Erős és gyenge elektrolitok
A modern fogalmak az elmélet a elektrolit oldatokat két csoportra oszthatók: azok a kapcsolódó (gyenge) és a nem-kapcsolódó (erős).
A nem társított (erős) elektrolitok Híg α = 1 (100%), azaz oldatok, léteznek csak a formája hidratált ionok.
Associated elektrolitok lehet három csoportba sorolhatók:
- gyenge elektrolitok megoldás létezik elsősorban a formájában disszociálatlan molekulák; kis disszociációfok;
- ion társult oldatban keletkezett eredményeként közötti elektrosztatikus kölcsönhatás az ionok;
- ionos és molekuláris komplexek, amelyek enyhén disszociál vízben.
Erős elektrolitok vizes oldatok a legtöbb sók, lúgok, több ásványi savak (HBr. HNO3, H2SO4, NS1O4 et al.). Gyenge elektrolitok tartozik szinte az összes szerves savak, néhány szervetlen savak, például a H2S, HCN, H2CO3, HSlO és víz.
Savak: A savak sled.obschie jellemző tulajdonságai:
1) képes reagálni bázisokkal sókat képeznek;
2) a képesség, hogy kölcsönhatásba léphet bizonyos fémek a kibocsátást a hidrogén;
3) képes változtatni színét mutató, különösen okoz piros színű lakmasa;
4) A savanyú ízű.
Ha keletkezett bármely savval disszociációs hidrogén ionok. Ezért az összes tulajdonságait, amelyek közösek a vizes oldatok savak, meg kell magyarázni jelenlétében hidratált hidrogén ionok. Ez hívják a vörös, ízlése szerint a sav, és így tovább. A eltávolítását a hidrogén-ionok a semlegesítés, a savas tulajdonságokkal eltűnnek. Ezért elektrolitich.dissotsiatsii elmélet határozza savat elektrolitok disszociálnak oldatban képeznek hidrogén-ionokat.
Az erős savak dissots.natselo, tulajdonságai savak jelennek meg nagyobb mértékben. Gyenge versa.
Alapítva:
1) képes reagálni savakkal sókat képeznek
2) az képes megváltoztatni színes mutatók másképp, mint a sav-változás (kék szín lakmusz)
3) szappanos ízt.
A hordozó szolgál alapvető tulajdonságait hidroxidion.
Ezért abból a szempontból elektrolitich.dissotsiatsii, bázisok, elektrolitok, dissots.v megoldások megszüntetése-hidroxid-ionok.
Ott hidroxidok vstup.vo vzaimod.ne csak savak, hanem bázisokkal (cink-hidroxid). -amfoterny-hidroxid (elektrolit). Ennek oka, hogy a molekulák amfot.gidroksidov közötti kötés erősségét a fém és az oxigén különböznek neznachitelno közötti kötés erősségét az oxigén és a hidrogén. T.O.v amfot.elektrolita oldat van egy összetett egyensúlyi magában foglalja mind a sav disszociációs termékek, és egy bázis.
Sót. Elektrolitok, amely vízben oldva disszociálnak hasítással pozitív ionok eltérő hidrogén ionok és negatív ionok, eltérő hidroxidion. Az ilyen ionok ami közös az összes vizes oldatok, nem-sók. Ezért sók nincs közös tulajdonságokat. Jó disszociál, és annál jobb a kisebb díjak alkotó ionok a sót. Oldódása után savas sói fémkationok vannak kialakítva oldatban, komplex anionok a savas maradék, ionok, disszociációs e komplex yavl.produktami-maradék, beleértve a ionok H +.
Amikor dissots.osnovnyh savanion sók képződnek és komplex kationok, és fém sost.iz gidroksogrupp. Ezek a komplex kationok is képesek a disszociáció, így újra pa bázikus só prisutstv.iony OH-.
De vannak reakciók zajlanak részvételével savak és lúgok, amely TED nepriminima. (Vízmentes hidrogén könnyen reagál vízmentes bázis).
Proton elmélet létre (1923). Acid egy proton-donor, t.e.chastitsa amely adására képes hidrogén-ion-proton és a proton-akceptor bázist, azaz részecskék kapcsolni képes egy proton. Ezekhez a sav-bázis arány és az úgynevezett konjugált.