Előállítása és alkalmazása nemfémek
Kiválasztási módszer vegyület előállítására függ a formában, amelyben a természetben előforduló kémiai elem képezi a anyag. Ez teljes mértékben vonatkozik a módszer kiválasztása előállítására nemfém egyszerű anyagok.
Néhány nem fémeket találtak a természetben szabad formában. Nem-fémek, mint az oxigén \ (O_2 \), a nitrogén \ (n_2 \), inert gázok - \ (Ő \) és egyéb kéntartalmú \ (S \), gyémánt \ (C \) és grafit \ (C \) ,. lehet izolálni keverékek vagy tisztíthatjuk szennyezéseknek fizikai módszerekkel.
A reaktív nemfémek ezek megtalálhatók a természetben csak a vegyületek formájában. Ez elsősorban utal, hogy a halogénnel fluor-, klór-, bróm- és jódatomot.
Minerals halogének, - fluorit \ (CaF_2 \) (balra) és Halite \ (NaCl \).
Kémiailag kevésbé aktívak, nem fémek természetesen előfordulnak a natív formájában, és a készítmény kémiai vegyületek.
Például. kén megtalálható a natív állapotban, valamint a vegyületek - szulfidok és szulfátok.
Megoszlása a természet a kén. Balról jobbra: kénköves \ (S \), pirit \ (FeS_2 \) és a gipsz CaS O 4 ⋅ 2 H 2 O.
A kémiai vegyületek fémes egyszerű nyert anyag kémiai módszerekkel során különböző kémiai átalakítások.
Fizikai előállítására irányuló módszereket a nem-fémek
Mivel a nyersanyag előállítására számos nem-fémipar levegőt.
Először, alacsonyabb hőmérsékleten és nagyobb nyomáson levegőt cseppfolyósított. Ezután, desztillálással (desztilláció) a cseppfolyós levegő termelt nitrogén N 2 O oxigén 2, és az argon Ar. A desztillálás során, nitrogén elpárolog első (hőmérséklet \ (- 196 ° C \)), majd - argon (a \ (- 186 ° C \)), és az utolsó - oxigén (hőmérsékleten \ (- 183 ° C \)).
Ipartelep elválasztó levegő desztillálással.
Hasonlóképpen elválasztjuk a nem illékony szennyezést természetben előforduló natív kén. Erre érc fölé melegítjük \ (+ 450 ° C \) és egy pár forró kén \ (S \) kondenzáljuk.
Kémiai előállítására irányuló módszereket a nem-fémek
Kémiai előállítási eljárásai nem fémek vannak társítva tartja a redox reakciók, amelyekben a nem-fémes kémiai elemek növekszik vagy csökken az oxidáció mértékét.
Például. klór- \ (Cl_2 \) az iparban elektrolízissel előállított nátrium-klorid-oldattal \ (NaCl \). Amikor halad egy közvetlen elektromos áram egy olyan oldaton keresztül ez az anyag, a kémiai reakció:
2 Na Cl - 1 2 + H 2O ⟶ e. áram 2 NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ 0
Ahhoz, hogy a szilícium \ (Si \), ipari elektromos kemence kalcinált keveréke homok \ (SiO_2 \) a koksz \ (C \). Ebben az esetben, a kémiai reakció:
Si + 4 + 2 O 2 C ⟶ t ° C Si 0 2 + CO ↑
Laboratóriumi módszerek előállítására nem fémek is társult végző redox reakciók. Leggyakrabban ez egy bomlási reakció vagy szubsztitúciós reakcióban.
Például. oxigén \ (O_2 \) in vitro állíthatjuk elő hidrogén-peroxid bomlása \ (H_2O_2 \). Bomlási reakció lép fel:
2H 2O 2 - 1 ⟶ 2. katalizátort H 2 O + O 2 ↑ 0
Hidrogén \ (H_2 \) állíthatjuk elő a laboratóriumban cink \ (Zn \) és sósav \ (HCI \). Helyettesítés reakció játszódik le:
Zn + 1 2 H + Cl → ZnCI2 + H 2 0 ↑