Kinetikája heterogén eljárások
A kutatások kimutatták, hogy bármely heterogén folyamat általában több szakaszban történik:
- reaktáns diffúziós, hogy a felület (a reakciózónába);
- adszorpciója reaktáns a reakció felszínén;
- cselekmény a tényleges közötti kémiai kölcsönhatás kiindulási anyag;
- deszorpciós reakció termékek a fázishatár; - diffúziója a reakciótermékek a reakcióelegyből.
Magyarázata elemi lépések és heterogén (bizonyos esetekben, például a láncreakció) homogén eljárások, törvényszerűségek-Ness amelyben ezeket a lépéseket alá, lehetővé teszi, hogy megítélni a IU-mechanizmusa kémiai reakciók.
Az általános mértéke a heterogén eljárás meghatározása általában hamarosan Stu leglassabb (korlátozó) szakaszban. Ha a legtöbb mézes lennoy diffúziós szakasz, akkor beszéljünk a diffúzió jellemzett tere folyamat, hogy a diffúzió korlátozza jelentkezik a Diffie-Zion területen. Ha a legtöbb lassú adszorpciós-deszorpciós-kémiai lépéseket, majd az egyik beszél a kinetikus jellege a folyamat, annak áramlását a kinetikus régióban. Amikor az egyenlőség példakénti RA-sebesség diffúzió és kémiai kölcsönhatás folyamat az átmeneti tartományban.
Heterogén reakciók kinetikai régió alatt állhat-meneny egyenlet homogén reakciót azzal a különbséggel, hogy az áramsűrűség nem az ömlesztett és a felület. Viseikedésgenetikai hetero reakciókat a diffúziós zóna engedelmeskedik az alaptörvény-dimenziós diffúziós folyamatok.
Diffúzió és kinetikai reakció régió lehet megkülönböztetni több okból. Íme néhány közülük:
A) az aktiválási energia, amely a diffúziós zóna nem haladja meg a 30 kJ / mól, kinetikus nem kevesebb, mint 40 kJ / mól;
.. B) keverési, turbulencia, stb, befolyásolja a reakció sebessége a diffúziós zóna és nincs hatással rá a kinetikus jellemzett tere-folyamat;
B) a hőmérséklet sokkal jelentősebb hatása a reakció sebessége a kinetikus régió (változik 2,4-szer minden 10 ° C);
T) mindig elsőrendű reakció a diffúziós zóna és a pro-mentes (0-2), - egy kinetikus.
Amely területen (kinetikus, diffúzió, tranziens) Protek-eljárással úgy definiáljuk, mint annak természete, és gyakorlásának feltételei-TION (hőmérséklet, intenzitása izgatottság, stb.,.). Megváltoztatásával őket, akkor tegye a folyamat egyik régióból a másikba. Vysokotemperatur nye folyamatok, például részvételével az olvadék, általában diffúziós-onnoy területen, alacsony hőmérsékleten lehet nagy kinetikus nehézségeket. A hőmérséklet emelkedése vezet végül a pe-revodu diffúziós folyamat kinetikai mód miatt a nagyobb hatása ennek a tényezőnek a tényleges cselekmény kémiai inter-akció képest diffúzió.
Ismerete az üzemmódot, amelyben a reakció végbemegy, fontos gyakorlati-mechanikai értéket. Ez lehetővé teszi, hogy meghatározza a paramétereket, leghatásosabban befolyásoló mértéke heterogén folyamat egészének (ez a skála vagy expressz bejelentkezési késleltető azt).
A kinetikus régióban igen hatékonyan változtatni párologtató hőmérséklet és nem hatékony kapcsolatos tevékenységek a intenzívebbé a újbóli összekeverése a sebesség „reagens beadagolására és m. N. Az diffúziós zóna befolyását figyelembe vett tényezők ellentétes.