A termodinamika második törvénye - studopediya
Az önálló tanulás
Itt a legegyszerűbb megfogalmazása a termodinamika második törvénye: a hő nem tud mozogni spontán hideg forró testek. Ez a kijelentés megerősíti többször a gyakorlatban, egy kicsit. Például, minden nap látjuk a hőátadás a hot pot a hideg okra-zhayuschemu levegő (kanna hűti, fűti környéke WHO-szellem), de soha senki nem látta, hogy a visszatérés vízforraló maga vált melegítjük, és több, figyelembe véve a hő a környező hideg levegő.
Annak ellenére, hogy a látszólagos KÉZENFEKVŐ a készítmény a termodinamika második törvénye, az rejtve sok értelme. Ez egyike azon kevés alapvető természeti törvények. És, mint minden alapvető jog, lehetetlen bizonyítani! Csak akkor lehet kísérletileg ellenőrizni az érvényességét (ami sikeres és zajlik minden nap, legalább egy ideig, volt kötve, hogy a memória az emberiség). Tény, hogy a termodinamika második törvénye - a posztulátum.
Másik jellemzője ennek az elvnek, hogy ez nem teljesen csalhatatlan, elkerülhetetlenül futó arról a tényről, hogy nincs természeti törvények, amelyek tiltják, például levegő arccsontja ütköznek a falak a kanna, így ez néhány kinetikus energia, azaz a. E . fűtési vízforraló. Elvileg semmi nem akadályozza meg bármilyen önkényesen gipszkötés hőt a környező hidegebb levegő. Miért soha senki nem találkozott az én gyakorlatban? Valójában előfordulhat kétféle molekuláris ütközések levegő vízforraló falak: az első molekulák részét elveszíti az energia, így ez a molekula a fal, a második - a levegő molekulák. Ezzel szemben, a kiegészítő energia molekulák fal (fal elveszti ezt az energiát, hűvös).
Kettle hűti vagy melegíti fel arányától függ a feszültségek az 1. és 2. típusú. Ha az első típus uralkodik, a kanna hőt, ha a második típusú érvényesül - tea lehűl. Típus pin önmagában függ olyan tényezőktől, mint az amplitúdó, fázis ingadozása az egyes molekulák a kanna falak, sebesség és a szög légmozgás molekulák és olyan molekulák típusú kanna fal és a levegő és mások. Számos tényező, fontos, hogy ezek aránya az egyes löket. De semmi sem akadályozza a véletlenre, még a hideg levegő fúj uralta az első típusú, azaz. E. Ez a kannát melegíti tovább hűtjük a már hideg levegő.
Semmi sem gátolja azt is, hogy a normál szobai levegő molekulák a legnagyobb sebesség, véletlenszerűen koncentrálódik egy a szoba sarkában, és a kis molekula sebességek (emlékszik Maxwell eloszlása a sebesség) az ellenkező sarokban. Ez megfelel a spontán fűtőlevegő egyik szoba hűtési azt egy másik. Végül senki megáll véletlenül 1000 érme dobás ns 1000 alkalommal ő esik pontosan pas szélét.
Tudod hogy egy csomó példa véletlenszerű események, amelyek semmi akadálya annak, megtörténhet, de ennek ellenére senki sem látta őket sem. Szemléletesen valószínűleg mindenki megérti, hogy miért történik ez: az esemény adatait véletlenül lehetséges, de nagyon valószínűtlen.
Ennek eredményeként ezek a megfontolások volt szó, amely kulcsszerepet játszik a termodinamika második törvénye, - valószínűsége. Események jellegűek lehetnek valószínű, de mogutbyt és a legvalószínűbb.
A termodinamika második törvénye leírja csak a leginkább ve royatnye feldolgozza az eseményeket. Például, a hőt a fűtött helyiségben újraelosztó szöge (ahol a radiátor), hogy egy másik, kevésbé fűtött, - a legvalószínűbb folyamat. A fordított folyamat is lehetséges, de nem valószínű, hogy szinte senki sem látta, és ha teljesül, akkor úgy kell tekinteni, mint egy csoda.
Találtunk a „valószínűség” elválaszthatatlanul kapcsolódik az állam a koncepció, amelyben a test, a test rendszer, molekulák, atomok részecskék. Bármilyen fizikai eljárás az átmenet az egyik állapotból a másikba, azaz. E. A valószínűsége átmenet az egyik a másikra. Ábra. 8.13 ábra a V térfogatú, gázt tartalmazó, és három különböző állapotok eloszlása a gáztérfogat V.
