Potenciálok gáz elektródok - studopediya
Gazovyeelektrody reverzibilis lehet képest anionok (oxigénatom) vagy a kationok (hidrogén). Gáz elektródák állnak fémvezetőből (Pt vagy platina-csoport fém) érintkezik a gáz és egyidejűleg tartalmazó oldatot ionokat a gáz. A fémes vezető használják az ellátási és eltávolítását elektronok, és katalizátorként az elektróda reakció (felgyorsítja a létrehozását egyensúly az elektród). Mivel az elektród reakciók egyensúlyi gáz elektródok gáznemű komponensek vesznek részt, a potenciálok ilyen elektróda függ a gázok parciális nyomásának.
Egyensúly a hidrogén elektróda alábbi egyenlet fejezi ki 2H 2 + H2. Nernst-egyenlet kiszámításához a lehetséges a hidrogén-elektród a következő:
ahol aktivitása H + ionok az elektrolit; pH -partsialnoe hidrogén nyomása.
Behelyettesítve a numerikus értékek a R. F. szabványos hőmérséklet T = 298 K, és figyelembe véve, hogy LGH + = -pH, Nernst-egyenlet pH = 1 válik:
Az oxigén elektród tartalmaz egy platinalemez oxigénnel érintkezve és egy oldatot, amely ionokat során képződő oxigén redukciós (ionok OH -):
Ha az oxigén elektród reakció a következő egyenlet szerint
expressziója egyensúlyi potenciálja T = 298 K a formája:
Mivel a víz aktivitása a reakció kissé változik, úgy vélik, egy állandó érték, és az egyenlet kiszámításához az oxigén elektród kapacitása helyettesítésével értékeit R. F és T = 298 K válik:
ahol E o 2NO + O / 4ON --Standard oxigén elektród potenciálját, egyenlő 0,401 V (OH - = 1 mol / l).
Miután egy sor transzformációk, megkapjuk a Nernst-egyenlet kiszámításához az oxigén elektród formájában:
Attól értékek egyensúlyi potenciálok a hidrogén és oxigén-elektródákkal pH mutatja a függelékben (táblázat. 14).