Kémiai katalógus általános és szervetlen kémia
Általános és szervetlen kémia. 2. rész
Rye oxigén a savas csoport:
a) anoxikus - N „X, ahol X - halogén, kalkogén-típusú szervetlen csoportot CN, NCS, stb Például, HC1, H2S, HCN ..
b) oxigénatom (oxo savak), általános képletű H „EOot ahol
E - sav-formázó elem. Egyes tartalmazhatnak oxo savakat
több atomot savképző elem, például N4R207, H2S207.
Így az azonos típusú fragmensek kapcsolódik oxigénatomon keresztül: E-O-E,
Az ilyen savak azonosak fragmensek képezhetnek mind a nyílt
lánc, például H2S207, és ciklikus szerkezeteket, például (NROz) „:
Pyrosulphuric kisloita metafoszforsav
Oxoacids ami jellemző sok kémiai elemek, különösen elemek magas oxidációs állapotú (+3 és magasabb).
3 °. Őrnagy. Bázicitása savak - a hidrogén-ionok száma, amelyek lehasítják a molekula sav disszociációs vagy kicserélt a fém kationok a kölcsönhatás a savat egy bázissal vagy fém.
Azáltal bázicitása egybázisú savak vannak osztva (HNO3, HC1) dibázisos (H2SO4), tri- (H3PO4) és hasonlók. D.
Előnyösen oxo-sav hidrogénatomok kapcsolódnak az oxigén atomokkal, és nem a központi atomja az anion. Ezek a hidrogénatomok és hasítjuk sav disszociációs vizes oldatban képeznek oxónium kationok (NRT +), és részt vesznek a semlegesítési reakcióban, azaz meghatározzuk bázicitása sav. A szervetlen savak, jellemzően az összes hidrogénatomok a molekula megfelel a a sav bázicitása, de ez nem mindig van így.
Egyes savak hidrogénatomok kapcsolódnak közvetlenül az sav-tag atom, az ilyen hidrogén-atomok nem cserélni a fémion, azaz. E. Nincs meghatározva bázicitása savat.
H3PO4 H3PO3 H3PO2
foszforsav foszfor hipofoszforossav
sav sav sav
Bázicitása sav: 3 2 1
A szerves savak, az összes hidrogénatomok száma tartalmaznak a molekulában, a legtöbb esetben, nem felel meg a bázicitása savat. A bázikussága szerves savak által meghatározott karboxilcsoportok száma a molekulában, például
egybázisú sav disavat
A polibázikus savak disszociálnak lépésekben, és sókat képezhetnek több sort, például kénsav - kétbázisú sav disszociál két szakaszban:
H2S04 ^ H + + HS04 ^ 2H + + SO
alkot két sorozatot sói:
), Például, Na2S04 - nátrium-szulfát
hidrogénszulfátokat (HS04), például NaHS04 - nátrium-hidrogén-szulfát vagy nátrium-hidrogén-szulfát felett szárítjuk.
4 °. Az erőssége a savat. Az erőssége a savat (vagy bármely más elektrolit) által meghatározott disszociációs mértéke, és amely disszociált molekulák relatív mennyiségét, hogy a teljes összeg az elektrolit molekulák oldatban, azaz részesedése disszociált molekulák, akkor is lehet százalékban kifejezve:
Jellemzésére elektrolitok erők is alkalmazni disszociációs konstans (egyensúlyi disszociációs állandó):
NAP + H20 H30 + + Egy "
Mivel a víz koncentrációja a vizes oldatokban lehet venni, mint egy állandó, akkor azt fel lehet tüntetni az egyensúlyi állandó:
A mennyiség Ka az úgynevezett savas ionizációs állandója (az index „egy” - az angol sav - sav), általában a számláló nem jelzi a koncentrációját oxónium kationok és hidrogénion koncentráció.
Minőségileg erő savak lehet becsülni Pauling szabály: ha képzelni képlet oxosavakat általánosságban - H „30w t akkor a különbség
m - n -0 - egy nagyon gyenge sav, NSYU m - p \ - gyenge sav, HCIO2 m-n = 2 - erős sav, SWANU m - n = 3 - nagyon erős sav, HCIO4.
Mert többértékű sav disszociációs minden egyes szakaszában felveheti állandó ionizációs, és mint általában, az egymást követő állandó kisebb, mint az előzőt több nagyságrenddel:
(Például, a foszforsav, R3 = 5 - \ (G13).
Helyettesítése az oxigénatom a oxosav fluoratommal vezet drámai növekedése sav erőssége. Egy példa az új sav-ftorsulfo HSO3F. Ezek a savak nevű szupersavakat. Azáltal ezen osztályhoz tartoznak savak és sav komplex anion, például HSbFg.
5 °. Ami az ellenállás. Néhány oxoacids létezik csak a vizes híg oldatok és olyan termikusan instabil. Get őket egyenként, mint lehetséges, mint például H2CO3, H2S03, NSYU, NSYU2. Ugyanakkor vannak olyan hőálló sav, például kénsav H2S04 (/ műszereket. = 296,5 ° C).
6 °. Oldékonyság. Oldhatóság vannak osztva oldható sav, mint például a HNO3, H3PO4, és vízben oldhatatlan - SiC> 2 • x H20 N2Mo04.
7 °. A aránya a víz és egy savas oxid. Ezen az alapon savak vannak osztva orto-, pi