Nyilvánvaló, hogy az állam 2 legvalószínűbb gáz egyenletesen kitölti a teljes mennyiséget. 3. állapot nagyon, nagyon valószínű (mert senki nem figyeli, hogy a levegő itt valaki akkor koncentrálni magát egyik sarkát). Co-állás 1 nyilvánvalóan nem a 2 és 3. Amennyiben az intézkedés a termodinamikai valószínűség, akkor W3 Tapasztalatból tudjuk, hogy ha a gáz 1-nek adja magát, ő megy, hogy az állami 2, hanem 3, v. E. A rendszer molekulák, „választani” a könyvtárat, ahol a valószínűsége-W a növekvő (vagy legalábbis nem csökken). Felhívjuk figyelmét, hogy ez egy spontán folyamat, azaz a. E., nem érintve a rendszer a külső erők. Sőt, az egyik lehet, hogy a rendszert a molekulákat a állapot 1, 3-Állandó, ha a gáz összenyomódik egy dugattyúval, de valójában, hogy a dugattyú, és így egy külső erő hatott a gázt. A termodinamika második törvénye csak akkor érvényes, az izolált rendszerek, azaz. E. nem tartozik a külső hatásokkal szemben. Ezért lehetséges, hogy működtetni hűtőszekrények és légkondicionáló-esek, amelyek látszólag ellentétes a második felső termodinamika Nomics elvonja a hőt a levegő hűvösebb és szivattyúzzák melegebb (például, a hűtött légkondicionáló részvényesei hőt kívül egy forró levegő). Az a tény, hogy ezekben az esetekben van feltétlenül egy külső WHO fellépés a részét a motor a hűtőszekrény vagy a légkondicionáló-egyenlőtlenség, gázüzemű villamos távoli erőművek. C-STEM nem izolált, és így a második törvénye termodinamika nem lehet alkalmazni (ezért kíváncsi következtetés: a nem elkülönített rendszer szervezni gyakorlatilag bármilyen „csoda”, olyan ritka esemény, a kérdés csak az költséghatékony Ener giák számára ). Emlékezzünk, hogy a entrópia elválaszthatatlanul kapcsolódik a valószínűsége W rendszer állapotát: S = K W. ÀBRA 8,13, írhatunk S3 Mivel volt egy átmeneti 1 → 2, és az entrópia a rendszer (gázmolekulák) változatos: S1 → S2. mivel S1 Ha figyelembe vesszük, hogy az ilyen átmenetek lehetségesek, ha a valószínűsége-államok, így az entrópia nem változik, a kapcsolat lehet írni fent: # 916; S ≥ 0. Ez egy másik, a készítmények a termodinamika második törvénye: entrópiája zárt rendszer nem csökken. Nyilvánvaló, hogy ha a rendszer nem zárt, a változás Entre FDI # 916; S közül bármelyik lehet, hogy ez lehetséges .. # 916; S<0. Вспомним еще одно определение энтропии как меры хаоса, беспорядка в си-стеме и с этой точки зрения рассмотрим второе начало термодина-мики. Итак, чем больше хаоса, тем больше энтропия системы. Тогда из второго начала термодинамики (ΔS ≥ 0) следует, что все самопроизвольные процессы ведут к увеличению хаоса в си-стеме. Ábra 8.14 mutatja az edényt a földgáz két időben-CIÓ körülmények között. Az 1-es állapot minden gázmolekula Lend-Leno kétszer annyi helyet egy lehetséges helyét állapotához képest 2. Ezért az állami 2 társul több a káosz, mint az állam 1. Egyikünk bármilyen gyűrődési-CIÓ, hogy ha egy partíció elosztjuk a hajó fél, hogy egy lyuk, maga a gáz kitölti az egész hajó kattintva az állam például 2. van egy spontán folyamat kíséri, így emelkedik a káosz a rendszerben, azaz a. e. a entrópiája (AS> 0). Daylight gáz állapotban 1 állapotban van 2 - egy visszafordíthatatlan folyamat (miután a gáz vissza térfogatának felére önmagában nem gyűjt). Nyilvánvaló, hogy egy olyan folyamat, amely a káosz és en-Tropez nőnek visszafordíthatatlan. alatt # 916; t balról jobbra és fordítva mozgatja azonos számú molekulát. Vrezultate gáz egyensúlyt a fele nem törött. Ez következik a fentiekből, hogy a második törvény 1. igaz izolált rendszerek több testet. 2. statisztikailag, karakter, és meghatározza a legvalószínűbb fejlődési irány a folyamatok és események. 3. egy posztulátum megfigyelés eredményeképpen, amely elméletileg nem bizonyítható. 4. A kísérleti vizsgálat megerősítette. 5. Nem a természeti törvények tiltják legalább egyszer, hogy megtörjük a termodinamika második törvénye az elszigetelt rendszerek. 6. Az izolált rendszerek az igénypontokban, hogy az entrópia növekszik, vagy legalább nem változik. ALAPKONCEPCIÓK mechanika · A referencia-rendszer egy referencia test mereven kapcsolódó koordinátarendszerben óra. · Anyag pont - a makroszkopikus test, amelynek mérete elhanyagolják feltételekkel összhangban a probléma. · A mozgás pályája egy pont - az összessége egymást követő helyzetben az űrben. · Elmozdulásvektorból - változást a sugár vektor egy előre meghatározott referencia-rendszer. Path · s - a hossza az anyagi pont pályája egy bizonyos időintervallumon t. - vektor mennyiség, amely jellemzi az változási sebességének a sugár vektor. - vektor mennyiségét, amely jellemzi a változás mértéke a sebességvektor. · Shear (tangenciális) gyorsulás -component teljes gyorsulás meghatározására a forgási sebesség változásának nagysága és irányítja mentén érintő a pályához. - összetevője a teljes gyorsulás felé és a görbületi középpontja a pálya. · Egységes egyenes vonalú mozgás - mozgás állandó sebességgel. · Ravnoperemennoe MOVE lineáris állandó gyorsulás. · -movement Görbe vonalú mozgást egy görbe pálya mentén változó érintő és normális vektorok gyorsulás. · A forgómozgás MOVE bw a kerület mentén, azzal jellemezve, szögsebességgel és szöggyorsulással, az egység van társítva lineáris sebességgel m. r. kapcsolatok · A szögsebesség vektor Ez határozza meg a változási sebessége kormányzási szöget pont. · Vektor szöggyorsulással határozza meg a változás szögsebességgel. és ahol - a szög és a szögsebesség a t = 0 A plusz jel megfelel egyenletesen gyorsuló forgás és mínusz ravnozamedlennom.Kapcsolódó cikkek