Példák problémák megoldása - studopediya
1. példa: Hányszor fog változni a reakció sebességét növeli a nyomást a rendszerben 2-szer? A rendszer hőmérséklete állandó.
Határozat. Tegyük fel, hogy a fenti reakció elemi, t. E. Ez érvényes a tömeghatás törvénye cm. (23)
Feltételezve, hogy a koncentráció és parciális nyomás kapcsolódnak közvetlenül arányos kapcsolat, kapjuk, hogy.
Miután egyre nagyobb a nyomás a rendszerben a 2-szer parciális nyomása az egyes reagensek is növeli, hogy 8-szor, m. F .. Itt van. így, a reakció sebessége növekedni fog 8-szor.
2. példa számítani, hányszor, hogy növelje a reakció sebességét a hőmérséklet növelésével 40 ° C-on, a reakció, ha a hőmérsékleti együttható egyenlő 3?
Határozat. Szerint a matematikai kifejezést van't Hoff szabály (28) ebben a példában, T2 - T1 = 40 ° C, ebben az esetben a feladat adatokat az egyenlet, kapjuk VT2 / VT1 = 3 40/10 = 3 4 = 81, vagyis a reakció sebessége növekedni fog .. 81 alkalommal.
3. példa Egy 353 reakció befejeződött, 20 másodperc alatt. Mennyi ideig tart a reakció 293 K, a reakció, ha a hőmérséklet a tényező 2.5?
Határozat. Között a sebességet a kémiai reakciók és azok időtartamát létezik fordítottan arányos VT2 / VT1 = T1 / T2. ahol T1 és T2 - ideje a reakció hőmérsékleten T1 és T2. így ebben az esetben a van't Hoff szabály felírható a következő kifejezést:
T1 / T2 = g T2-T1 / 10; t1 = t2 # 8729; g T2-T1 / 10 = 20 # 8729; 2.5 353-293 / 10 = 20 # 8729; 2,5 6 = 4879 c =
= 1 óra 21 perc 19 másodperc.
4. példa Az ammónia szintézis egyensúlyi állapot jön létre a következő koncentrációkban reagensek: [N2] = 2,5 mol / l;
[H2] = 1,8 mol / l; [NH3] = 3,6 mol / l. Számítsuk ki az egyensúlyi állandó a reakció és kezdeti koncentrációja nitrogén és hidrogén.
Határozat. Egyenlet alapján a reakció ammónia. Mi határozza meg az egyensúlyi állandója ez a reakció:
Kezdő koncentrációja nitrogén és hidrogén található alapján a reakció egyenlet. Megkíséreltük a 2 mól ammóniát fogyasztják 1 mol nitrogén és vette 3.6 / 2 = 1,8 mol nitrogén kialakulását 3,6 mól. Figyelembe véve a egyensúlyi koncentrációja nitrogén megtalálják kezdeti koncentráció = 2,5 + 1,8 = 4,3 mol / l. Megkíséreltük a 2 mól ammóniát kell tölteni 3 mól hidrogén megszerzéséhez szükséges 3,6 mol ammóniát 3.6 # 8729; 3/2 = 5,4 mol / l; = 1,8 + 5,4 = 7,2 mol / l. Tehát a reakció indul koncentrációban a nitrogén és hidrogén, illetve 4,3 és 7,2 mol / l.
5. példa: kiszámítjuk azt a reakció állandó, amelynek aktiválási energiája 191 kJ / mól, a hőmérséklet emelkedésével akár 400 K. ot330
Határozat. A függőség a reakció sebességi állandóit a hőmérséklet határozza meg az Arrhenius-egyenlet. Logaritmusa reakció sebességi állandók hőmérsékleten T1 és T2 rendre egyenlő :. ezért.