Gyakorlati alkalmazási № 2
m (fennmaradó) = 0,8 g
ω (NaOH) = 40%
R (p-pa NaOH) = 1,22 g / ml
M (NaOH) = 40 g / mol
M (Cu) = 64 g / mol
M (Al) = 27 g / mol
M (CuO) = 80 g / mol
A probléma megoldása érdekében szükséges tudni, hogy a kémiai tulajdonságai réz és alumínium. A réz fémes tulajdonságokkal, és nem lép reakcióba a lúgok. csak alumínium amely mutat amfoter tulajdonságokkal reagál nátrium-hidroxid:
A maradék réz, amelyet feloldunk híg salétromsavban:
Izolálás után és kalcináljuk a keverék képződik réz-oxid (II):
Határozza meg a súlya a réz a betáplált elegyben. Ahhoz, hogy ezt az összeget a réz-oxid anyag (II), azzal a feltétellel, feladatok, a tömege 0,8 g:
Szerint a (3) egyenletet 2 mól réz-oxid (II) van kialakítva a 2 mól réz-nitrát (II), (n arány (CuO). N (Cu (NO 3) 2) = 1 1), úgy, hogy 0,01 mol-oxid réz (II) képződik 0,01 mól réz-nitrát (II). Szerint a (2) egyenlet 3 mól réz ad 3 mol réz-nitrát (II) (az arány n (Cu). N (Cu (NO 3) 2) 1 = 1), akkor alkotnak 0,01 mól réz-nitrát (II) 0,01 mol réz szükséges. A hatóanyag mennyisége egyenlő 0,01 mol réz. Tömegének kiszámításához réz a keverékben:
A hipotézis, a probléma a tömege 2 g, meghatározzuk alumínium Súly:
Mi tömegének kiszámításához frakciók fém a keverékben:
Annak meghatározására, elfogyasztott mennyiségének nátrium-hidroxid-oldatot, szükség van, hogy meghatározzuk az anyag mennyiségét NaOH lépett kölcsönhatás alumínium. Szerint a reakció egyenletet (1) Al 2 mól reagál 2 mól nátrium-hidroxidot (arány n (Al). N (NaOH) = 1 1). A hatóanyag mennyisége egyenlő alumínium:
így az anyag mennyiségét n (NaOH) = 0,05 mol.
Adjuk -os nátrium-hidroxid:
Számítsuk -os nátrium-hidroxid-oldattal, ismerve a tömeghányad NaOH az oldatban:
Definiáljuk a az oldat térfogatát 40% -os nátrium-hidroxid-oldattal kell reagálnia:
Válasz: V (p-pa NaOH) = 4,1 ml; ω (Cu) = 32%, ω (Al) = 68%.