Isotherm egyenlete van der Waals
Elemezzük az izoterma egyenlete van der Waals - attól függően, hogy az V. F egy igazi gáz állandó hőmérsékleten. Szorzása egyenlete van der Waals-erők a V 2 és nyitó zárójelek kapjunk
PV 3 - (RT + BP) vV 2 + av 2 V - ABV 3 = 0.
Mivel ez az egyenlet van egy harmadik fokú képest V. és az együtthatók a V érvényes, akkor az vagy egy vagy három valós gyöke, azaz a izobár P = const metszi F görbe = F (V) egy vagy három pontot, amint azt a 7.4 ábra. Továbbá, a hőmérséklet növekedésével haladunk a nem monoton függvény F = F (V) egy monoton egyetlen értékű függvény. Izoterm T c. amely elválasztja nonmonotonic Tcr T izotermát, izoterm megfelel egy kritikus hőmérséklet. Fölötti hőmérsékleten a kritikus függősége P = F (V) egy egy-értékű monoton térfogatának függvényében. Ez azt jelenti, hogy a T> T C anyag csak egy, a gáz halmazállapotú, mint ahogy az az ideális gáz. Alatti hőmérsékleten kritikus gáz, például kétértelműség eltűnik, és ez azt jelenti, az átvitel lehetősége az anyagok gáz folyékony és fordítva. Az állomáson DIA izoterma T1 nyomás növekedésével nő mennyiség (dP / dV)> 0. Ez a feltétel nem stabil, mivel meg kell amplifikált legkisebb sűrűségű ingadozások. Ezért a BCA terület nem létezik stabilan. Azokon a területeken, DLB és az AGE nyomás esik növekvő mennyiség (dP / dV) T
Az egyenlet a van der Waals energia gáz belső Van der Waals-