A sav hatásának a fémre
Szinte minden fém oxidált savak. A legtöbb esetben, a védő oxidréteg mutató alap vagy amfoter jellegű, könnyen oldódnak savakban. További redox folyamat fém a savval való reakciót úgy definiáljuk, mint a tevékenység a fém és a természet és a sav koncentrációja.
A sósav és híg kénsav oxidáljuk csak azok a fémek, amelyek a sorban feszültségek hidrogén, mivel a szerepe az oxidálószer savas játszik hidrogén ionok H +. kinyerjük a szabad hidrogén.
3. példa Kioldódási magnézium sósavban (feloldódása után a védőfólia MgO): Mg + 2 HCI ® MgCl2 + H2
Mg + 2H + + 2CL - ® Mg 2+ + 2CL - + H 2
1 | Mg ® Mg 2+ + 2 e 1 | 2H + + 2e ® H2
Tömény kénsavat - melegítés oxidálja majdnem mindegyik fémből (nem oxidált arany, platina és néhány ritka fémek). Ezen túlmenően, az oxidálószer SO 2- 4-ion, amely, aktivitásától függően a fém csökken a kén-dioxid (SO2), a szabad kén (S), és még a hidrogén-szulfid (H2S).
IIRIMEP 4. kölcsönhatása réz (kevésbé aktív fém) tömény kénsavval: 2 Cu + H2 SO4 (konc.) ® Cu SO4 + SO2 + 2 H2O
Salétromsav (például koncentrált vagy hígított) oxidálja majdnem mindegyik fémből. Az oxidálószer egy salétromsav ion NO 3 -. Tömény salétromsavat csökken fémek NO2.
5. példa kölcsönhatása réz (kevésbé aktív fém) tömény salétromsav: Cu + 4 H Moz (konc.) ® Cu (NO 3) 2 + 2 NO2 + 2 H2 O
Hígított salétromsavat csökken kevésbé aktív fémek (például, Cu, Pb), hogy a nitrogén-monoxid (NO), és aktívabb fémek (így Fe, Zn, Mg) pre- N2 O és N2.
A termék visszanyerése nagyon hígított salétromsav ammónia NHj, képező savat feleslegben levő ammóniumsó NH4 NO3
Alumínium, vas, króm, ha ki vannak téve, hogy tömény salétromsavat „passzivált”. Borított sűrű oxid filmet, miután azok már nem kitéve ezt, és bepároljuk, és híg savak.
Helyreállítása híg és tömény kénsav és salétromsav van függelékben bemutatott.