Department of Chemistry KemSU

Tárgy 11.Ionnye reakciók megoldások

Elektrolitos disszociáció.
Egy elektrolitos disszociáció - egy bomlása molekulák oldatban képeznek egy pozitív és negatív töltésű ionok.
Tömeg bomlási természetétől függ az elektrolit, annak koncentrációja, a természet a oldószer, hőmérséklet.
Definíciók savak, sók és bázisok szempontjából a disszociációs elmélet kaptak S. Arrhenius
A disszociációs mértéke az aránya a molekulák száma bomlott ionok, az összes oldott anyag-molekulák.
A disszociációs mértéke is változtathatjuk 0 (nincs disszociációs) 1 (teljesen disszociált). Százalékában kifejezve. (Ha a disszociációs mértéke> 30% - erős elektrolit, 3 és 30% - az átlagos, kevesebb, mint 3% - gyenge elektrolit).
Erős elektrolitok közé tartoznak szinte minden sók bizonyos savak (sósav, HBr, HI, HNO3. HCIO4. H2 SO4 (p)), lúgok (LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2. Sr (OH) 2. Ba ( OH) 2).
ioncserélő reakció.
Ionos reakciók elektrolit oldatok - közötti reakció az ionok.
Ionos reakciók lépnek visszafordíthatatlanul abban az esetben, a keletkezett oldhatatlan anyagot, egy gyenge elektrolit vagy gáznemű anyag megjelent a reakciót.
Ha a rögzítés a reakció egyenletet ionos formában általános képletű vegyületek nyilvántartani vannak jelen az oldatban: erős elektrolitok ionok formájában; gyenge elektrolitok, gázokat, az oldhatatlan anyagot - formájában molekulák.
Hidrolízise sók (oldat a reakcióközeg)
Ioncserélő reakciót a sós víz, és az ebből eredő gyenge elektrolit - gyenge sav (vagy sav só), gyenge bázis (vagy bázikus só), az úgynevezett hidrolízis.
Sók erős bázis és egy erős savval, ha vízben oldjuk (például NaCl, CaCl2. K2 SO4) nem hidrolizálja, és a só semleges reakciót ratsvor.
Sói erős bázisok és gyenge savak, például: KClO, Na 2CO 3. CH3 COONa, NaCN, Na2S, K2 SiO3. só oldat lúgos.
A só gyenge bázis és erős sav, például: Al2 (SO4) 3. FeCl2. CuBr2. NH4. az oldat savassá válik környezetben.
Sók a gyenge bázis és gyenge sav, például: Al2 S3. Cr2 S3. CH3 COONH4. (NH4) 2 CO3. ha vízben oldjuk, az ilyen sók, malodissotsiiruyuschaya sav és egy bázis. A reakcióközeg függ a relatív erőssége a savak és bázisok, azaz A vizes oldatokat úgy semleges, savas vagy lúgos, attól függően, hogy a disszociációs állandók a bázisok és savak képződnek. Az ilyen sók, amely a többszörösen töltött kationok és anionok hidrolízis irreverzibilisen oldhatósága táblázatban „-” jel.