A kémiai előállítása katalógusának kémiai egyenletek 5. oldal
Összeállítása kémiai egyenletek
Van elfoglalva, hogy a kötés az atomok közötti alkotó komplex ionok, nemionos (kovalens).
Ion töltés arab számokkal jelölt egy plusz vagy mínusz szám után és oxidáció mértéke az ízületek - arab számokkal ellátott plusz vagy mínusz jelet a szám előtt. Ebben az esetben, az ábrán a jel (plusz vagy mínusz) felett elhelyezett szimbólum
elem. Például, HN02, KSYU3, K2Sg04, KMn04.
A szabad gyökök. A szabad gyökök vagy kémiai nevű részecskéket tartalmaz szabad (telítetlen) vegyértéke van, m. E. párosítatlan elektront a külső energia szintet. Mivel a szabad vegyérték szabad gyökök erősen reaktív és fontos szerepet játszanak a kémiai folyamatok miatt sok reakciót nem fordulnak elő ezek hiányában. A szabad gyökök származhatnak szerves molekulák eredő hasítási ezen egyedi atomok vagy csoportok. A gyökök szénatomok, oxigént vagy más elemek vannak szokatlan oxidációs állapotú. Például, 3 * CH, SN3SSCH,
. C6H6 (O (QH5) 2NRadikaly általában van egy nagy szabad energiát és nem létezhet hosszú ideig ismert, és viszonylag stabil, vagy stabil gyökök, például melegítéssel tetrametil reverzibilisen bomlik vezet, és metil-csoportot ..:
Spektroszkópiás és tömegspektrometriás eljárások leírása megtalálható különböző reakciókban a szabad gyökök, például a CN-, NH „” phj, C6H5S- et al.
Amellett, hogy reaktivitását értéke a szabad gyökök is áll az a tény, hogy a kölcsönhatás a gyökök telített molekula egyes jár gyökös reakcióval a molekula tűnik, egy új gyökös folyamat folytatódik. Így például, reakciójával klórt hidrogén, klóratom, reagáltatjuk hidrogén molekulák, hidrogénatomok generál CI -J- HC1 + H2 = H „és a hidrogénatomok klór molekulák snbva klóratomok alkotnak H” = C12 + HC1 + SG. Tehát van egy láncreakció, amely eredményezi a folyamatos regeneráció aktív Cl atomok és H”.
Ahhoz, hogy hozzon létre egy szabad gyökös reakció, az aktív helyek gyakran használják katalizátorok, amelyek molekulákat, kölcsönhatásban a molekulák a kiindulási anyagokból vagy szétesést így szabad gyökök. Így például, a könnyű molekuláris bomlás benzoil-peroxidot (QH5COO) 2 -> C6H5CO „+ QH6„+ C02 meghajtására egy láncreakció polimerizáció.
Az aktiválási energia. Kémiai reakció lejátszódjon a részecskék közötti (atomok, molekulák, ionok) ha ütközés. De nem minden találkozás vezet a kölcsönhatás a részecskék. Ez csak akkor következik be abban az esetben, amikor a részecskéket egymáshoz közelebb, hogy a távolság, amelynél átfedés van elektron felhők, és így az elektronsűrűség újraelosztása; ahol néhány link van törve, míg mások jönnek létre.
Amikor kémiai kötés elektronikus szerkezet a kapott részecskék elfogad egy alakzatra, ami megfelel a legnagyobb kötési energia. Ez akkor fordulhat elő, feltéve, hogy leküzdeni taszítóerők (vagy az úgynevezett „energia - barrier”) a reagáló részecskék. taszító erő lehet oldani részecskék magas energiatartalmú. Az ilyen reaktív részecskék egy bizonyos energia feleslegben (szemben az átlagos energia értéke valamennyi részecske, amely jellemző egy adott hőmérsékleten), úgynevezett aktív. Ezek a molekulák lehetnek: a legtöbb „gyors”, azaz, magas ütközés pillanatában a kinetikus energia a gerjesztett - amelyben néhány elektronok magasabb energia szinten (és nem a normális) .. molekulák, amiknek a belső szerkezete (például, a távolság a atommagok) eltér a legstabilabb állapotban. Ezek a részecskék nagy mozgási energiával, nagyobb távolságot az atommagok és mások.
A minimális energia aktiválását a kezdeti részecskék szükséges a reakció fordul elő, hogy az úgynevezett aktiválási energia. Ez a fő tényező arányának meghatározásához egy adott reakció, azaz a nagyobb energia az aktiválás, a reakció lassan megy végbe, és fordítva, a kisebb az aktiválási energia, a gyorsabb egy adott hőmérsékleten fog folyni folyamatot.
Az ütközés részecskék elején vannak olyan közel, hogy rövid idő alatt a kapcsolatuk delokalizált (változás), és egy úgynevezett átmeneti állapot. Aztán ott van az új lokalizációját kötések és a kialakulását új részecskék.
Ha a reaktív részecskék egyik - a molekula, és a második - egy vegyértékű atom vagy csoport, amely leküzdi taszítóerők igényel egy kis aktiválási energia. Ezért, a molekula reakcióba léphet egy atom vagy gyök viszonylag alacsony hőmérsékleten. Éppen ellenkezőleg, ha a két molekula ütköznek, amelyben az elektron pörgetés kompenzálják (azaz. E. Ezek az erős), leküzdeni a taszítás és a reakcióelegyet a szükséges erő jelentősen bo