tapasztalat 9
1) Öntsük két kémcsőbe, 1 ml 2 n. sósavoldattal. Válasszon két kis darab azonos cink és öntött kémcsövekbe savval. Amikor a hidrogénfejlődés egységesen hozzák létre egy túlfeszültség csőben 1 ml telített nátrium-acetát-oldatot, és egy másik 1 ml vízben (fenntartani az azonos térfogatú).
Magyarázza a csökkenése a reakció sebessége az első csőbe. Anyagok hozzáadása, amely csökkentheti a koncentráció a hidrogén-ion?
2) A két túlfeszültség cső 6 csepp 2 n. nátrium-hidroxid-oldatot. Az első kémcsőbe, hogy egy fél spatulával ammónium-klorid-oldatot, és jól összekeverjük. Ekkor mindkét cső hozzá 1-2 csepp magnézium-klorid.
Miért nincs csapadék az első kémcsőben?
A hozzáadott bármely anyag, képes csökkenteni a koncentráció-hidroxid ionok?
Tapasztalat 10. Ionos reakciót.
1) Egy fiola hogy 2 csepp CH3 COONa oldatot egy másik - annyi NH4CI oldatot. Az első teszt csőbe töltsünk 2-3 csepp sósav oldatot, 2-3 csepp a második lúgos oldat. Tapasztalja meg a szag mindkét injekciós üveg. Írja a molekuláris és ionos reakcióegyenlet.
2) Tedd két csőbe 3 csepp megoldások: az egyik - a réz-szulfát, egy másik - nikkel-szulfát. Ezután mindegyik csőbe adjunk 2-3 csepp nátrium-szulfid.
Írja molekuláris és ionos egyenletek a reakciók.
Lecture 8. Az ionos terméket víz.
A hidrogénionok koncentrációját a híg vizes oldatok gyakorlatban felmerült, általában kifejezve kis számban. Poe-egyszerűség kedvéért ezúttal kitevők-lem mértékben figyelembe ellenkező előjelűek, jelezve az értéke a szimbólum pH. pH - mennyiség jellemző hidrogénionok koncentrációját és számszerűen egyenlő a negatív decimális logaritmusa ee:
Ezzel kapcsolatban, ki lehet számítani a pH-értéket az ismert koncentrációjú hidrogén-ionok és megtalálják a értéke [H +], ha ismert a pH.
Pufferoldatok vagy keverékek nevezik gyenge sav keverékei és ezek sói (vagy egy gyenge bázis és só), amelyek rendelkeznek olyan tulajdonsággal, hogy ellensúlyozza a pH változása a sav vagy lúg hozzáadásakor. Ezért nagyon fontos, hogy fenntartsák a állandóságát a pH, ami annak köszönhető, hogy a jelenléte a puffer rendszerek a növényekben, állatokban és organizmusok a talajban.
Mechanizmus miközben a pH szinten a pufferoldattal lehet a következőképpen magyarázható. Például, az acetát-puffer-rendszer, amely a CH3 COOH és CH 3 SOONa. Ennek eredményeként a teljes disszociációja a só az oldatban nagy mennyiségű anionok CH3COO, amely szinte teljesen elnyomja a disszociációs egy gyenge sav.
Ha hozzátéve, hogy ez a megoldás egy erős sav, a hidrogén-ionok az anionok, összekapcsolódva disszociálatlan molekulák CH3COOH (gyenge sav), és a reakcióelegyet nem változik.
CH3 SOONa NaS1 + HC1 = + CH3COOH
Ha adunk egy erős bázis, a hidroxid-ionok reagálnak a hidrogénnel ionokkal az oldatban kis mennyiségű.
A hozzáadott alkáli helyettesítjük ekvivalens mennyiségű só, amely befolyásolja a reakcióközeg kisebb mértékben, mint a nátrium-hidroxid. A formáció egy kis mennyiségű víz nem befolyásolja a reakcióközegben. Poshedshie történő reakció OH - hidrogén-ionok pótolják tolja el az egyensúlyi disszociációs CH3COOH jobb.
Az a képesség, hogy ellensúlyozza pufferek éles változás pH hozzáadásával hozzá sav, vagy lúg korlátozott. A puffer pH-ját állandó keveréket csak azzal a feltétellel, hogy az összeg oldatához egy erős sav vagy bázis nem haladja meg egy bizonyos értéket. Szakító, ahol a pufferhatással manifesztálódik, úgynevezett puffer tartály
B puffer kapacitása,
C a koncentráció erős savval vagy bázissal,
rN0 -vodorodny indikátor hozzáadása előtt erős savval vagy bázissal pH1 - pH-érték hozzáadása után erős savval vagy bázissal.
Számítsuk ki a pH-puffer keverékei az egyenletekből
1.Obyasnit miért pH a puffer-oldat hozzáadásával kis mennyiségű savas vagy lúgos állandó marad?
3. Mi a puffer kapacitása?