek által. Így például, a lítium-oxid mutat alapvető tulajdonságait, berillium-oxid, - amfoter. A magasabb oxidok más elemek savas (oxigén fluor-vegyület nem-oxid, és a fluorid).
A fő alcsoportok növekvő atomszámú elem nőtt fémes elem tulajdonságai, és csökken a nem-fémes.
Ez a következőképpen magyarázható. A V. csoportba tartozó elemek a külső elektron réteg öt elektronokat. Azonban, a külső elektronok bizmut atomok távolabb a mag, és ezért kevésbé visszatartott körül. Ezért bizmut atomok lehet adományozni elektronokat, más szóval, mutatnak fémes tulajdonságokkal, ami nem jellemző a nitrogén.
Ugyanez a minta a tulajdonságai elemek és ezek vegyületei megfigyelt bármely csoport. Így, IV csoport kezdődik két nemfémek - C szén és a szilícium Si, germánium Ge majd közbenső tulajdonságokkal, és végződik csoport TCE Sn és az ólom Pb - fémek.
Változás a csoportok és tulajdonságai vegyületek: a szén-monoxid (IV) - savas oxidot és az ólom-oxid bázikus tulajdonságokkal rendelkezik.
A periodikus törvény lehetővé tette, hogy rendszerezése tulajdonságainak kémiai elemek és azok vegyületei.