A törvény megőrzése számít
Megmaradás törvényét anyag
Amikor az MV Lomonoszov és A. Lavoisier megfogalmazott törvénye megőrzését illeti, úgy képzeltem, hogy a törvény a tömegmegmaradás. Összsúlya az összes alkotóelemet, az elején a kémiai reakció egyenlő a tömeg végén, nem számít, hogy mi a reakció előfordulhat. Ezen túlmenően, a kémiai reakció nem változik az atomok számát bármely elemének részt benne - atomjai elemek csak át egy molekula egy másik.
A XX században. Ez a törvény lényegesen sokat, mivel kiderült, hogy rossz, sok esetben. Nézzük a törvénysértés a példa a hidrogén héliummá.
A atommag egyik izotópok áll a két proton és egy neutron. Nézzük a reakció kialakulása. Ezt a reakciót végezhetjük két lépésben. Először, besugárzásával neutronok hidrogénatom, úgy állíthatjuk elő, deuteron - egy mag, amely egy neutron és egy proton. Amikor ilyen mag van csatlakoztatva az elektron hidrogénatom kapunk, de a súlya kétszeres tömegű egy közönséges atom. Ha a besugárzott tartalmazó víz nehéz hidrogén (nehézvizet), protonok, akkor kapjuk hélium izotóp magok. Ez felszabadítja a hatalmas energia, ami túllép formájában sugarak, azaz a. E. Az elektromágneses hullámok.
Amennyiben nem ez az energia származik? Nukleáris részecskék - a nukleonok (protonok és neutronok) - húzott össze nukleáris erők, amelyek csak rövid távolságokra, körülbelül cm, de ezek a távolságok sokkal nagyobbak, mint az összes többi ismert kényszerít bennünket.
Amikor a vegyület a neutron és a proton a deuteron részecskék gyorsítása, és bármely gyorsulása töltött részecske sugároz az elektromágneses hullámok.
Tehát volt két protonok és a neutronok, de kiderült, hogy a hélium atommag és nagy energia, ami támogatás formájában gamma-sugárzás (lásd. A gamma-sugárzás).
Itt és a fogyásban. A molekulatömege a proton egyenlő a tömeg a neutron és a tömeg a hélium atommag. Ott van megválasztva, a tömegegység, amelyben a szénizotóp atomsúlya egyenlő 12. Következésképpen,
Ha a súly tulajdonítani csak neutronok, protonok és a hélium a tömeg megmaradási törvény megsértése esetén.
Ahhoz, hogy menteni ezt a törvényt kell tulajdonítani a tömeg és a gammasugárzás. Itt állunk szemben egy adott esetben az általános természeti törvény által felfedezett A. Einstein: testsúly változik az energia, bármilyen formában, ez az energia nem tartalmaz. Mass M kapcsolódó E energiáját a következő képlet szerint:
(Itt - a fény sebessége), ezért - a tömege sugarak:
ahol - az energia sugárzás.
Most, a törvény tömegmegmaradás csökken, vagy jobban mondva, együtt a törvény az energiamegmaradás. Sőt, ha a proton nyugalmi tulajdonított energia és a neutron, majd megszorozzuk a képlet az egyenlőség, a tömegek, így a törvény az energiamegmaradás:
Megjegyezzük, hogy a reakció a két proton elektromos töltés csak egyenlő a töltés nem (neutron részecske díjmentes).
Ezen túlmenően, a számú nukleon balról jobbra az első számú nukleon. Hangsúlyozom, megmaradási törvények, nukleáris reakció van írva, mint:
Felső ikonok ad a számát nukleáris részecskék a reakcióban résztvevő, és az alsó - az elektromos töltés, kifejezve az elektron töltése. Az összeg a felső ikonok a bal és a jobb megegyezik az összeg az alján.
Így a törvény tömegmegmaradás után kapcsolatot hoztunk létre az energiát a tömegek vált a törvény az energiamegmaradás. Ami a megőrzését atomok kémiai elemek, akkor, ez a törvény nem figyelhető meg a nukleáris reakciók (hidrogén vált hélium). Ehelyett minden esetben alkalmazni kell, a két megmaradási törvények: a törvény megőrzése díj és megőrzésének számú nukleon, vagy pontosabban, a számos barionok, amely az úgynevezett megmaradási törvénye és a b-Rion díjat.